1樓：匿名使用者
一般這些反應生成物沒有明確的規律。要看反應條件。
對於熱分解反應來說，由於物質受熱，反應會傾向於生成對熱穩定的產物。就比如說二氧化錳對熱很穩定，高溫都難以分解。而caco3熱分解可以得到cao和co2，也是因為生成物都對熱穩定，同時co2生成有利於反應進行（混亂度增大的反應比較容易進行，可能你還沒有學）。
從更高的角度分析的話，一般來說，分解反應會使得體系的混亂度增加，這一點已經使得這一種反應是比較「受青睞」的。而得到的產物，需要根據條件分析。
而且，實際上，磷在氧氣中燃燒的產物也不一定是五氧化二磷（真正結構是p4o10，十氧化四磷）。如果氧氣不足，三氧化二磷p2o3（真正的結構是p4o6）也是可以生成的。
2樓：匿名使用者
強酸弱鹼鹽如硫酸銅是酸性強鹼弱酸鹽如碳酸鈉是鹼性強酸強鹼鹽如氯化鈉是中性 氯化鈣顯中性，因為：氯化鈣是由鹽酸（強酸）和氫氧化鈣（強鹼）反應生成的。口訣：
遇弱則水解，不弱不水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性。鹽本身無酸鹼性，是因為溶於水後發生了水解反應，造成了酸鹼性一般來說強酸弱鹼鹽（如mgcl2），水溶液呈酸性強鹼弱酸鹽（如na2so3），水溶液呈鹼性強酸強鹼鹽（如nacl），水溶液呈中性弱酸弱鹼鹽（如nh4ac），看哪個更弱，如醋酸銨顯中性總之，越弱越水解，誰強顯誰性
3樓：柴誼
分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應 。總而言之就是有新物質生成。
分解反映是化學反應中的乙個基本型別。它是指一種化合物在特定條件下(如加熱、通直流電、催化劑等)分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應。
（在復分解反應中）怎樣判斷生成物是沉澱物？
4樓：匿名使用者
我給你鹽類溶解性的口訣吧，非常好記、好用： 鹽類溶解性不同，鉀鈉硝銨最易溶， 硫酸鹽不溶鋇鉛微溶鈣，鹽酸鹽不溶亞汞銀。很好理解吧！
其中不溶物一般就是沉澱。
5樓：匿名使用者
在反應中生成屬於難溶物的，就是沉澱物
6樓：匿名使用者
我可以很負責的告訴你 不溶並不意味著沉澱，只有在反應物中沒有不溶物並且生成物中有液體，才能打沉澱符號
比如baco3(不溶）+k2so4---baso4（不溶）+k2co3
這個式子一眼看有硫酸鋇在碳酸鉀溶液中的沉澱，但前面的baco3也不溶，所以這個方程不存在，不是復分解反應
而復分解在什麼情況下生成沉澱呢？
首先需滿足生成物都是可溶，並且可以提供沉澱物的離子
初中所有的沉澱：
不溶於硝酸的白色沉澱：agcl baso4
不溶於硝酸的有色沉澱:cu(oh)2（藍色） fe(oh)3(褐色）
溶於硝酸的白色沉澱：caco3 baco3 mg(oh)2 zn(oh)2 al(oh)2
有什麼不懂得再問我
初中化學怎麼判斷復分解反應？那些復分解反應生成物是有沉澱的？ 30
7樓：匿名使用者
首先我們從復分解反應發生的條件上去看，一共有這麼幾種。通性就是生成物裡要有水或氣體 （二氧化碳co2 氨氣nh3）或沉澱（一會詳細說）。
這裡還要強調幾種物質。酸就是組成裡含有氫根和酸根離子的化合物（h2so4，在水中解離出硫酸根與氫根；鹼，含氫氧根與金屬離子（naoh）；鹽，含酸根與金屬離子（nacl）。
酸+鹼-------鹽+水（無條件）
酸+鹽-------新酸+新鹽 （鹽不能是baso4、agcl，不信你試試看符合條件麼。生成物符合條件）
