1樓：豌豆
為了能夠反應，外界必需提供的最低能量叫反應的活化能；反應熱是反應過程的熱效應。活化能是決定化學反應速率的內因。活化能越大，化學反應速率越小；活化能越小，化學反應速率越大。
所以它們的關係就是乙個越大，乙個越小，是成正比的。
2樓：沙寄竹荀茶
(c)為使反應得以進行，外界必需提供的最低能量叫反應的活化能；反應熱是反應過程（從始態至終態）的熱效應（放出或吸收的熱量）。
活化能是決定化學反應速率的內因。活化能越大，化學反應速率越小；活化能越小，化學反應速率越大。正反應的活化能與逆反應的活化能之差表示化學反應的摩爾生成熱。
當e正＞e逆時，＞0反應吸熱，反之反應放熱。
3樓：佟佳金生力庚
反應熱是指發生化學反應放出來的熱能的多少
分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為活化能。
熱量是能量的一種形式，也叫熱能。
活化能和反應熱的區別與聯絡
4樓：百度使用者
(c) 為使反應得以進行，外界必需提供的最低能量叫反應的活化能；反應熱是反應過程（從始態至終態）的熱效應（放出或吸收的熱量）。
活化能是決定化學反應速率的內因。活化能越大，化學反應速率越小；活化能越小，化學反應速率越大。正反應的活化能與逆反應的活化能之差表示化學反應的摩爾生成熱。
當e正＞e逆時，＞0反應吸熱，反之反應放熱。
5樓：豌豆
為了能夠反應，外界必需提供的最低能量叫反應的活化能；反應熱是反應過程的熱效應。活化能是決定化學反應速率的內因。活化能越大，化學反應速率越小；活化能越小，化學反應速率越大。
所以它們的關係就是乙個越大，乙個越小，是成正比的。
反應熱，活化能以及焓變之間的關係是什麼？
6樓：呢願風
1，反應熱和活化能的關係：假如是放熱
反應放出的熱量就是反應熱，逆反應活化能減去正反應活化能就是反應熱。
2，焓變和反應熱的區別：而焓變和反應熱看似是一樣的，但是體積變化會導致這個反應系統內吸熱放熱，此時因為外界的物理條件有改變的話反應系統焓變就會改變，（就可以理解在乙個密閉不導熱小盒子裡面反應但是盒子的體積發生了變化）而這個化學反應的反應熱（這個化學式的反應反應熱是固定萬年不變）是不變的，如果外界物理條件不變的話可以理解為焓變等於反應熱（數值上，其實並不一樣，如果想理解好，仔細扣書上對兩者的定義，如果還沒學到等壓反應等熱反應的區別就以後再去理解）
ps：等容反應熱和等壓反應熱.等容過程反應的熱效應(qv)等於反應的內能變化(δu)；等壓過程反應的熱效應(qp)等於反應的焓變(δ ）
醫學生的純手敲，希望採納
活化能與反應熱的關係
7樓：感同身受8你
活化能是指在反應過程之位能圖中，活化復體(activated ***plex)與反應物間之位能差值(亦可視為分子超越能量障礙所需具有之能量).
低限能是指在分子動能分布圖中，反應物發生有效碰撞(根據碰撞理論)所須具有之最低限度能量.
乙個反應中溫度的改變對反應熱是否有影響須視該反應之本質及溫度變化範圍而定
delta h = h(products) -h(reactants)
如果溫度變化範圍不大，反應熱就較不受溫度影響.
活化能是經驗式, 其是否會受溫度影響也須視該反應之本質及溫度變化範圍而定, 對一般的反應, 如果溫度變化範圍不是很大，活化能受溫度影響就較不顯著.
8樓：範羽仁翰
(c)為使反應得以進行，外界必需提供的最低能量叫反應的活化能；反應熱是反應過程（從始態至終態）的熱效應（放出或吸收的熱量）。
活化能是決定化學反應速率的內因。活化能越大，化學反應速率越小；活化能越小，化學反應速率越大。正反應的活化能與逆反應的活化能之差表示化學反應的摩爾生成熱。
當e正＞e逆時，＞0反應吸熱，反之反應放熱。
反應熱，活化能和熱量的區別無法理解這三者之間的
9樓：匿名使用者
沒有關係,化學反應活化能,是說乙個反應要發生的時候需要的能量；而化學反應的反應熱是反應結束之後引起的能量變化.舉個不是太恰當的例子：化學反應就像戀愛,活化能就是兩個人相愛,可能因為一見鐘情,可能因為男生長得帥,等等種種願意；而化學反應熱是這兩人最終能不能結婚走一輩子,這個就和前面相愛的理由不一樣了,性格啊,各種生活條件啊,受各個方面的影響.
