1樓：內蒙古恆學教育
3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o。
硝酸過量：fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no↑+2h2o。鐵過量：3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o。
fe屬於變價金屬，硝酸具有強氧化性，fe和硝酸反應是生成硝酸鐵，fe和三價鐵離子反應生成亞鐵離子，所以如果硝酸過量，則鐵和硝酸反應生成fe（no3）3。
鐵和稀硝酸的反應方程式
2樓：諾諾百科
當稀硝酸不足時，鐵和稀硝酸反應的化學方程式為：3fe+8hno3=3fe(no3)2+2 no↑+4h2o。當稀硝酸足量時，反應方程式為：
fe+4hno3=fe(no3)3 + no↑+2h2o。
鐵與稀硝酸反應的離子方程式：
鐵少量：fe + 4h+ +no3- = fe3+ +no↑ +2h2o
鐵過量：3fe + 8h+ +2no3- = 3fe2+ +2no↑ +4h2o
反應條件。化學方程式寫反應條件。一般的在等號上方標記δ。配平係數大多不可以是可以是分數（相互之間可以約分除外）。
常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標註該特定條件（如加熱）。反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。
3樓：叫那個不知道
2fe十8hno3=2fe(no3)3十2no↑十4h2o看比例：
鐵和硝酸比例2：8剛好反應。
小於1：4,硝酸過量，方程式不變。
大於1：4,鐵過量，方程式變化，因為三價鐵可以氧化單質鐵生成二價鐵。
2fe(no3)3+fe=3fe(no3)2總反應：3fe十8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o擴充套件資料。
硝酸能溶解許多種金屬（可以溶解銀），生成鹽、水、氮氧化物。隨著溶液濃度的減小，其還原產物逐漸由**向低價過渡，從最濃到最稀可生成no2、no、n2o、n2、nh4no3。還原產物一般是混合物，金屬與濃硝酸反應多生成no2，與稀硝酸反應下生成如no等較低價化合物，只有很稀的冷硝酸才會與金屬鎂、錳及鈣反應生成氫氣。
4樓：小馬科普
鐵與濃硝酸發生化學反應。
少量鐵和稀硝酸反應方程式
5樓：內蒙古恆學教育
3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o。
硝酸過量：fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no↑+2h2o。鐵過量：3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o。
fe屬於變價金屬，硝酸具有強氧化性，fe和硝酸反應是生成硝酸鐵，fe和三價鐵離子反應生成亞鐵離子，所以如果硝酸過量，則鐵和硝酸反應生成fe（no3）3。
6樓：化學教育學習
少量鐵稀硝酸與反應（即鐵粉與過量稀硝酸反應）的方程式 ：
fe + 4hno3(稀) =fe(no3)3 + no↑ +2h2o .
鐵與稀硝酸反應方程式和離子方程式
7樓：richard的雜文店鋪
鐵與稀硝酸反應的化學方程式：
鐵少量：fe+4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2o鐵過量：3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o鐵與稀硝酸反應的離子方程式：
鐵少量：fe + 4h+ +no3- = fe3+ +no↑ +2h2o
鐵過量：3fe + 8h+ +2no3- = 3fe2+ +2no↑ +4h2o
鐵和少量稀硝酸反應方程式
8樓：內蒙古恆學教育
3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o。
硝酸過量：fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no↑+2h2o。鐵過量：3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o。
fe屬於變價金屬，硝酸具有強氧化性，fe和硝酸反應是生成硝酸鐵，fe和三價鐵離子反應生成亞鐵離子，所以如果硝酸過量，則鐵和硝酸反應生成fe（no3）3。
9樓：阿梨探店
鐵與少量稀硝酸反應：3fe+8hno3=3fe（no3）2+2no↑+4h2o。如果稀硝酸過量會繼續進行反應：
3fe（no3）2+4hno3=3fe（no3）3+no↑+2h2o。將兩個反應相加得總反應：fe+4hno3=fe（no3）3+no↑+2h2o。
鐵和稀硝酸反應的化學方程式？
10樓：小蕾蕾愛生活
當稀硝酸不足時，鐵和稀硝酸反應的化學方程式為：
3fe＋8hno3＝3fe（no3）2＋2no↑＋4h2o當稀硝酸足量時，反應方程式為：
fe＋4hno3＝fe（no3）3＋no↑＋2h2o。
11樓：小馬科普
鐵與濃硝酸發生化學反應。
鐵和稀硝酸反應的化學方程式怎麼寫呀
12樓：旅遊達人在此
3 fe+8hno₃==3fe(no₃)₂2 no↑+4h₂o （稀硝酸不足）
fe + 4 hno₃(稀) =fe(no₃)₃no↑+ 2 h₂o
鐵與稀硝酸反應生成no，稀硝酸過量）
fe + 6 hno₃(濃) =加熱= fe(no₃)₃3 no₂↑+3 h₂o
常溫下fe 在濃硝酸、濃硫酸中應該鈍化，加熱才能繼續反應，fe被氧化到+3 價，硝酸被還原為 no₂）
常溫時，鐵在乾燥的空氣裡不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮溼的空氣中易鏽蝕；在有酸、鹼或鹽的溶液存在的溼空氣中生鏽更快。
鐵，銅混合物和足量稀硝酸反應的先後順序
還原性fe cu fe2 還原性強的先反應。即fe最先反應全部生成fe2 此時hno3有剩餘，則和cu反應 反應完後hno3 還有剩餘，則繼續和fe2 反應 硝酸過量的話不會有fe2 也不會有cu單質 首先硝酸和兩種金屬肯定是置換了 第一步先比較兩種金屬的活動性，鐵的活動性大於銅，因此是鐵先反應，銅...
氯化亞鐵溶液和稀硝酸反應的化學方程式
3fecl2 12hno3 2fecl3 fe no3 3 3no 6h2o 電荷守恆就是規律 等號兩邊電荷數相等 符合電荷守恆 質量守恆定律。元素守恆 fecl2 hno3 fecl3 fe no3 3 no h2o電荷守恆，就是乙個配平了的離子方程式，等號兩邊，應該是同種的等量的電荷。如 fe3...
為什麼銅與稀硝酸和與濃硝酸反應溶液顏色不同？不明白啊
通常，銅離子cu2 在水溶液中實際上是以水合離子 cu h2o 4 2 的形式存在的，水合銅離子呈藍色，所以我們常見的銅鹽溶液大多呈藍色。而在濃硝酸的溶液中，不僅有水合銅離子 cu h2o 4 2 還有no2溶於水得到的棕黃色溶液 這也是濃硝酸一般顯黃色的原因 根據光學原理我們知道，藍色和黃色的混合...