鹼+鹽-------新鹼+新鹽
鹽+鹽-------新鹽+新鹽（3.4反應物都要可溶，生成物符合條件。看反應物可溶不可溶很重要）
酸+金屬氧化物-----鹽+水
鹼+非金屬氧化物-------鹽+水
也就是說上述反應能進行 生成物一定要符合條件。特別注意3.4
初中沉澱。其實什麼口訣都是浮雲，這麼記最好了。
氫氧鹼：鎂鋁錳鋅鐵鐵銅（鐵就有兩種價態，這裡無所謂了。順便說一下，復分解反應，雙交換，價不變。）
氯化銀，硫酸鋇。
碳酸鹽：鋇鈣錳鋅亞鐵銀（亞鐵是二價的鐵）
上述就不用給你寫元素符號化學式了吧？
這是15中沉澱，還有幾種離子不能共存，要注意。
氫根與氫氧根，結合成水
氫氧根與銨根，氨氣和水
上述15種沉澱與幾種溶液中，有幾種比較重要，如下。
含銅離子的 溶液 藍色
鐵離子 黃色
亞鐵離子 淺綠色 （很重要，判斷要用到）
溶於酸，不溶於水，有氣泡生成：碳酸鈣，碳酸鋇 這兩種沉澱均為白色。
溶於酸，不溶於水，無氣泡生成：氫氧化鎂，氫氧化鋅 白色
不溶於酸，不溶於水。氯化銀，硫酸鋇。白色。
還有幾種有顏色，可以直接判斷的
氫氧化銅 藍色。氫氧化鐵 紅褐色。
以上都是沉澱啊啊
好了 也就是這些了。建議多做題吧。在這裡送你一道，做做看吧
下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑑別出來的是（ ）
a．nacl、稀hcl、naoh、石蕊b．naoh、nacl、稀hcl、fecl3c．na2so4、k2co3、bacl2、稀hcld．na2co3、稀h2so4、稀hcl、nano3
下列各組物質的水溶液，只用組內兩兩物質間的反應，不用其他試劑，不能將其一一區別的是（ ）
a．nacl、naco3、ca（no3）2、hclb．na2so4、bacl2、k2co3、kno3c．fecl3、naoh、h2so4、ba（oh）2d．k2co3、h2so4、kno3、bacl2
答案
望採納哦
8樓：sky俺農村來滴
復分解反應，兩種反應物都要可溶的，生成物只要有沉澱、氣體或者水就是復分解反應。
9樓：芷筱諾
酸鹼鹽反應後，生成物中至少含有水、氣體、沉澱中的一種就是復分解反應。至於沉澱的判斷可以背溶解表，雖然初中沒要求，但高中也是需要的，很好用個，網上有很多口訣，找到你覺得比較順口的背下來。
10樓：乘風踏斜陽
乙個復分解反應需要有沉澱、水、或者氣體生成 並且只是互相交換離子 沒有電子的轉移 不懂可追問
11樓：林躍
復分解反應：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應。baso4,agcl,cu(oh)2等
12樓：匿名使用者
其實你只要倒過來學就簡單很多了，學好復分解有兩點：一、反應物分隔開，裡裡外外結合；二、熟記7個沉澱，2個氣體，還有水；只要方程式中有其中的乙個就是復分解反應（當然都是在酸鹼鹽這塊）。
13樓：夜修瀦
復分解主要看產物，前面的不一定有用，但產物是判斷是否是復分解反應的重要一關
14樓：柯四傑
一、怎麼判斷：從定義判斷由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。反應物和生成物必須都是化合物，常見的有：
酸+鹼，酸+鹽，鹽+鹽，鹽+鹼，酸+金屬氧化物。
二、初中的難溶物很少，一般只有這幾個baso4、agcl、caco3,caso4
15樓：雪孩子