所謂「相愛總是簡單,相處太難「.這個就算是活化能和反應熱之間的關係吧
反應熱 焓變 熱效應三者有什麼區別與聯絡，最好具體一點，謝謝
10樓：匿名使用者
一、反應熱、焓變、熱效應三者的聯絡：
化學反應中的熱效應又稱反應熱，在化學反應過程中所釋放或吸收的能量都可用熱量（或換成相應的熱量）來表示，叫反應熱，又稱「焓變」，符號用△h表示，單位一般採用kj/mol。因此，在化學反應的熱效應中，反應熱、焓變、熱效應三者是乙個概念，沒有區別。
二、反應熱、焓變、熱效應三者的區別：
1、衡量的物件不同：
焓變(enthalpy changes)即物體焓的變化量。反應熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發生化學的變化時所放出或吸收的熱量。
熱效應是指在一定溫度下，體系在變化過程中放出或吸收的熱量。
2、適用條件不同：
焓變在數值上等於等溫等壓熱效應，這只是焓變的度量方法。而熱效應可分為等容熱效應與等壓熱效應。等容過程的熱效應，稱等容熱效應；等壓過程的稱等壓熱效應。
11樓：暴走少女
一、關係：
焓變包含於反應熱包含於熱效應，就相當於熱效應是最大的集合。焓是與內能有關的物理量，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變（△h）決定。等壓條件下的 反應熱等於焓變。
公式為：放熱：焓變 = 反應熱 < 0吸熱：
焓變 = 反應熱 > 0。在相同條件下，焓變和反應熱大小相同，放熱時，焓變為負數，反應熱為正數；吸熱時，焓變為正數，反應熱為負數。
二、區別：
1、化學反應中不僅存在著「物質變化」，還存在著「能量變化」，這種變化不僅以熱能的形式體現出來，還可以以光、電等形式表現。
2、如果反應物所具有的總能量高於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，就有部分能量以熱的形式釋放出來，稱為放熱反應；如果反應物所具有的總能量低於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，反應物就需要吸收能量，才能轉化為生成物。
乙個化學反應是放熱還是吸熱取決於所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小，若斷鍵吸收的總能量小於形成新鍵釋放的總能量，則為放熱反應；斷鍵吸收的總能量大於形成新鍵釋放的總能量，則為吸熱反應。
3、焓是與內能有關的物理量，在敞口容器中（即恆壓條件下）焓變與反應熱相同。
4、從巨集觀角度：焓變（△h）：δh＝h生成物－h反應物（巨集觀），其中：
h生成物表示生成物的焓的總量；h反應物表示反應物的焓的總量；δh為「＋」表示吸熱反應，δh為「－」表示放熱反應。
5、從微觀角度：δh＝e吸收－e放出 （微觀），其中：e吸收表示反應物斷鍵時吸收的總能量，e放出表示生成物成鍵時放出的總能量；δh為「＋」表示吸熱反應，δh為「－」表示放熱反應。
6、體系：被研究的物質系統稱為體系，體系以外的其他部分稱為環境。放熱是體系對環境做功，把能量傳遞給環境；而吸熱則是環境對體系做功，是環境把能量傳遞給體系。
7、反應熱和焓變的單位都是「kj/mol或kj·mol－1」，其中mol－1是指每摩爾某一反應，而不是指某一物質的微粒等。
8、常見的放熱反應有：化合反應、酸鹼中和反應、燃燒反應、活潑金屬與酸的反應等；常見的吸熱反應有：分解反應、碳與一氧化碳的反應、氫氧化鋇與氯化銨固體的反應等。
12樓：匿名使用者
你好 如果用集合的關係來看 焓變
包含於反應熱包含於熱效應 就相當於熱效應是最大的集合一切關於熱的能量交換都會有熱效應
而反應熱，狹義的看是化學反應的反應熱，廣義的看例如相變等也可以統稱為反應熱
而焓變它的另乙個名字叫恆壓反應熱 也就是壓力恆定不變時候的反應熱
催化劑能降低反應活化能但能改變反應熱麼
化學反應的反應熱由反應物的總能量和生成物的總能量決定,而反應物和生成物的能量與該物質的狀態及溫度 壓強 等因素有關.也就是說改變物質的存在狀態 反應的溫度 壓強等可以改變其反應熱.下列說法或表示方法正確的是 a 催化劑能降低正反應的活化能，但不能改變逆反應的活化能b 在稀溶 a 催化劑同等程度改變正...
活化能比焓大嗎,H和活化能的關係是什麼
活化能是動力學方面的乙個概念，相當於能壘，反應物能量需要跨越該能壘才能順利反應。焓是熱力學方面的乙個概念，h u pv，只是乙個用熱力學能 壓強和體積錶出的狀態函式，我並不知道它的絕對值代表什麼。一般認為焓的絕對值是沒有意義的，焓在反應前後的變化代表了恆壓反應的吸熱 放熱情況。具體扯關係是這樣的 比...
反應的活化能越大，反應速率越大,化學反應的活化能越大，反應速率卻大，是否正確
反應速率由濃度效應和溫度效應共同決定。而活化能是溫度效應的表徵，說明了反應的難易程度，只能說活化能大的反應，提高溫度更有利於反應進行。所以這句話是錯的。化學反應的活化能越大，反應速率卻大，是否正確 不正確，活化能越小，反應速率越快。活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所...