1樓：匿名使用者
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。
可簡記為ab＋cd=ad＋cb
復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使複分解反應趨於完成。
為了正確書寫復分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸、鹼、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性。
方法指導：復分解反應是在學習了化合反應、分解反應和置換反應的基礎上，學習的又一化學反應基本型別。要理解它必須抓住概念中的「化合物」和「互相交換成分」這兩個關鍵詞。
酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。因為此類反應前後各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。
2．復分解反應發生的條件。
根據復分解反應趨於完成的條件，復分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析復分解反應發生的條件。
（1）酸+鹽—→新酸+新鹽。
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。
如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑
（2）酸+鹼—→鹽+水。
反應物中至少有一種是可溶的。
如：h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20
（3）鹽+鹽—→兩種新鹽。
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如：na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓
（4）鹽+鹼—→新鹽+新鹼。
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有按鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
如：2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓ naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o
fe(oh)3與nacl不發生反應。
方法指導：概括上述四種型別的復分解反應能夠發生並趨於完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：
酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關復分解反應的化學方程式。
2樓：網友
生成物中有沉澱、氣體或水則該復分解反應可進行。
3樓：用靖諢撼鞘背
只要滿足溶液離子濃度減小，而產物不再反應，則可以成立。
4樓：沙風騎士
鹽類化合物 問老師撒。
復分解反應條件是什麼？
5樓：雨說情感
1、反應物、生成物的種類要求：反應物和生成物都是兩種化合物。
2、反應前後物質變化的組合形式：即反應是否「互相交換成分」。從化合價變化的角度來看，在復分解反應的過程中，只是化合物之間彼此互相交換了成分，元素的化合價都沒有變化，如酸與鹼反應、鹽與鹽反應等。
3、反應規律和條件：反應的規律和條件一定要記牢，可利用口訣記憶。
（1）酸鹼中和反應。
規律：酸＋鹼→鹽＋水。
條件：酸與鹼中至少有一種是可溶的。通常酸是可溶性酸，鹼既可以是可溶性的鹼，也可以是難溶性的鹼。
（2）鹼性氧化物與酸反應。
規律：金屬氧化物（鹼性氧化物）＋酸→鹽＋水。
條件：酸要溶於水，且一般為強酸。
（3）鹼與鹽的反應。
規律：鹼＋鹽→新鹽＋新鹼。
條件： 參加反應的鹼和鹽都必須可溶；生成的新鹽、新鹼中至少有一是沉澱。
（4）酸與鹽的反應：
規律：酸＋鹽→新鹽＋新酸。
條件： 反應的酸為可溶性強酸、高沸點酸，生成的酸為弱酸、易揮發性或易分解的酸；生成的鹽既不溶於水，也不溶於反應中生成的酸。
（5）鹽與鹽的反應。
規律：鹽＋鹽→新鹽＋新鹽。
條件：參加反應的兩種鹽必須都是可溶的；生成的兩種新鹽至少有一是沉澱。
6樓：網友
要同時具備兩個條件：
反應物：有酸可不溶（於水），無酸可不溶（於水）
生成物：有氣體，沉澱，水產生（任意至少一種）
7樓：石墨石墨石墨烯
復分解反應的條件有4個：
1：生成沉澱。
2：生成氣體。
3：生成難電離物質。
4：強酸制弱酸。
符合任意乙個即可反應，即有大量不能共存的離子。
8樓：若桂帆
生成物為氣體或沉澱或弱電解質即可。
9樓：網友
都很好小雞小雞辛苦那些年想你想你那些年那些那些獎學金。
復分解反應對反應物有什麼要求
10樓：匿名使用者
在生成物中有沉澱，氣體或水生成，對反應物，若是一般的酸和鹼反應，酸和碳酸鹽反應，是沒有限制條件的，其它的復分解反應，都需要反應物可溶的，
11樓：八圭卜
復分解反應（double replacement reaction），四大基本反應型別之一，復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
復分解反應反應物條件是什麼
12樓：匿名使用者
氣體、固體、液體、溶液都可以。
13樓：網友
若酸與鹽鹼反應，則應為強酸與弱酸鹽。
若鹼與鹽反應，則反應物必須能夠溶於水。
14樓：心愛春春
並不是任何酸鹼鹽之間都能發生復分解反應的。只有當兩種化合物相互交換成分，生成物中有沉澱，水，或氣體，復分解反應才能發生。
但是如果發應生成h2co3(碳酸)則會馬上分解為h2o+co2(氣體向上),故也可以算可以反應。
15樓：劍玉削香
生成沉澱，氣體，或難電離的物質就好，沉澱和氣體你知道，難電離的比如弱酸或弱鹼，醋酸和氨水這些。
16樓：匿名使用者
以上的都錯了```
生成必須是有 水 沉澱 氣體。
如果生成的是 沉澱 氣體 就要反應物必須溶於 水是沉澱就不行！！！
復分解反應的條件(初中)
17樓：廣寒清
復分解反應的實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質---沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
[小結] 復分解反應發生的條件：
