1樓：網友
有關化合價的規律：
1、單質都為0價。如o2、h2、s、fe、c、cu等。
2、h一般為+1價（但金屬氫化物中，h為-1價，如nah、cah2等）
3、o一般為-2價（但過氧化物中，o為-1價，如na2o2、h2o2等）
4、離子所帶電荷數=它的化合價數，如ci- 為-1價，s2-為-2價 oh- 整體為-1價。
5、任何物質中，正、負化合價代數和為0。
常見元素的常見化合價：
1價：k、na、ag、h
2價：mg、zn、ca、ba
3價：alfe：+2、+3價。
cu：+1、+2價。
cl：-1 、+1、+3、+5、+7
s：-2、+4、+6
mn：+2、+4、+6、+7
n：-3、+1、+2、+3、+4、+5
現在我們來根據已知價態求未確定價態，如kclo3，k肯定是+1價，o肯定是-2價，哪麼cl是幾價？根據正、負化合價代數和為0，即+1+5+3*（-2）=0，所以ci為+5價。
nh4no3：nh4+中，離子所帶電荷數=它的化合價數，所以nh4+整體顯+1價，h肯定是+1，那麼其中的n怎麼求？-3+4*1=+1，所以nh4+中n是-3價的。
no3-中，整體顯-1價，o肯定是-2價，根據+5+3*（-2）=-1，所以no3-中n為+5價。
希望上面講解對你有幫助。
2樓：d1d1和
常見元素的在還原態和氧化態有穩定化合價，比如鈉，只有0價和+1價，可以看這些元素的化合價變化來判斷氧化物的化合價的變化。再比如氧，常見化合價為0和-2價，有時有-1價，根據氧化物化合價變化可以判斷還原物的化合價變化。總之，方程式兩邊化合價變化守恆，即氧化物公升高的化合價等於還原物降低的化合價。
3樓：網友
你只要記住幾個常用的化合價比如氧常用的是-2價，再根據化合物中正負化合價之和為零就可以推算出化合物中的任何元素化合價。
4樓：淺草晨風
定價與變價代數和為零。
如何判斷反應後物質的化合價
5樓：胥永修笪子
樓上幾個都有點問題。
nabh4，na只有＋1價，h是－1價，b是＋3價，具有較強的還原性，在有機化學中是常用的還原劑，就是因為－1價h
nabo2，na是＋1價，o是－2價，b是＋3價化合價的基本規灶橋氏律：
ia,iia,iia族的元素分別只有＋1、+2、＋3價，na是ia族，只有＋1價，mg是iia族，只有＋2價，b和al都是iiia族，就只有＋3價。
f只有－1價。
o一般顯－2價，當與f化合時則顯正價，如of2中的o顯＋2價消歷，在過氧化物如h2o2、na2o2中顯－1價。
h元素一般＋1價，但與ia、iia、iiia元素結合時卻隱散顯－1價。本質原因要看成鍵的兩種元素的電負性大小，電負性大的顯負價，電負性小的顯正價這幾種元素的化合價先定下來，再定其它元素的化合價。
如何判斷某化學元素的化合價
6樓：其凌春潘漪
根據已正譁棗知元素的化合價以及蘆渣化合物中元素化合價代數和為零的原則來推斷未知元素的化合價。舉拆。
例如求al(no3)3中n的化合價。
已知al是+3價，o是-2價，則有：+3+3*(x-2*3)=0，解得x=+5
所以在al(no3)3中n是+5價。
為什麼物質所含元素化合價公升高的反應是氧化反應？
7樓：買瑤說春
狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值公升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。
氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。
劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。
8樓：孔德文雙琴
因為多數物質是由正負電子組成的。
而活躍的電子覆蓋在物質表面。
當條件允許時。
活躍的電子會離開物質。
此時即得過程我們叫做氧化。
而物質因為失去了電子。
正負不再守恆。
所以開始帶正電。
即化合價公升高。
變為正價。這就是化合價公升高。
即為氧化的原因了。
9樓：是玉花法醜
反應並不需要氧氣的參加，只要化合價變化即可。化合價公升高是氧化反應，降低的是還原反應。如氧化還原氫氣與氯氣的化合反應。
氫氣與氯氣的化合反應，其總反應式如下：h2+cl2→
2hcl我們可以把它寫成兩個半反應的形式：
氧化反應：h2→
2h++2e-還原反應：
cl2+2e-→
2cl-
高一氧化還原反應中怎麼看出化合價變化的？
10樓：看那些無中生有
首先化合價這個問題是需要記憶的一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四矽五價磷；二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。一五七氯常常見，單質零價永不變。這個要背。
第二個問題，什麼是氧化還原反應：簡單的說：就是化合價發生變化的反應（只要化合價發生變化就是氧化還原反應）第三個問題：
雙線橋的寫法，以上面你那個方程式為例：1，標出元素的化合價（只標變化的就可以了）2，從反應物指向生成物，比如將反應物中+4價mn指向生成物中+2價mn，打好箭頭，3，在箭頭上方標出化合價的公升降、得失電子數以及被氧化還是被還原，具體先後順序是，（以第二步為例）化合價降低，得2e-，被還原， cl元素的標註，方法是一樣的。4，檢查得失電子數是否相等，相等就正確了。
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