1樓：好好新星聞
不一定。焓不能直接測得，但是在化學反應過程中發生的熱含量的變化是能被測定的。這個量就是放熱反應中放出的熱或吸熱反應中吸收的熱，它叫做反應熱，通常也就是指焓變。
反應熱與焓變一般是相等的。某些條件下焓變與反應熱的值不相等，例如有非膨脹力存在時，焓的增量與熱量並不相同。
可逆電池電極的分類。
(1)第一類電極。
主要包括金屬電極(metal electrode) 、氣體電極(gas electrode) 、和汞齊電極(amalgam electrode) 等。
(2)第二類電極。
包括金屬-難溶鹽電極(metal-insoluble metal salt electrode) 、和金屬-難溶氧化物電極(metal-insoluble metal oxide electrode) 。此類電極電勢較穩定，常被用作標準電極或參比電極(reference electrode) 。
2樓：
焓變等於吉布斯函式變加上反應熱，你的題目出錯了，應該是放熱100kj，而不是–100kj
可逆反應中的反應熱不等於焓變？反應熱也是看完全反應的嗎？還是實際的變化熱量？
3樓：雲起雲戢碧
不等於，一般說反應熱更小，反應熱是完全反應的值。
4樓：來夕橋嬋
對！高中階段，反應熱等同於焓變！就是△h。
換言之，反應熱、焓變、△h，在高中是不加區分的。
反應熱和焓變的區別？
5樓：匿名使用者
嚴格bai的講，焓變實只恆du溫，恆壓的條件下，zhi體系僅作體積功，dao不做其他共（如電工內等）的容變化過程。而反應熱是做所有功。就是反應熱的範圍比焓變大。
在高中階段如不特別註明，化學反應熱就是該反應的焓變。 反應熱定義：在化學反應過程中，但反應物和生成物具有相同溫度實，所吸收括放出的熱量稱為化學反應熱。
焓變：在恆溫，恆壓，條件下化學反應過程中吸收括釋放的熱量稱為反應的焓變。
6樓：北極雪
一、關係：
焓變包含於反應熱包含於熱效應，就相當於熱效應是最大的集合。焓是與內能有關的物理量，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變（△h）決定。等壓條件下的 反應熱等於焓變。
公式為：放熱：焓變 = 反應熱 < 0吸熱：
焓變 = 反應熱 > 0。在相同條件下，焓變和反應熱大小相同，放熱時，焓變為負數，反應熱為正數；吸熱時，焓變為正數，反應熱為負數。
二、區別：1、化學反應中不僅存在著「物質變化」，還存在著「能量變化」，這種變化不僅以熱能的形式體現出來，還可以以光、電等形式表現。
2、如果反應物所具有的總能量高於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，就有部分能量以熱的形式釋放出來，稱為放熱反應；如果反應物所具有的總能量低於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，反應物就需要吸收能量，才能轉化為生成物。
乙個化學反應是放熱還是吸熱取決於所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小，若斷鍵吸收的總能量小於形成新鍵釋放的總能量，則為放熱反應；斷鍵吸收的總能量大於形成新鍵釋放的總能量，則為吸熱反應。
3、焓是與內能有關的物理量，在敞口容器中（即恆壓條件下）焓變與反應熱相同。
7樓：司徒輕寒
反應熱，通常是指：copy當乙個化學反應以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。
通常有兩種：等容反應熱和等壓反應熱。等容過程反應的熱效應(qv)等於反應的內能變化(δu)；等壓過程反應的熱效應(qp)等於反應的焓變(δh).
