1樓：汐
焓變。即物體焓的變化量。焓是物體的乙個熱力學能狀態函式，即熱函：乙個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓力的乘積的總和。
熵：體系混亂度(或無序度)的量度。s 表示熵。也表示黑洞中不可用熱量與其溫度的比值。
簡單地來說，焓變是指物質之間發生化學變化。
後的能量變並判化量，熵變。
是指發生化學或物理變化之後物體混亂度的變化量。焓變和熵變都大於零的在任何條件下自發反應發生，焓變和熵變都小於零任何條件下反應不發生，焓變大於零熵變小於零低溫下反應自發進行，焓變小於零熵變大於零高溫下反應自發進行。
焓是乙個狀態函式，也就是說，系統的狀態一定，焓是值就定了。焓的定義式是這樣的：h=u+pv其中u表示熱力學能，也稱為內能，即系統內部的所有能量p是系統的壓力，v是系統的體積作為乙個描述系統狀態的狀態函式，焓沒有明確的物理意義δh(焓變)表示的是系統發生乙個過程的焓的增量δh=δu+δ（pv）在恆壓條件下，δh(焓變)可以表示過程的熱力學能變。
焓的定義就是h=u+pv,顯然與內能u有關，pv的量綱。
是能量，因此pv也可以看做系統的某種能量，不過這個能量並不對應於系統的任何一種真實存在的能量形式（能量的本質是運動，pv不對應於任何一種運動）,只是看做能量而已。由於焓是狀態函式，可以用於描述系統狀態，常用於描述等壓過程中系統的能量。在等壓過程中用焓代表系統能量是方便的，因為容易證明等壓過程的焓增量等於系統在帆叢過程中的吸熱量。
熱量是過程量往往直接計算比較麻煩，定義焓以後，就可以通過計算系統的焓變來來間接得知吸熱量。
描述系統能量的狀態函式除了焓，最常用的就態蔽櫻是內能，內能具有客觀的物理意義。描述系統能量的狀態函式還有吉布斯自由能。
g和亥姆霍茲自由能f等，它們分別常用於討論等溫等壓過程和等溫等容過程。類似g、f和焓一樣均無實際物理意義。<>
2樓：曉淡
焓(hán)變(enthalpy changes)即物體焓的變化量。 焓是物體的乙個熱力學能狀態函式，即熱函：乙個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓巧含行強的乘積的總和。
焓變是生成物與反應物的焓值差。作為乙個描述系統狀態的狀態函式，焓變沒有明確的物理意義。δh(焓變)表示的是系統發生乙個過程的焓的增量。
h=δu+δ(pv)在恆壓條件下，δh(焓變)數值上孝譁等於恆壓反應熱。焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一，老談另乙個是熵變。熵增焓減，反應自發；熵減焓增，反應逆向自發；熵增焓增，高溫反應自發；熵減焓減，低溫反應自發。
3樓：知32239葉竟
熵定義是純輪隨機熱運動狀態的幾率大小的量度，也就是熱運動的混亂程度或無序度。
通俗解釋就是，物質混亂程度越大，熵越大。同一物質，氣態熵大於液態熵大於固態熵。州納離子狀態熵大於晶體狀態熵。
焓不是能量，它沒有明確的物理意義。焓是乙個熱力學系統中的匯出的能量引數。規定由字母h（單位：
焦耳，j）表示，h來自於英語heat capacity（熱容）一詞。 化學上用焓變表示一冊褲沒定溫度下，某反應吸收或放出的熱量。焓是乙個狀態函式，也就是說，系統的狀態一定，焓值就定了。
焓變和△h區別
4樓：ray聊教育
焓變和δh都是熱力學中的概念，但是它們的含義和用法略有不同。
焓變（enthalpy change）指的是化學反應過程中反應物到生成物之間焓的差值，即δh=h(生成物)-h(反應物)。焓是乙個物理量，代表著系統在常壓下吸收或放遲慎出的熱量。因此，焓變也代表著反應過程中吸收或放出的熱量，可以用來判斷反應的放熱性或吸熱性。
而δh則是焓變的符號，表示焓變的大小和方向。當δh>0時，反應為吸熱反應，反應物吸收了熱量；當δh<0時，反應為放熱反應，反應物釋放了熱量。
因此，焓變和δh是密切相關的概念，但焓變更側重於定量描述反應過程中吸熱或放熱的大小，而δh更側重於描述反應的放熱性或吸熱性。
計算焓變的注意事項
1、焓變的計算需要明確反應方程式，即反應物和生成物的種類譁旦滾和比例。
