1樓：匿名使用者
增加起始濃度並不能改變起始能量，因此不改變活化能
2樓：x黃某人
不能改變化學反應活化能的，僅有催化劑
活化能與濃度的關係
3樓：氟鉑酸氧
理論上沒有
反應速率加大是因為碰撞增多，有效碰撞也就多了，活化能並沒有降低。從另乙個角度說，反應歷程沒有改變，活化能自然也不會變。
溶解後，反應物、過渡態的物質都會溶劑化，與純物質反應時的狀態不同，故其差值（活化能）會有所不同。
4樓：匿名使用者
理論上沒有。在生化實驗中，有乙個就是通過測量不同底物濃度下酶與底物的反應速率進而得到酶催化反應的活化能。
另外，對氟鉑酸氧做個小小的補充。在一定溫度下，隨著濃度的增加，有效碰撞增加，導致反應速率加大。這裡「溫度一定」是乙個重要的前提，溫度公升高也能增加有效碰撞，但不同的溫度條件下一般有不同的活化能。
活化能比焓大嗎,H和活化能的關係是什麼
活化能是動力學方面的乙個概念，相當於能壘，反應物能量需要跨越該能壘才能順利反應。焓是熱力學方面的乙個概念，h u pv，只是乙個用熱力學能 壓強和體積錶出的狀態函式，我並不知道它的絕對值代表什麼。一般認為焓的絕對值是沒有意義的，焓在反應前後的變化代表了恆壓反應的吸熱 放熱情況。具體扯關係是這樣的 比...
活化能越大反應放出的熱量越多是嗎
化能的定義 所以化學反應的活化能越大，分子的能量並不完全相同。發生有效碰撞的一定是活化分子。活化分子的定義 不是反應物分子之間的任何一次直接作用都能發生反應 活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差 活化能越大。在相同溫度下，活化分子所佔的百分數就越小，有些分子的能量高於分子的平均能量 只有那些...
反應的活化能越大，反應速率越大,化學反應的活化能越大，反應速率卻大，是否正確
反應速率由濃度效應和溫度效應共同決定。而活化能是溫度效應的表徵，說明了反應的難易程度，只能說活化能大的反應，提高溫度更有利於反應進行。所以這句話是錯的。化學反應的活化能越大，反應速率卻大，是否正確 不正確，活化能越小，反應速率越快。活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所...