焓變是指系統發生乙個過程的焓的增量。
體系的等壓反應熱就等於焓變。
化學反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。化學反應熱是重要的熱力學資料，它是通過實驗測定的，所用的主要儀器稱為「量熱計」。
焓（hán）變(enthalpy changes)即物體焓的變化量。焓是物體的乙個熱力學能狀態函式，即熱函：乙個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓強的乘積的總和(enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。
8樓：司馬雲
某化學反應當生bai成物與反應物。
du溫度相等時，反應zhi過程中吸dao收或放出的熱版，稱為反應的熱效應，權簡稱反應熱。恆壓過程的反應熱△h即焓變，稱為恆壓反應熱。不與外界進行電能、光能等的交換就是說減少（增加）的化學能全部轉化（**）外界的內能，沒有能量的損耗與減少。
如2h2(g)+o2(g)==2h2o(l) △h= kj/mol。其中沒有點燃的條件，就是說沒有燃燒現象，沒有光發出，只是化學能與內能的轉化，能量守恆。
9樓：258天啥抖
反應熱和焓變的區別 乙個是迅速變熱 乙個是勻速的變熱 過程與時間不一樣。
10樓：徐臨祥
焓變和反應熱的區別：1 當系統發生了化學反應之後，使反應產物的溫度回到反應前始態的溫度，系統放出或吸收的熱量就稱為該反應的熱效應，簡稱反應熱，用q表示。2 q與過程有關，不是狀態函式，即使始末狀態相同，只要過程不同（如等壓過程和等容過程），q值就不同。
3 焓是熱力學中表示物質系統能量的乙個狀態函式，用符號h表示，h=u+pv。焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。4 焓是狀態函式，它的值只與狀態有關而與過程無關。
11樓：萬物凋零時遇見
當系統發生了化學反應之後，使反應產物的溫度回到反應前始態的溫度，系統放出或吸收的熱量就稱為該反應的熱效應，簡稱反應熱，用q表示。
與過程有關，不是狀態函式，即使始末狀態相同，只要過程不同(如等壓過程和等容過程),.
3.焓是熱力學中表示物質系統能量的乙個狀態函式，用符號h表示，h=u+pv。焓的變化。
12樓：感性的長
焓變是用△h表示，反應熱是△s表示，
13樓：匿名使用者
反應熱與過程無關吧？
14樓：匿名使用者
反應熱是說熱量變化，而焓變則是反應物的狀態變化，例如由固態邊氣態。
焓變和反應熱 的區別
15樓：匿名使用者
焓變就是恆壓反應熱，如乙個化學反應在標況下開始進行，反應完全後又回到標況下，整個過程的反應熱就是焓變，因此焓變是一種特殊的反應熱。
16樓：匿名使用者
焓變是某一反應中生成物與反應物焓值的差；反應熱是某一反應過程中吸收或者放出的熱量。在恆溫和恆壓條件下，乙個化學反應的反應熱被稱為這個反應的焓變，也就是說在這樣的條件下，焓變核反應熱是一致的。這裡的恆溫恆壓是指初始時的溫度和壓強與終了時測定時的溫度和壓強。
符號，：△h ，△h >0表示反應吸熱；△h <0表示反應放熱。
17樓：澄聞凝
初末狀態一樣q不應該是一樣的麼。
焓變與反應熱的區別
18樓：網友
反應熱：當系統發生了化學反應之後，使反應產物的溫度回到反應前始態的溫度，系統放出或吸收的熱量就稱為該反應的熱效應，簡稱反應熱，用q表示，q與過程有關，不是狀態函式，即使始末狀態相同，只要過程不同（如等壓過程和等容過程），q值就不同。
反應熱通常有兩種：等容反應熱和等壓反應熱。等容過程反應的熱效應(qv)等於反應的內能變化(δu)；等壓過程反應的熱效應(qp)等於反應的焓變(δh)。
通常反應是在等壓條件下進行的，所以我們經常提及的反應熱如無特別註明都是指等壓下的熱效應qp。
焓是熱力學中表示物質系統能量的乙個狀態函式，用符號h表示，h=u+pv。焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。焓是狀態函式，它的值只與狀態有關而與過程無關，例如系統由狀態1（h1）➝狀態2（h2），不管經過什麼樣的過程由1➝2，只要始末狀態相同，焓變δh=h2-h1就是不變的。
