1樓：網友
化學方程式看1樓，看曲線：1）在x軸=120時，設mg/al完全反應，是mg(oh)2同al(oh)3的質量和，而在x軸140後，al(oh)3同na(oh)反應生成偏鋁酸鈉，只剩mg(oh)2，所以得出mg(oh)2質量為，al(oh)3質量為，又有mg(oh)2相對分子質量為58,al(oh)3為78,可得合金中mg的質量為，al的質量為，鎂鋁合金的質量為，二者物質的量之比為：：1.
3）先做第三題：在1）中已知mg、al的量為，在x軸=20~120之間，是mgcl2、alcl3與na(oh)的化學反應，1molmg(oh)2形成消耗2molna(oh),1molal(oh)3形成消耗3molna(oh),所以有消耗，所以na(oh)物質的量濃度是。
2)再看x軸，一開始並沒有沉澱產生，是因為hcl同mg、al反應有剩餘，na(oh)先與hcl反應，因為na(oh)與hcl反應消耗的量為1：1,所以這段時間消耗的hcl的量為20*，在x軸=20~120之間生成沉澱消耗na(oh)的量同開始時hcl同mg、al反應消耗的量相同，所以總消耗hcl的量為，得hcl的物質的量濃度為。
2樓：方軒
化學方稿激遲程式看1樓，看曲線：1）在x軸=120時，設mg/al完全反應，是mg(oh)2同al(oh)3的質量和，而在x軸140後，al(oh)3同na(oh)反應生成偏鋁酸鈉，只剩mg(oh)2，所以得出mg(oh)2質量為，al(oh)3質量為，又有mg(oh)2相對分子質量為58,al(oh)3為78,可得合金中mg的質量為，al的質量為，鎂鋁合金的質量為，二者物質的量之比為：：1.
3）先做第三題：在1）中已知mg、al的量為，在x軸=20~120之間，是mgcl2、alcl3與na(oh)的化學反鍵李應，1molmg(oh)2形成消耗2molna(oh),1molal(oh)3形成消耗3molna(oh),所以有消鉛襪耗，所以na(oh)物質的量濃度是。
2)再看x軸，一開始並沒有沉澱產生，是因為hcl同mg、al反應有剩餘，na(oh)先與hcl反應，因為na(oh)與hcl反應消耗的量為1：1,所以這段時間消耗的hcl的量為20*，在x軸=20~120之間生成沉澱消耗na(oh)的量同開始時hcl同mg、al反應消耗的量相同，所以總消耗hcl的量為，得hcl的物質的量濃度為。
化學反應方程式書寫技巧？怎樣寫化學反應方程式？
書寫化學方程式的技巧 以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下 根據反應的事實 該反應生成鐵和二氧化碳氣體 在式子的左邊寫出反應物的化式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連線起來 反應物之間的 號表示 跟 反應 生成物之間的 號表示 跟 並...
如何記高中化學反應方程式，高中化學反應方程式
其實也會有規律的，只要你有心去找。首先，我認為你應該先熟練掌握氧化還原反應原理，這樣看到複雜的讓你去配平或者是讓你依照題意些反應方程式你就不會費勁了。然後，就是要你能夠在課餘時間積極主動的去整理課本上 必須要掌握 和練習過程中 了解或掌握 出現的方程式，一有時間就那出來看看記記。當然，其中就需要你用...
幾個化學反應方程式
1.浮，溶，響，遊，紅，2na 2h2o 2naoh h2,離子式把naoh拆了就行 2.浮，溶，響，遊，然後產生藍色沉澱，2na 2h2o 2naoh h2，然後2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4，cu oh 2是沉澱,離子式也是兩個，第二個是2oh cu2 cu oh 2 3....