1樓：教授王
斷裂化學鍵所需要吸收的能量
或形成化學鍵所需要放出的能量
放出能量越多，物質越穩定。
2樓：明月沉江
準確的說，鍵能是復指，形成
制鍵的兩個原子的動能加上他們的勢能，就是所有的能量的和。
物質的穩定性一般就是指熱穩定性或者化學穩定性什麼的，就是指加能量給這成鍵的兩個原子，看鍵能不能斷。
這樣，鍵能越大，就是指這個鍵的能量很大，我覺得是物質越穩定~可能老師沒有注意吧，一般都是說乙個體系能量越低，越穩定，因為熵總是增加的麼，能量總是慢慢趨於最小，但這個與鍵能什麼的沒有關係~
希望能對你有幫助~
化合物的鍵能、能量和其穩定性有什麼關係？
3樓：匿名使用者
鍵能和能量是兩個概念。鍵能用來描述化學鍵的穩定程度，能量用來描述乙個分子或體系的穩定程度。
鍵能的數值表示打破該化學鍵所需要的能量，鍵能越大，表示你需要提供打破這根鍵的能量越大，也代表這根鍵越牢固，換言之就是越穩定。所以第一句話是對的。
但乙個體系，如果能量越高，則代表這個體系越趨於活躍，希望放出能量讓自己達到低能量的狀態。換言之，能量越高，越不穩定。所以第二句話是錯的。
4樓：蝴情蝶意
可以負責的告訴你：乙個物質的鍵能越高、能量越低該物質越穩定！所以說鍵能越高越穩定~是對的！能量越低越穩定~才是對的！
5樓：匿名使用者
化合物鍵能大，是指化合物中與該鍵有關的若干個原子的總的勢能的絕對值大，由於化合物中的原子都處於束縛狀態，所以，勢能是負值，越負的勢能——越低的勢能，就意味著系統越穩定，想要使系統（即化合物）的各個組成原子彼此分開並都處於自由狀態（此時就是化學鍵斷裂），那外界需要提供的能量就要越大。
6樓：匿名使用者
鍵能愈大其結構越穩定。他所斷鍵所釋放的了、能量越大
鍵能與物質所具有的能量以及物質穩定性的關係 30
7樓：喵喵
物質的穩定性可以分熱力學穩定性和動力學穩定性兩種。能量越低越穩定就是指熱力學穩定性。
能量低，分子運動不劇烈，更穩定（溫度越低，分子運動的比較緩慢，分子間相互作用不劇烈，物質就越穩定；溫度越高，分子運動加快，分子間的相互作用就越劇烈，物質就越不穩定。）但是能量高的物質也可以存在，因為反應能否發生則取決於該物質的動力學穩定性。
鍵能一般和鍵長成反比。一般來說鍵能大，破壞該鍵就困難，物質就穩定。但是也不是絕對的，例如乙烷中的碳碳鍵的鍵能比乙烯中碳碳鍵鍵能小，但是乙烷卻更穩定。
鍵長越小的話，說明原子核之間的距離小。
hcl的h－cl的鍵能比hf中h－f鍵能小，就說明hcl這個物質所有的能量比hf所有的能量要高。
擴充套件資料
鍵能通常通過熱化學方法或光譜化學實驗測定離解能得到，我們常用鍵能表示某種鍵的強弱。
注意：鍵能大小並不能被用於表示物質能量多少，而只表示物質與達到活潑態時自由能之差。
鍵能與物質本身的關係：鍵能越大，本身能量就越低，鍵能越小，本身能量越高。
nh3分子中雖然有三個等價的n-h鍵，但先後拆開它們所需的能量是不同的。所謂鍵能（bond energy）通常是指在101.3kpa和298k下將1mol氣態分子拆開成氣態原子時，每個鍵所需能量的平均值，鍵能用e表示。
顯然對雙原子分子來說，鍵能等於離解能。
例如，298.15k時，h的鍵能e（h-h）=d（h-h）=436kj·mol-1；而對於多原子分子來說，鍵能和離解能是不同的。例如nh分子中n-h鍵的鍵能應是三個n-h鍵離解能的平均值：
