寫出有關反應的化學方程式()原溶液中碳酸鈉的物質的濃度
1樓：郭浸
原來的沉澱包括氯化鈉，硫酸鋇，碳酸鋇。
而用過量的稀鹽酸處理後的白色沉澱中只有硫酸鋇和氯化鈉，因為只有碳酸鋇與鹽酸反應：baco3+2hcl=bacl2+h20+co2↑
因此mbaco3=克。
設碳酸鈉的質量為x na2co3+bacl2=2nacl+baco3 1 1 物質的量比 x
所以naco3得質量就是克。
則naco3得物質的量濃度c=n/v
而n=m/m=
所以c=答：有關反應的化學方程式為na2co3+bacl2=2nacl+baco3↓
na2so4+bacl2=2nacl+baso4↓baco3+2hcl=bacl2+h20+co2↑碳酸鈉的物質的量濃度為 1mol/l
2樓：網友
na2co3+bacl2=baco3（沉澱）+2naclna2so4+bacl2=baso4（沉澱）+2naclbaco3+2hcl=co2(氣體)+h2o+bacl22.因為原來沉澱是克，加入鹽酸後沉澱變成克，是由於baco3與鹽酸反應而減少了沉澱。所以碳酸鋇的質量是。
根據反應方程式。
na2co3+bacl2=baco3（沉澱）+2nacl得知na2co3與baco3物質的量守恆，baco3的物質的量是所以原溶液中na2co3的物質的量是。
原溶液是50ml
所以原溶液中碳酸鈉的物質的濃度是。
3樓：網友
na2co3+bacl2=2nacl+baco3↓na2so4+bacl2=2nacl+baso4↓baco3+2hcl=bacl2+h20+co2↑由加鹽酸處理得沉澱可知硫酸鋇為，碳酸鋇為，碳酸鈉的物質的量為，所以物質的量濃度為1mol/l
碳酸鈉和稀鹽酸（足量或少量的反應方程式）
4樓：大沈他次蘋
碳酸鈉。與稀鹽酸反應是分兩步進行的：
第一步：na2co3+hcl=nahco3+nacl 少量。
第二步：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑足量。
寫出下列反應的離子方程式：碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸混合___．
5樓：黑科技
碳酸鈉溶液與陵敏足量稀鹽酸混合反應尺清枝生成氯化鈉、水、二氧正差化碳，離子反應為co 3 2- +2h + h 2 o+co 2 ↑，故答案為：co 3 2- +2h + h 2 o+co 2 ↑．
稀鹽酸與碳酸鈉反應後,溶液中溶質的成分
6樓：
摘要。稀鹽酸（化學式為hcl）與碳酸鈉（化學式為na2co3）反應會產生二氧化碳氣體和水，同時生成氯化鈉（nacl）和碳酸氫鈉（nahco3）。
稀鹽酸與碳酸鈉反應後，溶液中溶質的成分。
稀閉局歲鹽酸（化學式為hcl）與碳酸鈉（化學式為na2co3）反應會產生二氧轎睜化碳氣體和水，同時生成氯化鈉（nacl）和碳酸氫鈉（臘衫nahco3）。
可不可以再具體的闡述一下呢？
稀鹽酸（化學式為hcl）與碳酸鈉（化學式為na2co3）反應會產生二氧化碳氣體和水，同時脊吵生成氯化鈉（nacl）和碳酸氫鈉（巨集祥nahco3）。反應化學方程式為：hcl + na2co3 → nacl + co2↑ +h2o + nahco3其中「↑」櫻絕侍表示二氧化碳氣體。
因此溶液中的溶質成分為氯化鈉和碳酸氫鈉。
分別說出碳酸鈉.碳酸氫鈉溶液中各離子濃度大小關係
7樓：黑科技
碳酸鈉為強鹼弱酸隱絕鹽。在溶液中只有水解，co32-+h20=hco3-+oh-
hco3-+h20=h2co3+oh-
第一步的程度遠遠大於第二步，因此濃度大小：na+>co32->oh->hco3->h+.
