1樓：當代汽車科技知識庫
1、有氣體生成，則反映的混亂度澤增加；若反應前後都有氣體，則需比較反應前後的化學計量數之和，生成的量增大，則混亂度增加。
2、混亂度：氣體》液體》固體。
對同分異構體而言，對稱性越高，混亂度越小，其s越小。給體系提供熱量越多，混亂度越大。熵增還是熵減的反應，直接拿標準熵算。co2的質量大於co，所以是熵增的。
2樓：科技嘗鮮者
任何等溫等壓封閉系統傾向降低吉布斯能。在沒有外力的影響下，任何反應混合物也是如此。比方，對系統中焓的分析可以得到合乎反應混合物的熱力學計算。
反應中焓的計算方式採用標準反應焓以及反應熱加成性定律（蓋斯定律/蓋斯定律）。熱反應會自發性產生」通常是事實。但在某些狀況下卻不是如此，某些吸熱反應，如硝酸銨溶於水的過程，雖是從環境吸收能量的反應，但仍然是自發的分子動力學中，為了解釋化學反應的發生，人們提出了很多理論。
過渡態理論認為在基元反應中，反應物分子在合適的碰撞取向上相互碰撞後，價電子雲相互穿透，形成活化複合物
3樓：
首先判斷這是乙個什麼樣的反應，其次看反應前後是否有氣體、液體、固體生成。
1、有氣體生成，則反映的混亂度澤增加；若反應前後都有氣體，則需比較反應前後的化學計量數之和，生成的量增大，則混亂度增加。
2、混亂度：氣體》液體》固體。
怎樣判斷簡單的化學反應的反應級數
實驗1和實驗2比較，cb增加3倍，反應速率也增加3倍，說明反應速率與cb的一次方成正比。實驗1和實驗3比較，ca增加1倍，反應速率也增加1倍，說明反應速率與ca的一次方成正比。所以反應速率方程為 v kcacb 該反應是二級反應。首先要看的是這個反應是不是基元反應，如果是基元反應，是三分子反應，是 ...
急！怎麼判斷化學反應方程的反應級數
化學動力學基本引數。化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數，所有指數的總和稱為反應總級數，用n表示。如hi合成反應速率方程 為r k h2 i2 r為速率，k為速率常數，代表濃度 表明反應對h2和i2的分級數均為1，總級數n 2。反應對級數是由實驗測定的 n可為正 負整數 零或分數。複雜...
判斷化學反應的自發性常用焓判據和熵判據，則在下列情況下
化學反抄應能否自發進襲行，取決於焓變和 bai熵變的綜合判據du，當 zhig h t?s dao0時，反應能自發進行，當 h 0，s 0時，g h t?s 0，一定能自發進行，而 h 0，s 0時不能自發進行，h 0，s 0或 h 0，s 0能否自發進行，取決於反應的溫度，所以 h 0，s 0一定...