復分解反應就是指兩種化合物交換離子生成另兩種化合物的反應
nacl+agno3=agcl↓+nano3 其中氯離子和硝酸根離子交換生成了氯化銀的沉澱所以是符合復分解反應的。復分解反應發生的條件：有氣體、沉澱或水生成記住這個就行了
復分解反應生成物有沉澱：這個只能背溶解性表了
16樓：匿名使用者
兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。具體就只有下列5種：
1.酸+鹼-------鹽+水
2.酸+鹽-------新酸+新鹽
3.鹼+鹽-------新鹼+新鹽
4.鹽+鹽-------新鹽+新鹽
5.酸+金屬氧化物-----鹽+水
那些復分解反應生成物是有沉澱呢：7種沉澱最常考，剛學最好記下它們，事半功倍！！
7種：不溶於酸的白色沉澱二種：baso4、agcl
溶於酸的沉澱五種：baco3,caco3,ag2co3,cu(oh)2(藍色沉澱）fe(oh)3（紅棕色沉澱）
當你掌握好這些時，其他你自然就明白。飯要一口口吃，酸鹼鹽的學習也是一樣！
高中化學中：復分解反應中生成物中含有易分解物質。（例子如圖）其中分解反應屬於氧化還原反應。那麼，如
17樓：匿名使用者
前面問題太長，我也沒有太看懂，如果合併的方程式確實是氧化還原反應，那麼就按照氧化還原反應的處理方法處理就好了
第二個方程式裡面，雙線橋的話，乙個是從氫化鈣到氫氣，是失去2e，另乙個是從水到氫氣，得到2e
18樓：匿名使用者
首先告訴你一下，第乙個反應，合併的式子來觀察，也能判斷是氧化還原反應，有氧氣生成，說明有0價態的氧生成，而過氧化鈉的氧是-1的，化合價有公升降，當然是氧化還原反應。
其次，第二幅圖是氧化還原反應，氫化鈣中的氫為-1價，是對的，生成的氫氣為0價。氫化鈣中的兩個h分別結合了兩個水分子（h-o-h）中的乙個h，生成的氫氣，剩餘的oh和鈣結合生成氫氧化鈣。
h-=h0
h+=h0
這樣應該可以理解了把。
19樓：在神的名義下
你問的這類皆是同元素的氧化還原，即同一種元素同時出現氧化數公升高和下降，這類反應有兩種——歧化反應和歸中反應，其雙線橋就是由乙個物質畫出多個和有多個匯聚到乙個。
化學方程式怎麼根據反應物知道生成物，有什麼規律嗎？
20樓：臨風以岸
1.質量守恆定律，反應前後，元素的種類不變2.反應型別：
置換反應：a+bc==b+ac
化合反應：a+b==ab
可溶於水的鹼所對應的氧化物+水＝＝相應的鹼可溶於水的酸性氧化物+水＝＝相應的酸
可燃燒的物質+氧氣＝＝相應的氧化物
氫氣在氯氣中燃燒 鈉在氯氣中燃燒 生成產物要正價前負價後寫化學式加熱 分解反應：難溶性的鹼分解r（oh）x=== r 的氧化物和水碳酸分解生成水和二氧化碳
其它初中常見的分解反應，要背下來。（反應前後元素種類不變）復分解反應：陰陽離子相互交換（原子團不變，會分解的氫氧化銨和碳酸除外）
ab+cd==ad+cb
以上化學反應能否發生，要看反應條件
置換反應：要根據金屬活動性順序表（氫氣、碳還原其他氧化物的除外）復分解反應：生成物要至少有沉澱、氣體、水三者中的一種反應物要都可溶於水或至少有一種是酸（兩個條件要同時符合）這指的是初中的化學方程式
化合反應a+b=c
分解反應a=b+c
置換反應a+bc=ac+b
復分解反應ab+cd=ad+bc
H H 生成物 H 反應物 H 生成物 和H 反應物 是什麼生成物的總能量和反應物的總能量嗎
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