1樓：網友
反應的吧。生成碳酸銅沉澱。
首先，對於已知的反應。
化學反應式要求一下幾方面都要配平。
1.每個原子的種類數目。
2.電子得失數目，也就是化合價公升降。
3.離子反應的等號前後電荷。
如果以上條件都滿足了，那應該是可以的，不過似乎也是唯一的。
如果是未知的反應。
那就不一定了。
配平只是形式，而化學反應機理是實質內容。
內容決定形式。
化學反應能否進行有熱力學和動力學雙方面的原因。
並不是說寫得出就能反應的。
比如說2nacl+k2so4=na2so4+2kcl，不符合符分解反應條件。
比如說zn+2kcl=zncl2+2k，不符合金屬活動性順序。
這類反應雖然能配平，但都不存在。
2樓：網友
不是，有些是可以寫出來但是不能進行的反應。
例如：cacl2+h2o+co2=2hcl+caco3
化學反應方程式的配平
3樓：網友
化學反應方程式的配平法如下：
1、最小公倍數法：適用於一些較為簡單的化學方程式的配平。
2、以磷燃燒為例，寫出反應的符號表示式，在這個反應中氧元素的資料較大，所以選擇氧元素來計算最大公倍數。
3、左右兩邊氧係數的最小公倍數為2乘5等於10，所以應有10個氧原子參與反應。
4、再將10除每個化學式中氧原子的數量，就可以得到對應的化學式的係數。
5、再根據質量守恆定律，得出其他係數。由已知的係數可得參與反應的磷原子的數量為4,所以磷的係數為4。
6、將箭頭改為等號，配平完成。
這個化學反應方程式如何配平？
4樓：網友
fe(oh)3+clo-+oh-一feo42-+cl-+h2o的配平應該用得失電子守恆法，fe從＋3價到＋6價，每個鐵公升高3，而cl從＋1價到－1價，每個cl降低2，故它們的最小公倍數為6，所以應該有fe(oh)3係數為2，clo-係數為3，即2fe(oh)3+3clo-+oh-一2feo42-+3cl-+h2o，然後再根據電荷守恆知，方程式右邊共帶7個單位負電荷，所以方程式左邊也應該帶7個單位負電荷，所以oh-係數為4，再根據氫守恆配平h2o的係數為5，即2fe(oh)3+3clo-+4oh-一2feo42-+3cl-+5h2o；
c應該為失去3mol電子。
5樓：曉熊
2 fe(oh)3 + 3 clo- +4 oh- = 2 feo4 2- +3 cl- +5 h2o
氫氧化鐵是還原劑，高鐵酸根離子是氧化產物，fe的化合價從+3價上公升為+6價；
次氯酸根離子是氧化劑，氯離子是還原產物，cl的化合價從+1價下降為-1價。
c、fe化合價公升高，應該為失去3 mol e-
6樓：網友
2fe(oh)3+3clo-+4oh-=2feo42-+3cl-+5h2o
只需看化合價公升降，公升高就失電子。
c應該為失去3mol電子。
正確不懂問。
請配平下列化學方程式，說出為什麼這麼做
7樓：快樂小子
根據質量守恆定律，反應前後元素的原子個數相等，一般採用：最小公倍數法、奇偶數法、觀察法等等配平方法：
1）fe₃o₄+4co=高溫=3fe+4co₂（2）ch₄+2o₂=點燃=co₂+2h₂o（3）2h₂s+3o₂=點燃=2so₂+2h₂o（4）2h₂o₂=二氧化猛=o₂+2h₂o
8樓：網友
解析：（1）fe₃o₄ +co ―（高溫）→ fe + co₂
2）ch₄ +o₂ ―點燃）→ co₂ +h₂o
3）h₂s + o₂ ―點燃）→ so₂ +h₂o
4）h₂o₂ ―mno₂）→o₂↑ h₂o
化學方程式配平原則：
1）反應前後元素原子得種類、數目相等（質量守恆）
2）反應前後正負化合價代數和為零（電荷守恆）
1）fe₃o₄ +co ―（高溫）→ fe + co₂
反應前價態 反應後價態 單個原子化合價公升降值 配平數量 公升降總值（-表示降低、+表示公升高、括號內為反應後配平係數）
