1樓：凌盼
還有乙個氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅（沉澱）和硫酸鈉，2naoh+cuso4 =cu(oh)2(沉澱符號）+na2so4
複分解反應方程式是什麼？
2樓：生活小學問
鹼性氧化物+酸→鹽+h2o：fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o，fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o，cuo+h2so4==cuso4+h2o。
鹼+酸→鹽+h2o：譽核cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o，naoh+hcl==nacl+h2o 2naoh+h2so4==na2so4+2h2o。
鹽+鹼→新鹽+新鹼：cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4 fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl。
若生成沉澱時，反應物必須都可溶，且至少有一種是溶液狀態。
若生成氣體時，反應物中的鹽可以是難溶的，但必須溶於該酸。
若用此規律來製取新酸時，一般可溶性酸制難溶性酸；難揮發性酸制易揮發性酸。
反應物均可溶，且至少有一種是溶液狀態，但可溶性鹼與銨鹽的反應可在固態下進行。
以上內容參悉慧考 百睜虛答科-複分解反應。
複分解反應方程式有哪些？
3樓：小張暢玩遊戲
複分解反應方程備桐式仿侍坦有：
1、fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
2、cuo+h2so4==cuso4+h2o zno+2hno3==zn(no3)3+h2o
3、cu(oh)2+2hcl===cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4===cuso4+2h2o
4、naoh+hcl===nacl+h2o 2naoh+h2so4===na2so4+2h2o
5、談帆naoh+hno3===nano3+h2o mg(oh)2+2hno3===mg(no3)2+2h2o
6、ba(oh)2+h2so4===baso4+2h2o
7、al(oh)3 + 3hcl ==alcl3 + 3h2o
8、caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2
9、na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2
複分解反應的三個條件及常見的方程式
4樓：黑科技
複分解反應發生的條件是若兩種物質相互交換成分有沉澱、氣體或水生成，則能發生化學反應。接下來分享具體內容。
發生複分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質(沉澱、氣體或弱電解質)。
1、鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強(如hcl、h2so4、hno3等)，可發生反應。
2、酸+鹼(中和反應)：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
3、酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足乙個條件即可發生反應。
4、鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足乙個條件即可發生反應。
5、鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一，滿足乙個條件即可發生反應。
1、鹼性氧化物+酸→鹽+h2o
fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
cuo+h2so4==cuso4+h2ozno+2hno3==zn(no3)3+h2o
2、鹼+酸→鹽+h2o
cu(oh)2+2hcl===cucl2+2h2ocu(oh)2+h2so4===cuso4+2h2o
naoh+hcl===nacl+h2o2naoh+h2so4===na2so4+2h2o
3、酸+鹽→新鹽+新酸。
caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑實驗室製取co2、除水垢。
na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理。
4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
kcl+agno3===agcl↓+kno3nacl+agno3===agcl↓+nano3
na2so4+bacl2===baso4↓+2naclbacl2+2agno3===2agcl↓+ba(no3)2
5、鹽+鹼→新鹽+新鹼。
cuso4+2naoh===cu(oh)2↓+na2so4藍色沉澱。
fecl3+3naoh===fe(oh)3↓+3nacl紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色。
複分解反應的化學方程式
5樓：網友
（1）酸+鹽─新酸+新鹽。
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水等弱電解質。 如：2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2↑ bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl agno3+hcl=agcl↓+hno3 注：
大多數酸都可以與碳酸鹽(碳酸氫鹽)反應，生成新鹽，水和二氧化碳。(以鈉鹽為例） 如：na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2↑ nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2↑ 2nahco3 + h2so4 = na2so4 + 2h2o + 2co2↑
2）酸+鹼─鹽+水（中和反應）
反應物中至少有一種是可溶的。 如：h2so4+cu(oh)2=cuso4+2h2o h2so4+ca(oh)2=caso4↓+2h2o h2so4+2naoh=na2so4+2h2o h2so4+ba(oh)2=baso4↓+2h2o 2hcl+cu(oh)2=cucl2+2h2o 2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o hcl+naoh=nacl+h2o 2hcl+ba(oh)2=bacl2+2h2o
3）鹽（可溶）+鹽（可溶）─兩種新鹽。
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。 如：na2so4+bacl2=2nacl+baso4↓ na2co3+cacl2=2nacl+caco3↓ na2co3+bacl2=2nacl+baco3↓
4）鹽（可溶）+鹼（可溶）─新鹽+新鹼。
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有銨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。 如：2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓ naoh+nh4cl=nacl+nh3↑+h2o na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh 3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ +3nacl
化學 混合物 把化學反應方程式詳細的按順序列一下，3Q
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