e（n-h）=（d1+d2+d3）/3=1171/3=391kj·mol-1
一般來說鍵能越大，化學鍵越牢固。雙鍵的鍵能比單鍵的鍵能大得多，但不等於單鍵鍵能的兩倍；同樣三鍵鍵能也不是單鍵鍵能的三倍。
8樓：匿名使用者
鍵長越小，說明原子核之間的距離小，鍵能越大,拆開化學鍵需要的能量高，穩定性越高,它本身所含能量越低。
hcl的h－cl的鍵能比hf中h－f鍵能小，說前hcl這個物質所有的能量比hf所有的能量高。
9樓：匿名使用者
鍵能越高，物質本身能量越低，物質越穩定。
化學鍵能與物質的穩定性有何關係
10樓：捷列夫
一般的，物質中的化學鍵的鍵能越大，則該物質的越穩定。
11樓：taylover羽
化學鍵越強物質越穩定
化學鍵能高低與物質穩定性有關係嗎
12樓：唯只愛吃香蕉
鍵長越小,說明原子核之間的距離小,鍵能越大,拆開化學鍵需要的能量高,穩定性越高,它本身所含能量越低。 化學鍵能指1.01*10^5pa和25攝氏度下（常溫常壓下），將1mol理想氣體分子ab拆開為中性氣態原子a和b所需要的能量（單位為kj·mol-1）鍵能
化學鍵，鍵能，物質的能量，物質的穩定性，物質放出的能量有什麼關係
13樓：自定義
化學鍵斷裂需要吸收能量，即鍵能，化學鍵越穩定，鍵能越大，物質越穩定，破壞分子放出的能量越多。
14樓：匿名使用者
鍵能實際上是化學鍵的解離能
組成分子的化學鍵的鍵能越大，物質的能量越低，物質的穩定性越大分子解離為原子吸收的能量越大，原子組合為分子放出的能量越大在化學反應中，反應的焓變（δh）=反應物總鍵能-生成物總鍵能放出的能量（q）=生成物總鍵能-反應物總鍵能
15樓：葉玲瓏
化學鍵斷裂需要吸收能量，鍵能越大，物質的穩定性就越大，因為斷裂需要的能量就大，物質的能量也越大不懂可以追問
16樓：天空
化學鍵越穩定，越穩定，能量越高，物質越穩定
化學鍵的鍵長越長,物質越穩定嗎,化學鍵的鍵長越長，物質越穩定嗎鍵能和鍵長又是什麼
鍵能越大，本身能量就越低，鍵能越小，本身能量越高。做為反應物的物質，在反應過程中需要吸熱，產生上述原因是因為 能量低，本身結構穩定，需要吸收更多的熱量，鍵能大。能量高，本身結構不穩定，需要吸收的熱量低，鍵能小。在原子晶體中，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大 鍵長越短，斷裂需要的能量就越高，就越穩定 ...
簡單的化學問題為什麼鍵長越短，鍵能越大（鍵長
完全不同原子之間的比較一般意義不大。反應過程的本質是舊鍵斷裂新鍵形成。如果您發現氟氣比氯氣活潑得多，就可想象f f鍵真的夠弱了。如果您比較h f與h cl，那麼因為都有相同的原子 h 這時候比較鍵長鍵能會更有意義，結論會 正常 一點。1.隨著鍵長的增加 鍵能減少,成鍵原子間的結合力減小.2.隨著鍵能...
如何理解“共價鍵的鍵能越大，形成的物質越穩定，則物質本身具有
物質不穩定就要分解，而分解是需要破壞化學鍵的，如果說鍵能很大，那麼破壞這個化學鍵就需要很大的能量，也就越難破壞，所以就越穩定。至於能量問題，一個物質如果具有的能量高，那麼就越容易與周圍的物質發生能量交換，換句話說就是越不穩定，所以說能量低的物質會更加穩定。鍵能大，說明共價鍵結合很牢固，化學鍵牢固不易...