（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉澱、氣體或水生成。
復分解反應發生的條件。
鹼性氧化物+ 酸 --鹽 + 水。
（其中一種可溶）
鹼 + 酸---鹽 + 水。
（其中一種可溶）
復分解反應的型別 鹽 （溶入水或溶入酸） +酸 --新鹽 + 新酸。
（↓或水或氣體）
鹽（可溶） +鹼（可溶）--新鹽 + 新鹼（至少一種是沉澱）
鹽（可溶）+ 鹽（可溶）--兩種新鹽(其中之一是沉澱)
復分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉澱、氣體或水生成。
復分解反應的條件
18樓：醉意撩人殤
基本條件：發生復分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉澱、氣體或弱電解質）。
1、鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如hcl、h2so4、hno3等），可發生反應。
2、酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
3、酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足乙個條件即可發生反應。
4、鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足乙個條件即可發生反應。
5、鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一，滿足乙個條件即可發生反應。
19樓：匿名使用者
復分解反應生產的產物主要於參加反應的物質溶於水中水解的離子有關，至於反應條件就是離子濃度 ，溫度 ，物質的狀態是固體還是粉末還是液體了。酸和鹼是中和反應，必定會產生水，鹽和鹽的反應就複雜了，碳酸根的鹽和酸，還有弱酸反應就會產生二氧化碳氣體，銀離子和氫氧根 氯離子 反應時就會產生白色沉澱，其中氯化銀是不容於酸，鋇離子和碳酸根 硫酸根 不能共存。
20樓：網友
發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質---沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
例如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑ 酸+鹽—→新酸+新鹽。
h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20 酸+鹼—→鹽+水。
na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓ 鹽+鹽—→兩種新鹽。
2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓ ；naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o
鹽+鹼—→新鹽+新鹼。
21樓：匿名使用者
酸+鹽─新酸+新鹽。
酸+鹼─鹽+水。
鹽+鹽─新鹽+新鹽。
鹽+鹼─新鹽+新鹼。
酸+金屬氧化物—鹽+水。
鹼+酸性氧化物—鹽+水。
22樓：匿名使用者
1 有氣體或沉澱產生。
2 有水生成。
3 反應在溶液中進行。
復分解反應的條件是什麼
23樓：馬依真梓菱
復分解反應是指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應（ab+cd=ad+cb）。復分解反應是化學中四大基本反應型別之一，其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水。
24樓：匿名使用者
有氣體、沉澱或水生成，高中還要加上有弱電解質生成。
25樓：網友
生成氣體沉澱或弱電解質中的一種… 〔包括水，歸於弱電解質〕
26樓：我的大大眼睛
反應中有沉澱鹽跟鹽，、氣體或水生成時，復分解反應就能進行。
（鹽跟鹼反應：反應物不能有沉澱。鹽跟酸反應：強酸的不溶性鹽不跟酸反應 。）括號內為次要原因。前面的條件一定要滿足。
知識有限，只知道這些了。
復分解反應的條件及反應物的要求
27樓：行春嵐飛以
復分解反應型別：
(1)酸+鹼=鹽+水。
(2)酸+鹽=新酸+新鹽。
(3)酸+鹼性氧化物=鹽+水。
(4)鹼+鹽=新鹼+新鹽。
(5)鹽+另一種鹽=另外兩種新鹽。
1.酸+鹼=鹽+水？
條件：反應物條件：
(1)酸和鹼至少有一種可溶；(2)若酸是常見的三種強酸，無論鹼是否可溶，反應均可進行。
生成物條件：
生成物中要麼有沉澱生成，要麼有氣體產生，要麼有水生成，這三個條件至少需具備乙個，反應才能進行到底。
2.酸+鹽=新酸+新鹽？條件：
反應物條件：
(1)酸和鹽至少有一種可溶；(鹽除。
baso4和agcl外)
生成物條件：
生成物中要麼有沉澱生成，要麼有氣體產生，要麼有水生成，這三個條件至少需具備乙個，反應才能進行到底。
3.酸+鹼性氧化物=鹽+水？條件：
反應物條件：
(1)酸常用hcl,h2so4和hno3;(2)鹼性氧化物是否可溶均可。但須注意，不溶性鹼性氧化物與h2so4反應時需加熱。
生成物條件：
生成物中有水生成。
4.鹼+鹽=新鹼+新鹽？
條件：反應物條件：
鹼和鹽都須溶解亥揣忿廢莜肚馮莎輔極於水。
生成物中要麼有沉澱生成，要麼有氣體產生，要麼有水生成，這三個條件至少需具備乙個，反應才能進行到底。
5.鹽+另一種鹽=另外兩種鹽？條件：
反應物條件：
參加反應的兩種鹽都必須可溶。
生成物條件：
新生成的兩種鹽中至少有一種是沉澱。
常見的復分解反應有哪些？復分解反應的定義是什麼？
1 酸與鹽 反應時酸完全可以不溶，例如矽酸溶於碳酸鈉濃溶液。如 2hcl caco3 cacl2 h2o co2 bacl2 h2so4 baso4 2hcl agno3 hcl agcl hno3 注 大多數酸都可以與碳酸鹽 碳酸氫鹽 反應，生成新鹽，水和二氧化碳。以鈉鹽為例 如 na2co3 2...
哪些物質間發生的反應是復分解反應
1 金屬單質。酸。鹽 氫氣 置換反應 氫前金屬，酸為鹽酸或稀硫酸。2 金屬單質。鹽 溶液 另一種金屬。另一種鹽。金屬單質是鹽中金屬前的 鉀鈣鈉除外 鹽必須溶於水。3 鹼性氧化物。酸。鹽。水。酸溶於水。4 酸性氧化物。鹼。鹽。水。鹼溶於水 不是復分解反應 5 酸。鹼。鹽。水。酸和鹼最少有乙個溶於水。6...
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