2、焓變的計算需要使用標準狀態下的熱化學資料，包括反應物和生成物的摩爾熱和標準生成焓等資料。
3、在計算焓變時，需要注意反應物和生成物的狀態，包括氣態、液態和固態等。不同狀態下的焓值不同，需要進行相應的修正。
4、焓變的計算需要亂餘注意反應的放熱性或吸熱性，可根據焓變的符號判斷反應的性質。
5、在計算焓變時，需要注意反應的熱量守恆原理，即反應物吸收的熱量應該等於生成物釋放的熱量。
反應焓變和生成焓變有何不同？
5樓：帳號已登出
生成焓是最穩定單質反應生成該化合物的反應焓變。
反應焓變是摩爾反應的焓變。
例如：標況下 c（石墨）+o2==co2 △h=a，a是這個反應的標準摩爾反應焓；a也是co2的標準摩爾生成焓；a也是c（石墨）的標準摩爾燃燒焓。
可見後者必須是燃燒反應，也就是如co2之類不能燃燒的物質是不提燃燒焓的。
h2，標準摩爾生成焓規定是0，但是燃燒焓則不是0，因為它燃燒必然是生熱的。
co：標準摩爾生成焓是看2c+o2=2co的反應熱，標準摩爾燃燒焓則是看2co+o2=2co2的反應熱。銷喚。
焓變怎麼算？
6樓：帳號已登出
g=δh-tδs
g吉布斯函式變=焓變-熵變。
1、在溫度、壓力一定的條件下，放熱的熵增加的反應一定能自發進行；
2、在溫度、壓力一定的條件下，吸熱的熵減少的反應一定不能自發進行；
3、當焓變和熵變的作用相反時，如果二者大小相差懸殊，可能某一因素占主導地位；
4、當焓變和熵變的作用相反且二者談輪相差不大，溫度可能對反應的方向起決定性作用；
在燃改恆壓條件下，δh(焓變)數值上等於恆壓反應熱。
焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一，另乙個是熵變。
熵增焓減，反應自發；
熵減焓增，反應逆向自發；
熵增焓增，含段信高溫反應自發；
熵減焓減，低溫反應自發。
以上內容參考：百科-焓變。
7樓：網友
焓變裂或怎麼算？
焓變可以通過計算物吵粗質的焓值之公升源鎮差來衡量，其公式為：焓變 = 物質的enthalpy改變 - 物質的熱力學函式改變。
焓變是啥意思？怎麼理解？
8樓：網友
焓變是啥意思？怎麼理解？
焓變是指物質的熱力學屬性，描述物質進行加熱或冷卻過雀高程中的變化。它雹歲凳反映了熱力學變化的複雜性，指出物質的加熱或冷源旅卻過程中的各種變化，是物質的總能量的測量單位。
焓變公式
9樓：心的痕淚
焓變公式：δh=h生成物－h反應物（巨集觀）。焓（hán）變(enthalpychanges)即物體旅襪焓的變化量。焓是物物鎮跡體的乙個熱力學能狀態函式。
即熱函：乙個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界罩並作用於該系統的壓強的乘積的總和(enthalpyisacombinationofinternalenergyandflowwork)。
熱力化學中，焓和熵的意義各是什麼，焓變與熵變的關係是什麼
焓變是乙個能量值，是表示物質反應所釋放的能量或吸收的能量。熵變是原子間的混亂度，當混亂度越大原子互相正碰的可能性越大反應的機率就越大。焓變和熵變同時決定物質間可以自發反應還是加條件反應或者不反應 化學課本裡好像有吧 焓是物質自身的乙個熱力學引數，熵指的是混亂度。焓變與熵變能大致猜測反應是否能主動進行...
焓變單位的含義，焓變單位中「每摩爾」的含義，謝謝！！
焓變 焓是物體的乙個熱力學能狀態函式，焓變即物體焓的變化量。在介紹焓之前我們需要了解一下分子熱運動 熱力學能和熱力學第一定律 1827年，英國植物學家布朗把非常細小的花粉放在水面上並用顯微鏡觀察，發現花粉在水面上不停地運動，且運動軌跡極不規則。起初人們以為是外界影響，如振動或液體對流等，後經實驗證明...
可逆電池電池反 應的焓變和反應熱數值一樣嗎？
不一定。焓不能直接測得，但是在化學反應過程中發生的熱含量的變化是能被測定的。這個量就是放熱反應中放出的熱或吸熱反應中吸收的熱，它叫做反應熱，通常也就是指焓變。反應熱與焓變一般是相等的。某些條件下焓變與反應熱的值不相等，例如有非膨脹力存在時，焓的增量與熱量並不相同。可逆電池電極的分類。1 第一類電極。...