1樓：匿名使用者
不是歧化反應。
硝酸銨分解有多種路徑，生成的產物隨條件不同而變化，不知你指的是哪乙個反應。現以**反應為例：
nh4no3=n2+no2+h2o
1、首先確定nh4no3中n元素的化合價，將其拆分為nh4+和no3-，可知，nh4+中n元素的化合價為-3，no3-中n元素的化合價為+5
2、產物n2中n的化合價為0，no2中n元素的化合價為+4，根據化合價變化不交叉的原則，確定：
另外nh4no3中的h，與水中的h關聯，所以用電子得失的方法配平相當麻煩，且不一定正確，所以可以用更簡單的方法配平。
我們首先給nh4no3填2（估算），
2nh4no3=n2+no2+h2o
左邊h為8，可以算出水前面填4
2nh4no3=n2+no2+4h2o
左邊o為6，右邊已經確定水中的o為4，no2中的o必須為2，所以no2前面填1
2nh4no3=n2+1no2+4h2o
左邊4個n，右邊no2中1個n，n2中必須有3個n才可以，填3/2
2nh4no3=3/2n2+1no2+4h2o
整理：4nh4no3=3n2+2no2+8h2o
可以看到，不同的化學方程式的配平，方法不同，應該靈活處理。
2樓：啊紅啊
不是歧化反應。
1、首先確定nh4no3中n元素的化合價，將其拆分為nh4+和no3-，可知，nh4+中n元素的化合價為-3，no3-中n元素的化合價為+5
2、產物n2中n的化合價為0，no2中n元素的化合價為+4，根據化合價變化不交叉的原則，確定：
向左轉|向右轉
另外nh4no3中的h，與水中的h關聯，所以用電子得失的方法配平相當麻煩，且不一定正確，所以可以用更簡單的方法配平。
我們首先給nh4no3填2（估算），
2nh4no3=n2+no2+h2o
左邊h為8，可以算出水前面填4
3樓：4小雨點
根據產物的不同價態，用氧化還原反應的配平方法配平
硝酸銨受熱分解的化學方程式及配平的方法和電子轉移情況？
4樓：想去陝北流浪
狗兒機會，你好：
把硝酸銨分開就比較容易了
+3*5
--------------
-3 +5 0
nh4+ + no3-= n2
------
-5*3
5nh4-+3no3-=9h2o+8n2+2h+。。。。。。（1）即配平後就是：
5nh4no3=2hno3+8n2+9h2o化合價上公升就是還原劑，被氧化，也就是nh4+被氧化化合價下降就是氧化劑，被還原，也就是no3-被還原從（1）可以看出每5個nh4+被氧化，就有3個no3-被還原，因此被氧化與被還原的氮原子之比為5：3
5樓：
樓上所謂配平後的方程式其實就不平，5nh4no3=2hno3+8n2+9h2o，你看看這方程式，氮元素守恆嗎？把那個「8」改為「4」才平了
硝酸銨受熱分解的反應方程式是什麼
6樓：刀鋒孤客
硝酸銨的性質不穩定，受熱易分解，而且分解反應比較複雜，溫度不同產物也不同。
例如：110 ℃時按下式分解：
nh4no3＝hno3＋nh3↑
（無氧化還原反應）
在185 ℃～200 ℃，分解反應如下：
nh4no3＝n2o↑＋2h2o
氧化產物與還原產物物質的量之比為1：1（n分別由+5，-3價變為+1價）
若加熱到300℃左右時：
5nh4no3=2hno3＋4n2↑＋9h2o
氧化產物與還原產物物質的量之比為3：5（n分別由+5，-3價變為0價）
若突然加熱到高溫，或受猛烈撞擊，會發生**性分解：
2nh4no3＝2n2↑＋o2↑＋4h2o
氧化產物與還原產物物質的量之比為1：2（n分別由+5，-3價變為0價，o由-2價變為0價）
7樓：包子愛麵條
nh4no3＝n2o↑＋2h2o
2nh4no3＝2n2↑＋o2↑＋4h2o
硝酸銨受熱分解
8樓：匿名使用者
10nh4no3--8n2+4no2+1o2+20h2o ，按氧化還原反應進行配平
反應條件為撞擊。
把握一點，公升高的價態要不高於降低的價態，比如本題中的nh4中的n只能變成n2，而不能變成no2，那麼no2全是由no3化合價降低而來，n2中的n有一部分來自no3，一部分來自nh4，乙個降低5價，乙個公升高3價，所以配比為3：5，八個n2,他們的化合價明確了，就好配了
9樓：匿名使用者
20nh4no3--19n2+2no2+8o2+40h2o,條件就是加熱啊
硝酸銨受熱分解成什麼？
10樓：匿名使用者
酸銨的性質不穩定，受熱易分解，而且分解反應比較複雜，溫度不同產內物也不同。例容如110 ℃時按下式分解：nh4no3＝hno3＋nh3。
