1樓：匿名使用者
只考慮水解，沒有考慮水的電離，實在是乙個誤區！至少出題人對該問題理解不深入，有點想當然。請看下面的分析：
水的電離： h2o = h(+)oh(-)kw
碳酸根水解：co3(2-) h2o = hco3(-)oh(-)k
k > kw
兩個反應都是吸熱反應，只是前者吸熱多而後者吸熱少，隨溫度公升高，kw和k的值都是增大的，但增大的幅度並不相同！
在公升高同樣溫度時，吸熱越少或平衡常數越大的反應平衡常公升高幅度越小！換句話說，水電離的h(+)增幅大於碳酸根水解產生的oh(-)的增幅！
而ph是氫離子濃度的負對數，由於溶液中h(+)濃度的增大，ph是下降的！
這個例子非常典型，也很感謝你給我提供素材，讓我發現中學中的一些理解誤區。
2樓：匿名使用者
碳酸鈉溶液水解分為兩步以第一步為主。
第一步： co3 2- +h2o =(可逆)= hco3 - oh-第二步： hco3- +h2o=(可逆)= h2co3+oh -水解後呈鹼性。
加熱促進水解，鹼性增強 ph值變大。
co3 2-濃度減少 hco3-濃度第一步增加的幅度大於第二步減少的幅度，最終會增加。
hco3-／co3 2-數值 增大。
3樓：abc平和
加熱促進水解啊 co3+h2o=（可逆）hco3+oh 平衡正向移動，所以hco3增大。co3減小。
4樓：匿名使用者
碳酸鈉溶液本身顯鹼性，加熱促進電離，所以2個都變大。
【高中化學】電解飽和碳酸鈉溶液，ph值會有變化嗎？
5樓：封情無韻
不變，相當於電解水，但碳酸鈉會隨著水的電解而析出，碳酸鈉的濃度會保持不變，所以ph不變。
【高中化學】ph的定義問題。
6樓：語泣
常溫下ph＋poh＝14
ph＝14-poh
-ph＝poh-14
即lg[h+] poh-14
氫離子濃度就是10^lg[h+] 所以是b 10^(poh-14)遇到這種題最好帶個數進去，節省時間又好計算。
7樓：陳樹航
氫離子濃度的負對數。ph=-logc(h+)
【高中化學】為什麼加入碳酸氫銨的目的是降低溶液ph?
8樓：肇東的回憶
加入碳酸氫鈉的作用是碳酸氫根和偏鋁酸根反應強酸制弱酸生成沉澱氫氧化鋁。
為什麼說加碳酸氫鈉的目的是降低溶液ph？是說銨的離子和剩餘的氫氧化鈉反應了嗎？還是什麼意思？
【高中化學】關於 ph=3的醋酸溶液的ph值得分析：
9樓：宦素花庚霜
，c(h+)=10-3mol/l，是指整個溶液的的h+濃度。實際上醋酸溶液中的h+主要是由醋酸電離產生的，由水電離產生的只有10-11mol/l，幾乎可以忽略。，則c(h+)=10-8mol/l，c(oh-)=kw/c(h+)=10-6mol/l，c(ba2+)=1/2c(oh-)=5×10-7mol/l。此處c(ba2+)=1/2c(oh-)，忽略了水電離產生的oh-，因為ba(oh)2溶液中的oh-主要是由鹼電離產生的。
加熱碳酸鈉溶液ph為什麼先增大後減小
你應該是初中初學化學吧。如果你上了高中，或者有興趣學初中化學奧賽的話，那你應該知道有一種反應叫水解反應。na2co3 h2o naoh nahco3 nahco3 h2o naoh h2co3 此步反應微弱，幾乎不發生 這種反應是屬於可逆的反應，也就是說，如果條件足夠，這個反應會反過來，生成物反過來...
由鹽酸標準溶液滴定碳酸鈉溶液時，有幾個化學計量點
有兩個化學計量點。第一計量點 na co hcl nahco 此時由於碳酸氫鈉水解呈現鹼性,因此應該用酚酞作為指示劑。酚酞是一種常用酸鹼指示劑，廣泛應用於酸鹼滴定過程中。通常情況下酚酞遇酸溶液不變色，遇中性溶液也不變色，遇鹼溶液變紅色。第二計量點 na co 2hcl 2nacl co h o 此時...
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