1樓：
剛學的時候不用硬背規則，那些規則理解理解就可以了，但是至少要熟悉，意思是你要把老師給你的筆記看兩遍就可以了。
弟弟～相信我的經驗沒錯。化學是有著文科特點的理科，如果你單是用文科或理科的學習方法都很吃力。同時化學又是一門以實驗為依託的經驗學科（至少目前還是）。
要多想，多理解，又要多看，注意是看不是背，每看一遍就理解一遍。等整個學完之後你會發現你的水平明顯比別人高一塊。
衝著你的100分。我再多說兩句。你有沒有想過複分解反應為什麼會發生呢？
你應該知道這樣一條定律，物質總是向著降低自身能量的趨勢發展，比如，蘋果會落到牛頓頭上等等。複分解反應（我以水溶液裡的為例），本來在溶液裡的離子處於一個“高能量”的“活躍”狀態，如果它們能產生沉澱，變為氣體或水脫離體系，那麼在適當的條件下它們就會自發的反應。這是因為變為氣體，水，或成為沉澱都對外放出能量，使自身更加穩定。
2樓：匿名使用者
複分解反應實質上是非氧化還原的離子反應，所以說把溶解性表背好，基本上就解決問題了。假如反應物所含離子中有能夠生成氣體、沉澱或水的，那它們就能夠反應，生成物中肯定有一種是沉澱、氣體或水，另一種則是剩餘的兩種離子組成的化合物。
3樓：匿名使用者
條件很重要，化學式不寫條件會扣分數，記住了推理題就好做了。最主要還是記住書上和平時作業中的。你也不需要第一次看到就想把記住能默寫下來，後面做的題多了，碰到多了，就會記住了^_^
複分解反應一般產物都是有沉澱（或是氣體）和水，但反之就不正確了，不會的多問問老師，沒有一個好老師不喜歡問問題的學生的^_^
相信我，我的化學基本都是135以上的~_~
4樓：威爾黃
一般記得化學式的話就沒必要背嘛
當告訴你幾個反應物自己不知道化學式的話，就要用酸+鹼=鹽+水那種來幫助寫化學式嘛
- -orz。。貌似曾經的我也有這麼矛盾過反應條件在初中好像只要記5 6條吧，書上都有還有就是還原反應：反應物有c就用高溫，co也一樣，有h2就用加熱，但co和cuo發生還原反應時要用加熱
5樓：鵬帥飛
一定要背！
因為考試的時候經常給2種物質你，要你寫方程式，但是有時候他給的是不反映的
6樓：比較鬱悶撒
..各種化學物質都是有連帶關係的。。不用記住很多。。記1類就行
複分解反應條件是什麼？
7樓：雨說情感
1、反應物、生成物的種類要求：反應物和生成物都是兩種化合物。
2、反應前後物質變化的組合形式：即反應是否“互相交換成分”。從化合價變化的角度來看，在複分解反應的過程中，只是化合物之間彼此互相交換了成分，元素的化合價都沒有變化，如酸與鹼反應、鹽與鹽反應等。
3、反應規律和條件：反應的規律和條件一定要記牢，可利用口訣記憶。
（1）酸鹼中和反應
規律：酸＋鹼→鹽＋水
條件：酸與鹼中至少有一種是可溶的。通常酸是可溶性酸，鹼既可以是可溶性的鹼，也可以是難溶性的鹼。
（2）鹼性氧化物與酸反應
規律：金屬氧化物（鹼性氧化物）＋酸→鹽＋水
條件：酸要溶於水，且一般為強酸。
（3）鹼與鹽的反應
規律：鹼＋鹽→新鹽＋新鹼
條件： 參加反應的鹼和鹽都必須可溶；生成的新鹽、新鹼中至少有一是沉澱。
（4）酸與鹽的反應：
規律：酸＋鹽→新鹽＋新酸
條件： 反應的酸為可溶性強酸、高沸點酸，生成的酸為弱酸、易揮發性或易分解的酸；生成的鹽既不溶於水，也不溶於反應中生成的酸。
（5）鹽與鹽的反應
規律：鹽＋鹽→新鹽＋新鹽
條件：參加反應的兩種鹽必須都是可溶的；生成的兩種新鹽至少有一是沉澱。
擴充套件資料
部分酸、鹼、鹽的溶解性表
1、鉀、鈉、銨、硝遇水溶（含有k＋、na＋、nh4＋、no3－的鹽都溶）。
2、氯化物不溶亞汞、銀（氯化物中hgcl和agcl不溶於水，其它都溶）。
3、硫酸鹽不溶硫酸鋇。
4、微溶還有鈣和銀（硫酸鹽中baso4不溶、caso4、ag2so4微溶，其餘均溶），
5、碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。
6、還有碳酸鎂是微溶（碳酸鹽中除k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶於水，mgco3微溶於水外，其它都不溶）。
7、溶鹼只有鉀、鈉、鋇、鈣、銨（除koh、naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、nh3·h2o外其它鹼都不溶於水）。
8樓：
要同時具備兩個條件：
反應物：有酸可不溶（於水），無酸可不溶（於水）
生成物：有氣體，沉澱，水產生（任意至少一種）
9樓：石墨石墨石墨烯
複分解反應的條件有4個：
1：生成沉澱
2：生成氣體
3：生成難電離物質
4：強酸制弱酸
符合任意一個即可反應，即有大量不能共存的離子。
10樓：若桂帆
生成物為氣體或沉澱或弱電解質即可
11樓：
都很好小雞小雞辛苦那些年想你想你那些年那些那些獎學金
複分解反應條件
12樓：甄善繼
不同型別有不同的條件。
複分解反應型別:
(1)酸+鹼=鹽+水
(2)酸+鹽=新酸+新鹽
(3)酸+鹼性氧化物=鹽+水
(4)鹼+鹽=新鹼+新鹽
(5)鹽+另一種鹽=另外兩種新鹽
1.酸+鹼=鹽+水? 條件:
反應物條件:
(1)酸和鹼至少有一種可溶;(2)若酸是常見的三種強酸,無論鹼是否可溶,反應均可進行.
