1樓：匿名使用者
1、碳酸鹽分解，由於c與o的結合穩定性極高，因此碳酸根部分只只會分解成co2 + o(2-)，而o(2-)部分與陽離子結合，即分解產物可以先如下寫：
mco3 = mo + co2
2、如果mo穩定性差，則進一步分解，此部分分解規律可以參照金屬活動性順序表：
1）活動性順序排在cu之前的金屬氧化物受熱極難分解，因此可以考慮不分解；這類碳金屬陽離子形成的碳酸鹽分解只得到金屬氧化物和二氧化碳：
mco3 = mo + co2 m = ca, mg, zn fe, ni, mn, pb
m2(co3)2 = m2o3 + 3co2 m=al，cr fe
這類金屬中有變價的，在空氣中會被空氣中的氧氣氧化到**：
4feco3 + o2 = 2fe2o3 + 4co2
2mnco3 + o2 = mno2 + 2co2
2) 鹼金屬碳酸鹽中，除li2co3外，其餘受熱不分解，只汽化。
3）金屬活動性順序排在cu及以後的金屬，其氧化物受熱分解會放出氧氣，得到低價氧化物或是金屬單質；所以這類碳酸鹽受熱分解都有有氧氣放出：
4cuco3 = 2cu2o + 4co2 + o2
2ag2co3 = 4ag + 2co2 + o2
3、熱分解溫度的高低判斷：只考慮金屬陽離子對碳酸根的影響，與陽離子的電荷、半徑和電子構型有關；
1）8電子構型的金屬陽離子形成的碳酸鹽穩定性高，相對難分解，因此分解所需要的溫度高；
如鹼金屬碳酸鹽、鹼土金屬碳酸鹽、稀土碳酸鹽，這些鹽的陽離子都屬於8電子構型。
9-17電子構型、18電子構型、18+2電子構型的金屬陽離子形成的碳酸鹽穩定性相對較低，
即分解溫度一般較低；如feco3、cuco3、pbco3、ag2co3等。
2）對於同類電子構型的金屬陽離子形成的碳酸鹽，陽離子的電荷越高，穩定性越差；如：
na2co3 > mgco3 > al2(co3)3（分解溫度由高到低）。
3）對於同類電子構型的金屬陽離子形成的碳酸鹽，且其電荷也一樣時，半徑越小，穩定性
越差；如：beco3 < mgco3 < caco3 < baco3(穩定性由低到高）。
2樓：匿名使用者
碳酸鹽的穩定性是有規律的：鹼金屬的碳酸鹽，從碳酸鋰到碳酸銫穩定性逐漸碳酸氫鹽的穩定性也一樣：鹼金屬碳酸氫鹽，從碳酸氫鋰到碳酸氫銫，穩定性
3樓：匿名使用者
不溶性碳酸鹽加熱分解為氧化物和二氧化碳，可溶性碳酸鹽不太容易分解。
4樓：匿名使用者
在大學無機化學課本上面有，根據金屬陽離子的極化能力不同，分解為金屬氧化物，二氧化碳；金屬單質，二氧化碳，氧氣；等。
碳酸鹽的分解規律是怎麼樣的
5樓：包冰召向真
1、碳酸鹽分解,由於c與o的結合穩
定性極高,因此碳酸根部分只只會分
解成co2
+o(2-),而o(2-)部分與陽
離子結合,即分解產物可以先如下寫
：mco3=mo
+co2
2、如果mo穩定性差,則進一步分解
,此部分分解規律可以參照金屬活動
性順序表：
1）活動性順序排在cu之前的金屬
氧化物受熱極難分解,因此可以考慮
不分解；這類碳金屬陽離子形成的
碳酸鹽分解只得到金屬氧化物和二
氧化碳：
mco3=mo
+co2m=
ca,mg,zn
fe,ni,mn,pb
m2(co3)2
=m2o3
+3co2
m=al,crfe
這類金屬中有變價的,在空氣中會被
空氣中的氧氣氧化到**：
4feco3+o2
=2fe2o3
+4co2
2mnco3+o2
=mno2
+2co2
2)鹼金屬碳酸鹽中,除li2co3外,其
餘受熱不分解,只汽化.