這與q不同，過程變化，q值就發生變化。只有過程是等壓過程時，q值與焓變相等，此時二者可以互求，其它過程二者均不相同，當然計算公式也就不同了。
19樓：匿名使用者
反應熱，通常是指：當乙個化學反應以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。
通常有兩種：等容反應熱和等壓反應熱。等容過程反應的熱效應(qv)等於反應的內能變化(δu)；等壓過程反應的熱效應(qp)等於反應的焓變(δh)。
焓變是指系統發生乙個過程的焓的增量。
體系的等壓反應熱就等於焓變。
反應熱與焓變有什麼區別呢？什麼情況下相等？
20樓：匿名使用者
焓變是指一種物質、反應熱是指二種以上物質的反應熱。
21樓：匿名使用者
反應熱：當生成物與反應物的溫度相同時，化學反應過程中所吸收或放出的熱量。焓變：
產物的總焓與反應物的總焓之差。焓是與內能有關的物理量，所以焓變也等於產物的總能量與反應物的總能量之差。在恆溫恆壓條件下，化學反應的反應熱又稱為反應的焓變。
22樓：匿名使用者
反應熱是 g， 焓是 h， g = h - ts所以熵不變的時候就是相同的。
高中化學是不是反應熱就等於焓變，而真正的反應熱和焓變是不是倆個概念的東，根本是不相等？
23樓：玄光異構
等壓反應熱qp等於焓變，由於大多數化學反應都是在恆壓下進行的，高中這樣認為也就可以了。焓是狀態函式，始終態定下無論通過什麼途徑實現焓變就有定值，焓在數學上具有全微分函式的性質。熱是過程量，始終態定下通過不同途徑熱也不同，熱在數學上不具有全微分函式的性質。
當確定了途徑熱的數值就定下了，可以通過簡單的推導得出焓變等於恆壓過程的熱，但是我們還是要清楚他們只是數值相等而已，就如同向量的模等於乙個數量一樣。當乙個反應不按恆壓進行，比如按照恆體積進行，焓變就不一定等於反應熱了，此時的反應熱等於熱力學能變。
24樓：雲和山的彼端
反應熱是物體的熱力學能變(u的變化),焓變與它的關係是。
δh=δu+δ（pv）
在恆壓條件，δh(焓變)數值上等於反應熱。
焓變與反應熱的關係
25樓：曉熊
等壓條件下的 反應熱等於焓變。
等容條件，高中不學，也不用管。
高中就認為，焓變等同於熱效應就行了。
放熱：焓變 = 反應熱 < 0
吸熱：焓變 = 反應熱 > 0
它們的符號是一致的，而不是樓上說的相反。
26樓：風幻雲落
熱化學研究表明，對於等壓條件下進行的化學反應，如果反應物中物質的能量變化全部轉化為熱能，而沒有轉化為其他形式的能，反應熱等於焓變。
27樓：千陽
在相同條件下，焓變和反應熱大小相同，放熱時，焓變為負數，反應熱為正數。
吸熱時，焓變為正數，反應熱為負數。
可逆反應的反應熱是怎樣測定的，高中化學中可逆反應的反應熱 是指達到平衡後的熱量變化 還是指這些物質完全反應放出過吸收的熱
獲得化學反應熱的主要途徑 1 實驗直接測定 2 間接計算獲得 1 根據蓋斯定律計算 2 根據公式 h e反總鍵能 e生總鍵能計算有些化學反應進行很慢或不易直接發生，很難直接測得這些反應的反應熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應熱資料。如同素異形體相互轉化但反應熱相當小而且轉化速率慢，有時還很不完全，測定...
下列關於反應熱的描述中正確的是AHCl和NaOH反
b試題分析 在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol液態水時所釋放的熱量叫做中和熱，故a錯誤 b中 co g 的燃燒熱可用熱化學方程式表示為 co g 1 2o2 g co2 g h 283.0 kj mol,故b正確 c中2 g h2 為1mol，故其熱化學方程式為h2 g 1 2o2 g h...
活化能和反應熱的區別與聯絡分別是什麼
為了能夠反應，外界必需提供的最低能量叫反應的活化能 反應熱是反應過程的熱效應。活化能是決定化學反應速率的內因。活化能越大，化學反應速率越小 活化能越小，化學反應速率越大。所以它們的關係就是乙個越大，乙個越小，是成正比的。c 為使反應得以進行，外界必需提供的最低能量叫反應的活化能 反應熱是反應過程 從...