生成物條件:
生成物中要麼有沉澱生成,要麼有氣體產生,要麼有水生成,這三個條件至少需具備一個,反應才能進行到底.
2.酸+鹽=新酸+新鹽??條件:
反應物條件:
(1)酸和鹽至少有一種可溶;(鹽除
baso4和agcl外)
生成物條件:
生成物中要麼有沉澱生成,要麼有氣體產生,要麼有水生成,這三個條件至少需具備一個,反應才能進行到底.
3.酸+鹼性氧化物=鹽+水??條件:
反應物條件:
(1)酸常用hcl,h2so4和hno3;(2)鹼性氧化物是否可溶均可.但須注意,不溶性鹼性氧化物與h2so4反應時需加熱.
生成物條件:
生成物中有水生成.
4.鹼+鹽=新鹼+新鹽??
條件:反應物條件:
鹼和鹽都須溶解於水
生成物中要麼有沉澱生成,要麼有氣體產生,要麼有水生成,這三個條件至少需具備一個,反應才能進行到底.
5.鹽+另一種鹽=另外兩種鹽??條件:
反應物條件:
參加反應的兩種鹽都必須可溶
生成物條件:
新生成的兩種鹽中至少有一種是沉澱
13樓：潛躍水成文
複分解反應型別:
(1)酸+鹼=鹽+水
(2)酸+鹽=新酸+新鹽
(3)酸+鹼性氧化物=鹽+水
(4)鹼+鹽=新鹼+新鹽
(5)鹽+另一種鹽=另外兩種新鹽
1.酸+鹼=鹽+水� 條件:
反應物條件:
(1)酸和鹼至少有一種可溶;(2)若酸是常見的三種強酸,無論鹼是否可溶,反應均可進行.
生成物條件:
生成物中要麼有沉澱生成,要麼有氣體產生,要麼有水生成,這三個條件至少需具備一個,反應才能進行到底.
2.酸+鹽=新酸+新鹽��條件:
反應物條件:
(1)酸和鹽至少有一種可溶;(鹽除
baso4和agcl外)
生成物條件:
生成物中要麼有沉澱生成,要麼有氣體產生,要麼有水生成,這三個條件至少需具備一個,反應才能進行到底.
3.酸+鹼性氧化物=鹽+水��條件:
反應物條件:
(1)酸常用hcl,h2so4和hno3;(2)鹼性氧化物是否可溶均可.但須注意,不溶性鹼性氧化物與h2so4反應時需加熱.
生成物條件:
生成物中有水生成.
4.鹼+鹽=新鹼+新鹽��
條件:反應物條件:
鹼和鹽都須溶解於水
生成物中要麼有沉澱生成,要麼有氣體產生,要麼有水生成,這三個條件至少需具備一個,反應才能進行到底.
5.鹽+另一種鹽=另外兩種鹽��條件:
反應物條件:
參加反應的兩種鹽都必須可溶
生成物條件:
新生成的兩種鹽中至少有一種是沉澱.
14樓：匿名使用者
在初中階段基本有三點：生成物
1：有氣體生成。
2：有水生成。
3：有沉澱生成。
要滿足至少一條
15樓：
可以簡單點：
1：有氣體生成。
2：有水生成。
3：有沉澱生成。
16樓：煦雨清霖
有氣體生成,有水生成,有沉澱生成.
17樓：度衣塗易夢
反應物:有酸可不溶，無酸需都溶。即：反應物中如果有一種物質是酸，那麼另一種物質可以不溶於水。如果沒有酸，兩種物質必須都溶於水。
生成物中必須有一個是沉澱或氣體或水。
溶解性口訣一
鉀鈉銨鹽溶水快，①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。
②氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。
③口訣中未有皆下沉。
④溶解性口訣二
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。
溶解性口訣三
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
溶解性口訣四
鉀、鈉、硝酸溶，
（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）
鹽酸除銀（亞）汞，
（鹽酸鹽裡除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）
再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，
（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其餘幾類鹽，
（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、矽酸鹽和硫化物）只溶鉀、鈉、銨，
（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。
（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）另有幾種微溶物，可單獨記住。
溶解性口訣五
鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨
18樓：邛望雷映冬
如果沒有這些難電離的物質生成，而生成可電離的離子化合物，所有的離子都容於溶液中和反應前根本沒區別，自然無法判斷反應是進行的
19樓：束鋒亓宛凝
由於複分解反應是非氧化還原反應，沒有化合價變化，故只是離子間的互相組合，若無氣體沉澱及難電離物質生成，則溶液中只是存在陰陽離子，相當於沒有反應，只是離子的混合。
20樓：雪鶴百芸溪
第二個回答的不錯
個人意見
21樓：犁琛蒲胤
複分解反應是不是能發生，要考慮是不是有沉澱，氣體，水生成。有沉澱生成的反應中，反應物與生成物中不能同時有難溶於水的物質。
22樓：貊融稱半雙
複分解本質就是離子反應啊
23樓：李本雪若英
生成水，氣體或沉澱
酸鹼中和是典型的複分解反應
複分解反應的條件
24樓：醉意撩人殤
基本條件：發生複分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉澱、氣體或弱電解質）。
1、鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如hcl、h2so4、hno3等），可發生反應。
2、酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
3、酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足一個條件即可發生反應。
4、鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足一個條件即可發生反應。
5、鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一，滿足一個條件即可發生反應。
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