1樓：與您同行
假設反應生成沉澱，你寫出化學方程式發現，還有鹽酸生成，我們知道實驗室中用鹽酸和碳酸鈣反應來製取二氧化碳，顯然這個與製取二氧化碳的反應相反，違背了客觀事實，所以是不能發生的。
理解請及時採納！！祝你進步！！
2樓：匿名使用者
即使反應，h2co3+cacl2=caco3↓+2hcl
caco3和hcl也會馬上反應caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
與沒有反應是乙個效果，所以不反應。
3樓：匿名使用者
caci2 是啥？氯化鈣？不能。因為二氧化碳與水反應生成的碳酸是弱酸，不能跟強酸鹽反應。 如果能反應的話 鹽酸會分解碳酸鈣的 你這麼理解就可以了
4樓：大將軍炎帝
好想法。。。但請您再想一下生成沉澱後能和hcl共存嗎？您再想想如果加熱是否可以反應？還有，這種產生沉澱的要想想硫酸鋇的生成前提。。。。。孺子可教也
為甚H2CO3是電解質但CO2不算
對於這個問題，我們要先對電解質的概念有乙個非常清晰的理解 水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質，酸 鹼 鹽都是電解質 在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖 乙醇等都是非電解質。大多數的有機物都是非電解質 單質，混合物不管在水溶液中或熔融狀態下能夠導電與否，都不是電解質或非電...
下面關於Na2CO3和NaHCO3的敘述，不正確的是
a na2co3和nahco3在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則在水中的溶解度為 na2co3 nahco3，故a正確 b 碳酸氫鈉受熱內易分容 解，不穩定，則熱穩定性為na2co3 nahco3，故b正確 c 等質量的na2co3和nahco3，碳酸鈉的摩爾質量大，其物質的量少，鹽酸足量，則與鹽...
下列關於NaHCO3和Na2CO3的敘述不正確的是A
a nahco3不穩定，加熱易分解，分別滴加hcl溶液，反應離子方程式為co3 2 2h co2 h2o hco3 h h2o co2 相同條件下nahco3比na2co3反應放出氣體劇烈，故a錯誤 b na2co3可與水 二氧化碳反應生成nahco3，nahco3分解可生成na2co3，二者可相互...