fe： +8/3 0 -8/3 1（3） -8
c： +2 +4 +2 4（4） +8
o： -2 -2 未改變 0 0
配平結果：fe₃o₄ +4co ―（高溫）→ 3fe + 4co₂
2）ch₄ +o₂ ―點燃）→ co₂ +h₂o
反應前價態 反應後價態 單個原子化合價公升降值 配平數量 公升降總值（-表示降低、+表示公升高、括號內為反應後配平係數）
h： +1 +1 0 2 0
c： -4 +4 +8 1（1） +8
o： 0 -2 -2 2 -8
配平結果：ch₄ +2o₂ ―點燃）→ co₂ +2h₂o
3）h₂s + o₂ ―點燃）→ so₂ +h₂o
反應前價態 反應後價態 單個原子化合價公升降值 配平數量 公升降總值（-表示降低、+表示公升高、括號內為反應後配平係數）
h： +1 +1 0 2 0
s： -2 +4 +6 2（2） +12
o： 0 -2 -2 3 -12
配平結果：2h₂s + 3o₂ ―點燃）→ 2so₂ +2h₂o
4）h₂o₂ ―mno₂）→o₂↑ h₂o
反應前價態 反應後價態 單個原子化合價公升降值 配平數量 公升降總值（-表示降低、+表示公升高、括號內為反應後配平係數）
h： +1 +1 0 0 0
o： -1 0 +1 2 +2
o元素自身歧化，化合價即公升高又降低。
配平結果：2h₂o₂ ―mno₂）→o₂↑ 2h₂o
9樓：網友
fe₃o₄+3co*****=（上面是高溫）fe+3co₂ 根據原子守恆。
2）ch₄+2o₂*****=（上面是點燃）co₂+2h₂o 根據原子守恆。
2h₂s+3o₂*****=（上面是點燃）2so₂+2h₂o 根據原子守恆。
4）2h₂o₂*****=（上面是二氧化猛）o₂+2h₂o 根據原子守恆。
這些都是簡單的化學方程式！我們可以根據原子守恆來配平 。
10樓：網友
這題考的是你對氧化還原反應概念的理解，以及化合物的化學性質，這些你如果不懂或沒背氧化還原反應是學不好的，你所說的配平無非兩種方法，反應前後元素守衡這是前提，根據電子守衡或原子守衡都可以，co在高溫條件下還原能力很強，前面是fe2o3，如果是feo高溫條件下會被氧化，產物是fe2o3或被直接氧化成fe3o4，第二個是甲烷和氧氣生成水和二氧化炭，第三個是h2s和o2，這個沒什麼解釋的，因為條件是點燃，產物是so2，你會想為什麼不是so3，條件是點燃不是高溫所以so2不會被進一步氧化，另乙個產物是水，第四個是雙氧水了很明顯是乙個催化反應生成水和氧氣，曾經雙氧水是給病人提供氧氣的，現在不是了。
11樓：匿名使用者
根據元素化合價公升降來配平。
1）1，4,1,4 fe的平均化合價為-8/3,後變為0，c由+2變為+4
2）1,2,1,2 c的化合價為-4，後變為+4，o由0變為-2
3）2,3,2,2 s的化合價為-2，後變為+2 ，o由0變為-2
4）2,1,2 二氧化氫中的o是-1，後變為-1和0，因為變成0的有兩個所以水前要配2
12樓：網友
得失電子守恆 物料守恆。
1 4 3 4（鐵元素在變化過程中轉移8電子，故碳元素要轉移8電子）
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如何記高中化學反應方程式，高中化學反應方程式
其實也會有規律的，只要你有心去找。首先，我認為你應該先熟練掌握氧化還原反應原理，這樣看到複雜的讓你去配平或者是讓你依照題意些反應方程式你就不會費勁了。然後，就是要你能夠在課餘時間積極主動的去整理課本上 必須要掌握 和練習過程中 了解或掌握 出現的方程式，一有時間就那出來看看記記。當然，其中就需要你用...