碳酸氫鈉早薯為強鹼弱酸鹽，在溶液中存在水解和電離。
hco3-+h20=h2co3+oh-
電離：hco3-=co32- +h+
碳酸氫鈉為強鹼灶睜姿弱酸鹽，溶液顯鹼性，即水解》電離。
因此濃度大小：na+>hco3^->oh->co32->h+
碳酸鈉溶液與鹽酸反應（化學方程式）
8樓：戶如樂
na2co3+2hcl（過山孝量）==2nacl+h20+co2↑
na2co3+hcl（適量）逗租稿===nahco3+nacl
分別說出碳酸鈉.碳酸氫鈉溶液中各離子濃度大小關係
9樓：徐林澤
碳酸鈉。、碳酸氫鈉均為強鹼弱酸鹽，其酸根離子均要發生少量的水解。
在碳酸鈉中，c(na+)>c(co32-)>c(oh-)>c(h+)
在碳酸氫鈉中，c(na+)>c(hco3-)>c(oh-)>c(h+)
10樓：網友
碳酸鈉為強鹼弱酸鹽。在溶液中只有水解，co32-+h20=hco3-+oh-
hco3-+h20=h2co3+oh-
第一步的程度遠遠大於第二步，因此濃度大小：na+>co32->oh->hco3->h+.
碳酸氫鈉為強鹼弱酸鹽，在溶液中存在水解和電離水解：hco3-+h20=h2co3+oh-電離：hco3-=co32- +h+
碳酸氫鈉為強鹼弱酸鹽，溶液顯鹼性，即水解》電離因此濃度大小：na+>hco3^->oh->co32->h+
11樓：手機使用者
nahco3
首先，溶液顯鹼性，oh->h+，且h+認為是最少的。
其次，nahco3=na+ +hco3^-
hco3^- =可逆= h+ +co3^2-，即第二步電離，可逆。
hco3^- h2o =可逆= h2co3 + oh-，即第二步水解，可逆。
同時，水解程度略大於電離程度，所以溶液顯鹼性。
另外，還存在h2o的電離，h2o =可逆= h+ +oh-
由於hco3^-既有電離的，也有水解的，所以，na+>hco3^-
由於hco3^-的電離和水解程度都是比較小的，所以，na+>hco3^->oh->h+
hco3^-的電離平衡常數k=c(h+)*c(co3^2-)/c(hco3^-)=
25°c水的電離平衡常數k=c(h+)*c(oh-)=1*10^-14
25°c時，1mol/l的nahco3溶液中。
c(h+)*c(co3^2-)=1*10^-14*c(hco3^-)
由於hco3^-的電離和水解程度都是比較小的，所以c(hco3^-)
即 c(h+)*c(co3^2-)=1*10^-14*c(hco3^-)
c(h+)*c(oh-)=1*10^-14
顯然有c(h+)*c(co3^2-)>c(h+)*c(oh-)
所以c(co3^2-)>c(oh-)
因此，na+>hco3^->co3^2->oh->h+
12樓：百小度
不過根共軛酸，多元酸的內容，高中有接觸沒有深入學習啊，考試的話多數是規避了的！
樓主探求知識不為考試的心態還是相當不錯的！
話說我水了。
碳酸氫鈉溶液中,各離子濃度關係是怎樣的?為什麼?
13樓：科創
碳酸鈉為強鹼弱酸鹽。在溶液中只有水解，co32-+h20=hco3-+oh-
hco3-+h20=h2co3+oh-
第一步的程度遠遠大於第二步，因此濃度大小：na+>co32->oh->hco3->h+.
碳酸氫鈉為強鹼弱酸鹽，在溶液中存在水解和電離。
hco3-+h20=h2co3+oh-
電離：hco3-=co32- +h+
碳酸氫鈉為強鹼弱酸鹽，溶液顯鹼性，即水解》電離。
因此濃度大小：na+>hco3^->oh->co32->h+
那與碳酸鈉溶液會發生什麼反應,化學方程式和離子方程式咋寫
14樓：保精璩痴海
鈉放入任何溶液中，都會先與溶液中的水反應，生成氫氧化鈉和氫氣。然後再看氫氧化鈉能否與溶液中的其它物質反應。
本題中生成的氫氧化鈉與溶液中的碳酸鈉不反應。
化學反應方程式2na+2h2o=2naoh+h2↑離子反應方程式2na+2h2o=2na+
oh-h2↑
15樓：邴格忻映
分幾種情況討論。
醋酸過量化學方程式：na2co3+2ch3cooh=2ch3coona+h2o+co2
離子方程式：co32-
2ch3cooh=2ch3coo-
h2o+co2醋。
酸少量na2co3+ch3cooh=ch3coona+nahco3離子方式同學自己寫吧。
16樓：姚暮養瀚海
化學方程式：2na+2h2o=2naoh-+h2
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2.其中兩個式子中均有氫氣有向上的氣體箭頭。
鈉的過量於少量沒有什麼區別，至少在這個反應中是這樣，由於所生產的氫氣和氫氧化鈉都不和碳酸鈉發生反應。
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