1樓：好戰的血
主要考慮鹼土金屬離子與碳酸根的極化作用,鹼土金屬都帶兩個正電荷,如果離子回半答徑越小對陰離子（碳酸根離子）的極化作用越強,極化作用越強金屬鍵越容易往共價鍵發展,即越不穩定.所以從第2主族由上到下,極化作用越弱,分解溫度越高.
鹼土金屬的碳酸鹽的熱分解溫度有什麼規律,分析影響其熱穩定性因素
2樓：娑熸吉餜尨
鹼土金屬（lla族），其離子與碳酸根有極化作用，所有的鹼土金屬都帶兩個正電荷。半徑越小，對於陰離子（碳酸根）的極化作用越強，變形性也就越大，熱穩定性也就越差。 綜上，lla族元素從上到下半徑增大，極化作用減弱，熱穩定性越強，熱分解溫度越高。
3樓：
選a。鹼土金屬的含氧酸鹽的熱穩定性與其極化能力有關，鹼土金屬的氧化物熔點與其晶格能有關。
陽離子電荷越高，半徑越小，極化能力越強，其含氧酸鹽越不穩定，分解溫度越低。如mgco3的分解溫度為540度，caco3為900度，碳酸鋇為1360度。所以題目中，x在元素週期表y的下面。
故bc正確。
陽離子電荷越高，半徑越小，晶格能越大，離子鍵就越強，熔點就越高。故d正確，a錯誤。
鹼土金屬碳酸鹽的分解溫度有什麼樣的規律
4樓：匿名使用者
主要考慮鹼土金屬bai離子與碳du
酸根的極化作zhi用，鹼土金屬都帶dao兩個正電荷，如果專離子半徑越小對陰離子（碳酸根屬離子）的極化作用越強，極化作用越強金屬鍵越容易往共價鍵發展，即越不穩定。所以從第2主族由上到下，極化作用越弱，分解溫度越高。
5樓：匿名使用者
從上到下，隨著金屬的離子半徑增大，分解溫度公升高，即穩定性提高。
碳酸鹽的熱穩定性跟什麼有關啊。
6樓：汝河金採珊
鹼土金來
屬碳酸鹽的熱穩定性規律可以用自離子極化的觀點解釋。一般認為，含氧酸鹽熱分解的本質是金屬離子爭奪含氧酸根中的氧離子。因此金屬離子的半徑越小，正電荷越高，極化作用越強，奪取含氧酸氧離子的能力越強，含氧酸鹽的熱分解溫度越低。
從be-ba,鹼土金屬離子的半徑遞增，極化作用遞減，故熱分解溫度依次公升高。
碳酸鹽熱分解速率的問題！謝謝！
7樓：匿名使用者
對，陽離子極化能力越大，越不穩定
熱穩定性：許多金屬元素的碳酸回鹽，如caco3、znco3和pbco3加熱答即分解為金屬氧化物和co2，而鈉、鉀、鋼的碳酸鹽在高溫也不分解。
a、m2co3>mhco3>h2co3 (m表示一價金屬)b、碳酸鹽受熱分解的難易程度與陽離子的極化作用有關。
因此有nahco3ca（hc03）2
8樓：木木里
有關係的
因為他們越往下越活潑
失電子能力強
用離子極化的觀點解釋鹼土金屬的碳酸鹽和硫酸鹽的熱穩定性
9樓：匿名使用者
碳酸鈣熱分來解溫度
898攝氏度，
自硫酸鈣熱分解溫度在1200攝氏度bai以du上，完全分解溫度zhi在1350~1400攝氏度。
原因：dao
碳酸鈣熱分解：ca++ co3-- = cao + co2硫酸鈣熱分解：
2 ca++ so4 -- = 2 cao + 2 so2 + o2
碳酸根為平面結構，兩個負電荷分布於三個氧原子上，c-o距離小，極化性低，所以穩定性不如硫酸根。硫酸根為正四面體結構s-o間距大，極化性高，兩個負電荷分布於四個氧原子上，電荷排斥小，更穩定。
鹼土金屬的碳酸鹽熱分解反應的模式如下：mco 3 （s）==mo（s）+co 2 （g）。已知鹼土金屬碳酸鹽在標準狀
10樓：reki丶
mgco3 700.6k ；caco3 1136.4k ；srco3 1425.1k ；baco3 1604.8k
碳酸鹽的分解規律是怎麼樣的，鹼土金屬碳酸鹽的分解溫度有什麼樣的規律
1 碳酸鹽分解，由於c與o的結合穩定性極高，因此碳酸根部分只只會分解成co2 o 2 而o 2 部分與陽離子結合，即分解產物可以先如下寫 mco3 mo co2 2 如果mo穩定性差，則進一步分解，此部分分解規律可以參照金屬活動性順序表 1 活動性順序排在cu之前的金屬氧化物受熱極難分解，因此可以考...
鹼土金屬的碳酸鹽的熱分解溫度有什麼樣的規律
鹼土金屬的碳酸鹽熱分解溫度順次下降，影響因素是鹼土金屬陽離子直徑順次增大，原子核對最外層電子的引力順次下降。鹼土金屬的碳酸鹽的熱分解溫度有什麼規律,分析影響其熱穩定性因素 鹼土金屬 lla族 其離子與碳酸根有極化作用，所有的鹼土金屬都帶兩個正電荷。半徑越小，對於陰離子 碳酸根 的極化作用越強，變形性...
難溶的碳酸鹽和難電離的酸反應生成了什麼？離子方程式
對於a,石灰石即caco3，難溶電解質，不拆，故不可對於b,難電離的酸在寫離子方程式時不可拆，故不可對於c，可溶性碳酸鹽可將co32 完全電離，可拆，強酸也可將h 完全電離，可拆，故可以 對於d,任何酸包括難電離的酸，故不可 關於這道選擇題，a中，石灰石主要是難溶的caco3，離子方程式中不能拆了 ...