1樓：匿名使用者
共價鍵的鍵能高，一般鍵長最短。
離子鍵是靠離子正負電荷之間的引力形成，鍵能也比較大，鍵長次之。
配位鍵是孤對電子和中心原子的空軌道形成的鍵，例如結晶水，一般鍵能較低，但仍然屬於化學鍵，鍵長較長。
氫鍵不屬於化學鍵，鍵長最長。
2樓：小百
離子鍵是陰陽離子緊密接觸，核間距就是鍵長，鍵能是晶格能。
共價鍵鍵長一般小於原子半徑之和，比如氫氫鍵，共價鍵鍵能。
配位鍵一方提供電子另一方提供空軌道，跟共價鍵相似。
氫鍵僅限於nof的氫化物，有鍵長有鍵能，基本屬於分子間作用力，也有分子內氫鍵，弱於化學鍵。
3樓：teacher不止戲
氫鍵不是化學鍵，因此鍵能很低；離子鍵的鍵能一般弱於配位鍵，然而配位鍵又如弱於共價鍵。
4樓：我就剛好
實際上，配位鍵也屬於一種特殊的共價鍵。氫鍵通常指的是分子間氫鍵屬於分子間作用力，它的鍵能要比所有的化學鍵要弱一些，鍵長相對較長。除此之外，離子鍵，共價鍵，他們由於不同的情況見能差異很大，所以不能比較。
5樓：天若為我晴由
離子鍵、共價鍵、氫鍵、配位鍵，鍵長依次增大，鍵能依次減小。
6樓：匿名使用者
化學鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵，化學鍵的鍵能較大，一般大於100kj/mol，其中的離子鍵、共價鍵、金屬鍵的鍵能難以比較。配位鍵屬於共價鍵，是一種特殊的共價鍵，其共用電子對由成鍵原子的一方提供。范德華力能量較小，一般在十幾到幾十kj/mol。
氫鍵屬於特殊的范德華力，比一般的范德華力稍強。
離子鍵共價鍵金屬鍵氫鍵有什麼關係和區別
7樓：匿名使用者
離子鍵：有離子參與形成的化學鍵共價鍵：很複雜，在高中階段除了金屬鍵之外的不是離子鍵便是共價鍵氫鍵 ：
氫原子與電負性的原子x共價結合時，共用的電子對強烈地偏向x的一邊，使氫原子帶有部分正電荷，能再與另乙個電負性高而半徑較小的原子y結合，形成的x—h┅y型的鍵。
化學鍵中的離子鍵 ，共價鍵 ，分子間作用力 ， 氫鍵 有什麼區別 怎麼分
8樓：池含煙
一般的相互作用力（強度）大小排序： 離子鍵》共價鍵（配位鍵）>氫鍵》分子間作用力 各種作用力的特點簡介： 一、離子鍵：
概念：離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。
離子既可以是單離子，如na+、cl-；也可以由原子團形成，如no3-等。 性質：離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性。
離子化合物總是以離子晶體的形式存在（一般存在於）。 二、共價鍵 概念：共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。
其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個（多個）原子核之間的電子與兩個原子（多個）核之間的電性作用。 性質：有飽和性、方向性。
三、配位鍵 概念：配位鍵是一種特殊的共價鍵。當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自**時，就稱配位鍵。
配位鍵形成後，就與一般共價鍵無異。成鍵的兩原子間共享的兩個電子不是由兩原子各提供乙個，而是來自乙個原子。 性質：
一種極性鍵。配位化合物是比較複雜的分子間化合物，是穩定的結構單元，可以存在於晶體或溶液中，可以是正離子或負離子。 四、氫鍵 概念：
與電負性大的原子x（氟、氯、氧、氮等）共價結合的氫，如與負電性大的原子y（與x相同的也可以）接近，在x與y之間以氫為媒介，生成x-h…y形的鍵。這種鍵稱為氫鍵。 性質：
可以在同種分子或不同分子之間產生。形成的物質結構較化學鍵來說不穩定，分子間存在氫鍵時，物質的熔點、沸點將公升高；而有分子內氫鍵的化合物的沸點、熔點不是很高。 五、分子間作用力 概念：
分子間作用力按其實質來說是分子間的吸引力。分子間作用力可以分為以下三種力：取向力、誘導力和色散力。
性質：是一種存在於所有相鄰分子之間的電性相互作用力。
9樓：匿名使用者
離子鍵 ，共價鍵是分子裡面的，分子間作用力是分子與分子之間的，氫鍵是氫原子與別的原子之間的。
10樓：兜啄澆
?wtp=tt 分子間作用力 ， 氫鍵 不是化學鍵。
11樓：二次元
化學鍵中的離子鍵是離子型化合物所有的！一般來說有金屬離子的化合物都有離子鍵，但是alcl3就不是！離子鍵是直接奪取電子沒有共用電子對！
共價鍵是共價化合物所有的，一般來說沒有金屬的化合物都是！他們的特徵是共用電子對！ 分子間作用力是主要是分子之間的靜電引力作用！
氫鍵的話就是分子有氫原子和別的分子之間形成 的一種特殊的靜電引力！
