1樓：方君幹
化學反抄應能否自發進襲行，取決於焓變和
bai熵變的綜合判據du，當△
zhig=△h-t?△s＜
dao0時，反應能自發進行，
當△h＜0，△s＞0時，△g=△h-t?△s＜0，一定能自發進行，而△h＞0，△s＜0時不能自發進行，
△h＞0，△s＞0或△h＜0，△s＜0能否自發進行，取決於反應的溫度，
所以△h＜0，△s＞0一定能自發進行，
故選b．
怎樣判斷化學反應是否自發進行
2樓：hy黃小小
化學反應的bai自發性的du判斷
1、自發過程：在一zhi
定的條件下，不
dao需要外力就可以自專動進行的屬過程。
2、焓變判斷：乙個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學
反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。
3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增加。
4、自由能變△g的的判斷方法 △g＝△h－t△s
△g＜0，反應正向自發進行。 △g＝0，反應處在平衡狀態。 △g＞0，反應逆向自發進行。
①乙個放熱的熵增加的反應，肯定是乙個自發的反應。
△h＜0，△s＞0，△g＜0
②乙個吸熱的熵減少的反應，肯定是乙個不自發的反應。
△h＞0，△s＜0，△g＞0
③乙個放熱的熵減少的反應，降低溫度，有利於反應自發進行。 △h＜0，△s＜0，要保證△g＜0，t要降低。
③乙個吸熱的熵增加的過程，公升高溫度，有利於反應自發發生。 △h＞0，△s＞0，要保證△g＜0，t要公升高得足夠高。
3樓：xue昕
在反應生成時不要讓外物干擾到
4樓：小頭腦發功
根據化學方程式分析每種反應物的量，其次判斷是否滿足其發生反應的條件（高溫，常溫，高壓，催化劑==），不同的反應要視具體情況分析，可根據聲光顏色==變化來判斷。
5樓：最高安全警報
自由能公式δg=δh-tδs，δh是焓變，δs是熵變，t是熱力學溫度。若δg<0則能自發正向進行。
6樓：水一舊
化學反應自發性判斷：
考慮δh和δs兩個因素的影響，可分為以下四種情況1)δ專h<0,δs>0;δg<0正向自發屬2)δh>0,δs<0;δg>0正向非自發3)δh>0,δs>0;公升溫至某溫度時，δg由正值變為負值，高溫有利於正向自發
4)δh<0,δs<0;降溫至某溫度時，δg由正值變為負值，低溫有利於正向自發
7樓：未來還在那裡嗎
化學bai反應的自發性的判斷
1.自發過du程:在一定的條件下zhi,不需要外力就可以自動進行dao
的過程。
2.焓變內判斷:乙個自發容的過程,體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學 反應而言,放熱反應有自發的傾向。但是,吸熱反應也有自發的,發熱反應也有不自發的。
3.熵變判斷:在與外界隔離的體系中,自發過程將導致體系的熵增加。
4.自由能變△g的的判斷方法 △g=△h-t△s △g<0,反應正向自發進行。 △g=0...
關於化學反應是否自發進行的判據HTS中。T是採用什麼
開爾文，也就是k。數值上等於攝氏溫標下的溫度 273.15。0 273.15k 20 298.15k 純手打 希望能幫到您 有不懂的歡迎追問 望採納 一定條件下，化學反應方向的判據為 g h t s。已知反應a s d g e g h t s 4499 11t a試題分析 依據 反應是否自發進行的判...
怎樣判斷簡單的化學反應的反應級數
實驗1和實驗2比較，cb增加3倍，反應速率也增加3倍，說明反應速率與cb的一次方成正比。實驗1和實驗3比較，ca增加1倍，反應速率也增加1倍，說明反應速率與ca的一次方成正比。所以反應速率方程為 v kcacb 該反應是二級反應。首先要看的是這個反應是不是基元反應，如果是基元反應，是三分子反應，是 ...
急！怎麼判斷化學反應方程的反應級數
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