1樓：雨說情感
鍵能（bond energy）是從能量因素衡量化學鍵強弱的物理量。其定義為：在標準狀況下，將1mol氣態分子ab（g）解離為氣態原子a（g），b（g）所需的能量，用符號e表示，單位為kj.
mol-1。鍵能的數值通常用該溫度下該反應的標準摩爾反應焓變表示，如不指明溫度，應為298.15k。
關係：根據質量守恆定律和能量守恆定律，特定反應的反應熱等於反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量與生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量之差。
即 δh ＝ e反應物分子化學鍵總鍵能 －e生成物分子化學鍵總鍵能
擴充套件資料
化學反應中能量變化的原因及主要表現形式。
⑴化學反應通常都伴隨著能量的變化：
化學反應中，由於反應物轉變為生成物的過程中，經歷了舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程，破壞舊鍵需要吸收能量；而形成新鍵則要釋放能量，因此，化學反應通常都伴隨著能量的變化。
⑵化學反應發生能量變化的原因：
化學反應中有新物質生成，而生成物具有的總能量與反應物具有的總能量不同，這就是化學反應發生能量變化的原因。
⑶化學反應中能量變化的主要表現形式：化學能與熱能之間的轉化。
2樓：流血一週的動物
化學鍵能指1.01*10^5pa和25攝氏度下（常溫常壓下），將1mol理想氣體分子ab拆開為中性氣態原子a和b所需要的能量（單位為kj·mol-1）鍵能越大，化學鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩定。
反應熱，通常是指：當乙個化學反應在恆壓以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。也就是說，反應熱通常是指：
體系在等溫、等壓過程中發生物理或化學的變化時所放出或吸收的熱量。化學反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。
化學反應熱是重要的熱力學資料，它是通過實驗測定的，所用的主要儀器稱為「量熱計」。
反應熱是生成物總能量減去反應物總能量
化學反應實質上是反應物原有化學鍵的斷裂（這個過程吸收能量）和生成物新化學鍵生成的過程（這個過程是釋放能量）。
鍵能鍵能是指破壞1mol氣態共價鍵所吸收的能量，其數值與形成1mol氣態共價鍵所釋放出的能量相等。並不是這個「鍵」的能量。
反應物的鍵能之和（即吸收的能量）－生成物的鍵能之和（即放出的能量）＝反應熱。
3樓：葉記得
【吸收是因為需要加熱使原本緊湊
的電子分離，即使化學建斷裂】
化學鍵斷裂時（吸收）的能量
化學鍵形成時（放出）的能量
【鍵形成依靠電子自身引力，不消耗
額外能量（省下的就是掙下的）所以
放出能量】
（高一學生的理解）
4樓：
鍵能是化學鍵形成時放出的能量或化學鍵斷裂時吸收的能量，可用來標誌化學鍵的強度。
反應熱是生成物總能量減去反應物總能量
化學反應實質上是反應物原有化學鍵的斷裂（這個過程吸收能量）和生成物新化學鍵生成的過程（這個過程是釋放能量）.
而我們要清楚的認識到,鍵能鍵能是指破壞1mol氣態共價鍵所吸收的能量,其數值與形成1mol氣態共價鍵所釋放出的能量相等.並不是這個「鍵」的能量.
反應物的鍵能之和（即吸收的能量）－生成物的鍵能之和（即放出的能量）＝反應熱.
活化能和反應熱的區別與聯絡分別是什麼
為了能夠反應，外界必需提供的最低能量叫反應的活化能 反應熱是反應過程的熱效應。活化能是決定化學反應速率的內因。活化能越大，化學反應速率越小 活化能越小，化學反應速率越大。所以它們的關係就是乙個越大，乙個越小，是成正比的。c 為使反應得以進行，外界必需提供的最低能量叫反應的活化能 反應熱是反應過程 從...
鍵能和解離能有什麼區別，鍵離解能怎麼判斷
離解能指分子離解能 dissociation energy of molecule 是處於最低能態的乙個分子分解為完全獨立的原子時，從外界吸取的最小能量。離解能與鍵能的區別如下 一 對應值不同。1 離解能 解離能對於同乙個鍵可以有不同的值。2 鍵能 鍵能是這些值的平均值。二 性質不同。1 離解能 是...
化學裡的鍵能是什麼？鍵能與物質的穩定性它們之間的關係是什麼？請詳細解釋一下最好舉個例子
斷裂化學鍵所需要吸收的能量 或形成化學鍵所需要放出的能量 放出能量越多，物質越穩定。準確的說，鍵能是復指，形成 制鍵的兩個原子的動能加上他們的勢能，就是所有的能量的和。物質的穩定性一般就是指熱穩定性或者化學穩定性什麼的，就是指加能量給這成鍵的兩個原子，看鍵能不能斷。這樣，鍵能越大，就是指這個鍵的能量...