1樓：匿名使用者
對於這個問題，我們要先對電解質的概念有乙個非常清晰的理解：
水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、鹼、鹽都是電解質；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質。（大多數的有機物都是非電解質）
（單質，混合物不管在水溶液中或熔融狀態下能夠導電與否，都不是電解質或非電解質。）
co2表面上看是溶於水能夠導電，按理說應該是電解質，但是，我們發現其溶於水後能夠導電，真正導電的物質不是它，而是其與水反應後生成的化合物h2co3，所以，co2是共價化合物，本身不電離，必須與水結合生成新的物質才能導電。
不是電解質，因為它溶於水後發生了變化，已經不再是本身，所以不符合電解質的概念，所以不能算是電解質。
具體可以看定義：?wtp=tt
2樓：匿名使用者
因為h2co3在水溶液能一級電離h2co3=h+ +hco3-顯酸性，在有鹼消耗h+後還可能二級電離。而co2屬於共價態化合物不能直接電離出離子必須與水水合生成碳酸才行所以不算。
二氧化碳在水溶液中生成碳酸，能導電、為何二氧化碳不是電解質
3樓：匿名使用者
電解質一定是指本身電離生成離子的化合物。二氧化碳的水溶液能導電，但是溶液中導電的離子不是他本身電離產生的，不屬於電解質，是非電解質。
雖然二氧化碳不屬於電解質，但他與水反應的產物碳酸本身能電離，屬於電解質。
還有類似的二氧化硫，三氧化硫，氨氣等和二氧化碳是一樣的、望樓主採納，純手打。。
水可以電離成氧離子和氫氧根離子。所以水是電解質。
4樓：穎之風
電解質是指在水溶液或在融融狀態下能夠導電的物質二氧化碳溶解在水裡所稱的水溶液雖然能夠導電，但是那是碳酸溶液，電解質是碳酸而不是二氧化碳。
水可以微弱電離成氫離子和氫氧根離子。
碳酸為什麼不是電解質不說酸都是電解質嗎，碳酸為什麼
5樓：匿名使用者
碳酸是電解質，屬於弱電解質。
碳酸是電解質嗎?二氧化碳那?為什麼?
6樓：歷貝越銳立
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電（電解離成陽離子與陰離子）並產生化學變化的化合物。另外，存在固體電解質（導電性**於晶格中離子的遷移）.
根據定義，碳酸h2co3是化合物，碳酸溶於水且水溶液導電，所以碳酸是電解質。
二氧化碳本身不導電，雖然溶於水導電，但已發生化學變化生成碳酸，所以二氧化碳本身不是電解質。
為什麼co2溶於水能導電則碳酸是電解質 而na2so4溶於水則na2so4是電解質？
7樓：和藹的文山
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電（自身電離成陽離子與陰離子）的化合物。
根據定義，碳酸h2co3是化合物，碳酸溶於水且水溶液導電，所以碳酸是電解質。 二氧化碳本身不導電，雖然溶於水導電，但已發生化學變化生成碳酸，電離成氫離子與碳酸氫根離子，所以二氧化碳本身不是電解質。
na2so4溶於水，電離成鈉離子與硫酸根離子，所以na2so4是電解質。
co2和h2co3是電解質嗎？
8樓：欒世健嘔出
二氧化碳是酸性氧化物，不是電解質，它是碳酸酐，溶水後會有一部分二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸是電解質，但它是弱酸，不能完全電離，所以要叫作弱電解質比較好。
9樓：匿名使用者
co2是非電解質，h2co3是弱酸，是弱電解質，從定義入手。
水溶液中或熔融態能導電的純淨物（導電原因是該純淨物電離出的離子，不是反應後的物質產生的也不是水產生的，這個比較容易考就像co2就是與水反應才會導電）是電解質。
10樓：匿名使用者
二氧化碳不是電解質。
碳酸是弱電解質。
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