1樓：網友
就是把乙個氧化還原反應先分成不完全的氧化反應，和還原反應。再分別進行配平。例如：
反應：mn(no3)2＋ pbo2＋ hno3 —〉hmno4＋ pb(no3)2＋ h2o
中(不完全枝褲)氧化反應為：液行。
mn(no3)2 —〉hmno4
不完全)還原反應為：
pbo2 —〉h2o
配平氧化反應：
mn(no3)2 + 4h2o —〉hmno4 + 5e + 7h+ +2no3-
配平還原反應：
pbo2 + 2e + 4h+—〉2h2o + pb2+
為了配平電子，氧化反應x2,還原反應x5.然後相加。得鬧搭譁：
2mn(no3)2 + 8h2o + 5pbo2 + 10e + 20h+ —2hmno4 + 10e + 14h+ +4no3- +10h2o + 5pb2+
化簡成：2mn(no3)2 + 5pbo2 + 6h+ —2hmno4 + 4no3- +2h2o + 5pb2+
方程兩邊再各加6個no3-,的平衡方程：
2mn(no3)2 + 5pbo2 + 6hno3 —〉2hmno4+ 2h2o + 5pb(no3)2
2樓：聞人起雲權霜
是在右邊配平的。
看右邊的cr是3
之前（即左邊）是6
得出每個cr下降了3
說明一攜輪讓個cr下降3個電荷。
而同理，右邊的辯局cl2
都是0而之前是-1
因為乙個氯氣分子有兩個cl
每乙個上公升1
總共上公升2說明乙個cl2
上公升2個電荷。
為了使左右兩邊的電荷守恆（上公升的等於下降的），因此取最小公倍數桐中6個電荷。
即需要2個cr
此時cr轉移的電子數=
3個電荷。2個cr
下降。3個cl2
此時cl2轉移的電子=
2個電荷×3個cl2
上公升。所以要cr前面配2
cl2前面配3
此時電荷守恆。
然後根據質量守恆、左右元素個數相等。
配平即可。
半反應方程式配平
3樓：網友
首先確定得失電子關係：
clo-+2e-=cl-
根據總反應知，在酸性溶液中進行，則氧應清巨集用h+平衡。
clo-+2e-+2h+=cl-+h2o
另半個敬正謹反應也用該原理做。
總之，先平衡電子，後平衡h、o，後者在酸性溶液中亮基用h+和h2o，在鹼性溶液中用oh-和h2o。
半反應方程式配平
4樓：幹濮魏鴻運
首先確定得失電子關係：
clo-+2e-=cl-
根據總反應知，在酸性溶液中此腔襲進行，則氧應圓差用h+平衡。
clo-+2e-+2h+=cl-+h2o
另半個反應也用該原理做。
總之，先平衡電子，後平衡h、o,後者在酸性溶液中用h+和h2o,在森兄鹼性溶液中用oh-和h2o.
定一法配平，過氧化鈉和鹽酸反應配平，教我
5樓：網友
鹽酸為hcl的水溶液，過氧化鈉會先與水反應，生成naoh然後再與hcl中和。
與水反應：na2o2+？h2o=？naoh+？o2↑
不妨令na2o2的係數為1（一般是令最複雜的物質係數為1），那麼根據na元素守恆可知naoh的係數為2。然後根據h元素守恆得到h2o的係數為1：
na2o2+h2o=2naoh+？o2↑
計算o元素的數量：左邊=1×2+1×1=右邊=2×1+？×2，解得：？=1/2，所以：
na2o2+h2o=2naoh+(1/2)o2↑
所有係數乘以2消去分數，得到結果：
2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
酸鹼中和反應：naoh+hcl=nacl+h2o
總反應式需要根據na2o2和hcl的數量比例來確定，鹽酸過量則產物中沒有naoh，過氧化鈉過量則產物中有naoh。
用半反應法配平mg+cuso
6樓：五櫻蒼斌斌
cuso4+ fes2+ h2o --cu2s + feso4 + h2so4
變動化合價的元素有cu,fe,s,但是從配平的角度來說，變動的化合價元素最好只燃旦有兩個或者乙個。
假設fes2中s的化合價是+6,則fe的化合價是-12(只要保持。
化合價代數和等於零就可以了)
假設cu2s中s的化合價是+6,則cu的化合價是-3(只要保持。
化合價代數和等於零就可以了)
在上面的假設下，變動化合價元消段毀素只有cu和fe,這時最有利於配平。
cuso4中的cu的化合價從+2到cu2s中的-3價，失去電子數為+2-(-3)=5
fes2中的fe的化合價從-12到feso4中fe的+2價，失去電子為-12-2=14(取絕對值)
為了使拿備得電子得失守恆。cuso4和fes2前面的係數為14和5(得失電子數為70),得到。
14*cuso4+ 5*fes2+ h2o --cu2s + feso4 + h2so4
由左右兩邊cu\fe守恆，得到cu2s和feso4前面的係數是7和5,得到。
14*cuso4+ 5*fes2+ h2o --7*cu2s + 5*feso4 + h2so4
由左右兩邊s守恆，得到h2so4前面的係數是12,得到。
14*cuso4+ 5*fes2+ h2o --7*cu2s + 5*feso4 +12*h2so4
由左右兩邊h守恆，得到。
14*cuso4+ 5*fes2+12*h2o --7*cu2s + 5*feso4 +12*h2so4
化學反應方程式是不是只要能配平， 可以隨意寫？ 若不能請，詳細舉例說明。
反應的吧。生成碳酸銅沉澱。首先，對於已知的反應。化學反應式要求一下幾方面都要配平。.每個原子的種類數目。.電子得失數目，也就是化合價公升降。.離子反應的等號前後電荷。如果以上條件都滿足了，那應該是可以的，不過似乎也是唯一的。如果是未知的反應。那就不一定了。配平只是形式，而化學反應機理是實質內容。內容決...
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