在185 ℃～200 ℃，分解反應如下：nh4no3＝n2o＋2h2o。
若突然加熱到高溫，或受猛烈撞擊，會發生**性分解：2nh4no3＝2n2↑＋o2↑＋4h2o。
拓展資料
硝酸銨（nh4no3）是一種銨鹽，呈無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體，極易溶於水，易吸濕結塊，溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱**性分解，遇鹼分解。是氧化劑，用於化肥和化工原料。
11樓：敗筆丶殘花
硝酸銨的分bai解有三種情況：
1丶110 ℃時du分zhi解：nh4no3＝hno3＋nh3↑
2丶185 ℃～200 ℃分dao解：nh4no3＝n2o↑＋2h2o
3丶230°c以上版，同時有弱光：權
2nh4no3=2n2↑+o2↑+4h2o
在400°c以上時，劇烈分解
發生**：4nh4no3=3n2↑+2no2↑+8h2o
知識拓展
純硝酸銨在常溫下是穩定的，對打擊、碰撞或摩擦均不敏感。但在高溫、高壓和有可被氧化的物品（還原劑）存在及電火花下會發生**，硝酸銨在含水3%以上時無法爆轟，但仍會在一定溫度下分解，在生產、貯運和使用中必須嚴格遵守安全規定。
12樓：手機使用者
隨著分解來
溫度不同源
有很多種分解方bai式在110°c時：nh4no3—→dunh3+hno3 在zhi185～200°c時：nh4no3—→n2o+2h2o 在230°c以上時，同時有弱光dao：
2nh4no3—→2n2+o2+4h2o 在400°c以上時，發生**：4nh4no3—→3n2+2no2+8h2o
硝酸銨受熱分解生成什麼
13樓：匿名使用者
多重配平，有氧化產物，還原產物有多套。要拆分為兩個半反應，即只有乙個氧化劑和還原劑的反應，再以1：1相加即可。
撞擊為反應條件。
20nh4no3--19n2+2no2+8o2+40h2o10nh4no3--8n2+4no2+1o2+20h2o兩個結果都正確，為何？
多重配平原則。氧氣為氧化產物，氮氣 二氧化氮即是氧化性產物又是還原產物。所以進行拆分！
配平，即只生成n02 o2和n2 o2配平。之後1：1相加.
即為唯一正確答案了
硝酸銨的受熱分解是怎麼配平的嗎，它是岐化反應嗎？
14樓：啊紅啊
不是歧化反應。
1、首先確定nh4no3中n元素的化合價，將其拆分為nh4+和no3-，可知，nh4+中n元素的化合價為-3，no3-中n元素的化合價為+5
2、產物n2中n的化合價為0，no2中n元素的化合價為+4，根據化合價變化不交叉的原則，確定：
向左轉|向右轉
另外nh4no3中的h，與水中的h關聯，所以用電子得失的方法配平相當麻煩，且不一定正確，所以可以用更簡單的方法配平。
我們首先給nh4no3填2（估算），
2nh4no3=n2+no2+h2o
左邊h為8，可以算出水前面填4
定條件下,硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為:nh4no3——hno3+n2+h2o
15樓：曉熊
5 nh4no3 = 2 hno3 + 4 n2 + 9 h2o因為只有n的化合價改變。反應後變為0價。
電子轉移情況：
寫成離子方程式會好看一些：
5 nh4+ + 3 no3- = 2 h+ + 2 no3- + 4 n2 + 9 h2o
所以 被氧化的氮(5 nh4+) ：被還原的氮(3 no3-) = 5：3選 ①
16樓：教化者
從化合價變化看，n（來自no3-）從+5降至0價,被還原，對應還原產物n2
n（來自nh4+）從-3降至0價，被氧化，對應氧化產物n2
得失電子守恆故被氧化與被還原的氮原子之比為5:3
17樓：匿名使用者
根據氧化還原的不能交叉原則，後面硝酸中的n只能由前面硝酸銨中的硝酸根提供，不發生化合價改變，所以氧化產物，還原產物都是氮氣。你可以把方程式中所有n元素的化合價在數軸上寫下，然後發現只有銨根中的-3到氮氣中的0，再由硝酸根中的+5到氮氣中的0，這樣才不會在數軸上有重疊區域，如果發生由銨根中的-3到硝酸中的+5，就會發生重疊。所有方程都能這樣判別！！
就是不知道你聽的明白不？？不懂我再解釋
請問硝酸銨受熱分解要如何配平請詳細一點，謝謝！要有過程
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