12樓：懶洋洋
一般來講 氫鍵最穩定，其次是共價鍵，再次離子鍵最後是分子間作用力。而高中階段我們學的含氫鍵的事水（h20)、氫氟酸（hf）、氨水（nh3)，基本上記住這三個就可以。要辨別這幾種力，首先要明白這種物質是什麼晶體的。
若是離子晶體則含離子鍵，若是分子晶體則既含共價鍵又含分子間作用力。最重要的是分子間作用力是對於分子而言的。
13樓：低調寶寶
要區分這幾個鍵，主要區分是看鍵能，鍵能影響物質的穩定性 離子鍵的鍵能通常情況下最強，其次是共價鍵、分子間作用力 離子鍵是原子失電子和得電子所形成的鍵；共價鍵是原子之間電子對的共用形成的鍵；氫鍵不屬於化學鍵，它是一種分子間作用力，它的強度較弱 離子鍵：大多含金屬元素的化合物（如nacl），含銨根的鹽（如氯化銨） 共價鍵：大多非金屬元素的化合物（如hcl）特殊的如：
三氯化鋁 氫鍵：是個別物質分子之間存在的一種鍵，主要影響物質的熔沸點，如：水、氨氣、硫化氫、氟化氫。
試比較離子鍵 共價鍵 配位鍵 金屬鍵 氫鍵以及分子間作用力的能量級差別及其作用力的特點
14樓：匿名使用者
共價鍵》配位鍵》離子鍵》氫鍵。
前兩個是電子雲的公用，後面是電子雲的偏移。
"金屬鍵"沒有這個說法吧？
金屬的特點是金屬原子的堆積。
離子鍵，共價鍵，配位鍵得區別聯絡，概念，舉例說明。
15樓：燦燦
離子鍵和共價鍵的區別是：由典型的金屬元素與典型的非金屬元素生成離子化合物，如nacl中陰陽離子靜電作用形成的化學鍵稱為離子鍵，離子鍵的特點是沒有方向性和沒有飽和性；元素之間通過共用電子對生成共價化合物，之間形成的化學鍵稱為共價鍵，如h:h，共價鍵有方向性和飽和性。
共價鍵和配位鍵的區別是：共價鍵中共用電子對是由兩個原子各提供乙個成單電子組成的。若共用電子對是由乙個原子單方面提供，為兩個原子共用，這樣形成的共價鍵稱為配位鍵，常用「→」表示。
σ鍵和π鍵的區別是：σ鍵，如s-s，s-px，px-px兩個原子沿x軸靠近「頭碰頭」成鍵，且對鍵軸成圓柱形對稱。π鍵，如py-py，pz-pz兩個原子沿x軸靠近「肩並肩」成鍵。
π鍵，軌道重疊部分是呈鏡面反對稱地垂直於鍵軸的。區別為①σ鍵沿著兩核連線，而兀鍵是垂直於兩核連線；②π鍵在兩核連線上ψ=0，ψ2=0，σ叫不是；③σ對鍵軸呈圓柱形對稱，π鍵呈鏡面反對稱。
配位鍵與氫鍵的區別
16樓：
修改一下。
氫鍵是分子間的作用力。
例如水中，h原子由於共用電子對的偏離，基本上成裸核，帶正電荷。而水分子為v形，h了原子的裸核與另乙個水分子中帶負電的氧原子相互吸引。這種作用力就叫做氫鍵。
而配位鍵是一種化學鍵。
例如銨根離子。n原子未成鍵的那兩個電子就與後得的那個氫離子成鍵，兩者類似，但卻有本質區別。
金屬鍵，共價鍵，離子鍵三者的區別？簡要描述，**等。謝謝
17樓：網友
金屬鍵是化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。由於電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，因而是非極性鍵。
18樓：文舞天地
金屬鍵物件金屬單質和合金。
關於離子鍵的例題，高中關於共價鍵和離子鍵的題目
出兩個判斷題 1.含有金屬元素的二元化合物中的化學鍵一定含有離子鍵，所以該化合物一定是離子化合物。錯 比如 四氯化鈦 七氧化二錳 三氧化鉻就不含離子鍵所以屬於共價化合物 熔沸點低 2.離子化合物一定含有離子鍵，而且必須含有金屬元素。錯 比如 氯化銨是離子化合物，含有離子鍵，但也含有配位鍵和非金屬元素...
大神簡單的講講金屬鍵，離子鍵，共價鍵什麼區別？什麼原理
區別 1.存在地方 離子鍵存在於陰陽離子間，共價鍵存在於原子間，金屬鍵存在於金屬中。2.形成方式 離子鍵是陰陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵，共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用，金屬鍵是自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力。3.性質 共價鍵有方向性 離子鍵無飽和性，無方向性 金...
CaCl2既是共價鍵又是離子鍵為什麼錯了不是Ca與Cl形成
不是的，應該是，少中多圍！如果孤對電子多的話就在中間！應該是乙個氯離子乙個鈣離子再乙個氯離子 不是的，鈣離子一邊乙個氯離子，是離子鍵 寫成離子方程式的話兩個ca 離子兩邊左右各乙個cl 離子，沒有共價健 不是的，微 是ca被兩個不相連的cl環繞，cl之間沒有鍵 不是 ca分別和cl形成離子鍵 氯氣是...