3）金屬活動性順序排在cu及以後
的金屬,其氧化物受熱分解會放出氧
氣,得到低價氧化物或是金屬單質；
所以這類碳酸鹽受熱分解都有有氧
氣放出：
4cuco3
=2cu2o
+4co2+o2
2ag2co3
=4ag
+2co2+o2
3、熱分解溫度的高低判斷：只考慮
金屬陽離子對碳酸根的影響,與陽離
子的電荷、半徑和電子構型有關；
1）8電子構型的金屬陽離子形成的
碳酸鹽穩定性高,相對難分解,因此分
解所需要的溫度高；
如鹼金屬碳酸鹽、鹼土金屬碳酸鹽
、稀土碳酸鹽,這些鹽的陽離子都屬
於8電子構型.
9-17電子構型、18電子構型、18+2
電子構型的金屬陽離子形成的碳酸
鹽穩定性相對較低,
即分解溫度一般較低；如feco3、c
uco3、pbco3、ag2co3等.
2）對於同類電子構型的金屬陽離子
形成的碳酸鹽,陽離子的電荷越高,穩
定性越差；如：
na2co3
>mgco3
>al2(co3)3（
分解溫度由高到低）.
3）對於同類電子構型的金屬陽離子
形成的碳酸鹽,且其電荷也一樣時,半
徑越小,穩定性
越差；如：beco3
鹼土金屬碳酸鹽的分解溫度有什麼樣的規律 6樓：匿名使用者 主要考慮鹼土金屬bai離子與碳du 酸根的極化作zhi用，鹼土金屬都帶dao兩個正電荷，如果專離子半徑越小對陰離子（碳酸根屬離子）的極化作用越強，極化作用越強金屬鍵越容易往共價鍵發展，即越不穩定。所以從第2主族由上到下，極化作用越弱，分解溫度越高。 7樓：匿名使用者 從上到下，隨著金屬的離子半徑增大，分解溫度升高，即穩定性提高。 主要考慮鹼土金屬離子與碳酸根的極化作用,鹼土金屬都帶兩個正電荷,如果離子回半答徑越小對陰離子 碳酸根離子 的極化作用越強,極化作用越強金屬鍵越容易往共價鍵發展,即越不穩定.所以從第2主族由上到下,極化作用越弱,分解溫度越高.鹼土金屬的碳酸鹽的熱分解溫度有什麼規律,分析影響其熱穩定性因素 鹼土金屬 l... 鹼土金屬的碳酸鹽熱分解溫度順次下降，影響因素是鹼土金屬陽離子直徑順次增大，原子核對最外層電子的引力順次下降。鹼土金屬的碳酸鹽的熱分解溫度有什麼規律,分析影響其熱穩定性因素 鹼土金屬 lla族 其離子與碳酸根有極化作用，所有的鹼土金屬都帶兩個正電荷。半徑越小，對於陰離子 碳酸根 的極化作用越強，變形性... 每週2 4次 是正常呢 乙個星期至少1次性生活，可以遠離疾病和抑鬱的情緒。前捏，注意衛生。比如一週2 3次算是比較正常的 以年齡來分，十八至三十的可以每天做，過三十的一星期2，3次，越老越少咯！如何才算有規律的性生活 老兄，你也太那個什麼了吧？雖然ml對人身體有一定好處，但太頻繁對身體不好的哦，尤其...鹼土金屬的碳酸鹽的熱分解溫度有什麼規律
鹼土金屬的碳酸鹽的熱分解溫度有什麼樣的規律
怎麼樣才算有規律的性生活,怎麼樣才算有規律的性生活