1樓：匿名使用者
na2co3又叫純鹼，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末或細粒，加熱至851 ℃時熔化而不分解。na2co3易溶於水，溶解時放熱。
由於na2co3是強鹼弱酸鹽，所以其水溶液呈鹼性。碳酸鈉以水合物存在時有na2co3·h2o、na2co3·7h2o、na2co3·10h2o，日常的食用鹼主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌鹼。na2co3存在於我國內地的鹽鹼湖中，低溫時，湖面上會析出晶體，叫做天然鹼。
透明晶狀的十水碳酸鈉在乾燥空氣中易失去結晶水而變成粉末，主要轉變成一水碳酸鈉。碳酸鈉吸溼性很強，吸溼後可結成硬塊。碳酸鈉的最大用途是制玻璃，也是造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、製革、石油、染料、食品等工業的重要原料。
在工業上純鹼可代替氫氧化鈉來中和酸，冶金工業用它作助熔劑，水的淨化中用它作軟化劑，機械零件表面的去油劑，以及用來制鈉的其他化合物。碳酸鈉可由天然礦物（碳酸鈉石na2co3·nahco3·2h2o，又稱天然鹼）加工而得，更多的是由氨、二氧化碳和飽和食鹽水為原料製得。
參考資料：人民教育出版社高中化學
2樓：我是傻孑
碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉受熱才會分解，分解成碳酸鈉水和二氧化碳，求採納
3樓：石宸寧
碳酸鈉一般不會分解，但是在高溫下可以分解。
na2co3 ==1800℃== na2o + co2↑如果說碳酸氫鈉分解那麼是：
2nahco3 ==△== na2co3 + h2o + co2↑
碳酸鈉受熱易分解麼？碳酸氫鈉受熱分解方程式及現象
1碳酸鈉受熱不易分解，很穩定，nahco3容易分解。2.在高中化學中坩堝一般是用來灼燒固體的。如 測定 硫酸銅晶體中 結晶水的含量實驗。鹼性的固體物質，一定要放在鐵坩堝中灼燒。3.蒸發，為了防止乾燒時固體濺出，一般是不能將溶液中的水分完全蒸乾後才停止加熱。看見大量固體出現，或者僅餘少了液體時，立即撤...
加熱碳酸鈉溶液ph為什麼先增大後減小
你應該是初中初學化學吧。如果你上了高中，或者有興趣學初中化學奧賽的話，那你應該知道有一種反應叫水解反應。na2co3 h2o naoh nahco3 nahco3 h2o naoh h2co3 此步反應微弱，幾乎不發生 這種反應是屬於可逆的反應，也就是說，如果條件足夠，這個反應會反過來，生成物反過來...
高中化學 碳酸鈉溶液加熱後PH如何變化？
只考慮水解，沒有考慮水的電離，實在是乙個誤區！至少出題人對該問題理解不深入，有點想當然。請看下面的分析 水的電離 h2o h oh kw 碳酸根水解 co3 2 h2o hco3 oh k k kw 兩個反應都是吸熱反應，只是前者吸熱多而後者吸熱少，隨溫度公升高，kw和k的值都是增大的，但增大的幅度...