1樓：曉熊
高中化學，可以這麼認為。
嚴格地說，h(反應物) 應該是指物質的標準摩爾生成焓 △fhmθ 。
高中不涉及。並且這個式子只有定性判斷的價值，沒有定量計算的意義。
因為物質所具有的能量，實際上是測不出來的
2樓：匿名使用者
高一水平，回答僅供參考：
指的是反應物的鍵能總和和生成物鍵能總合
例如熱化學方程式：
h2(g) + cl 2(g) = 2hcl(g)△h = －183 kj/mol
δh代表在標準態時，1molh2(g)和1molcl2(g)完全反應生成2 molhcl(g)，反應放熱183kj。這是乙個假想的過程，實際反應中反應物的投料量比所需量要多，只是過量反應物的狀態沒有發生變化，因此不會影響反應的反應熱。標準態時化學反應的摩爾焓變稱為標準摩爾焓，用符號δfhmo表示。
抄百科的、、詞條
熱化學方程式
3樓：
h表示的就是焓。不是鍵能。你要說是物質的總能量，作為高中階段也可以。
4樓：張漢梓
焓變(enthalpy)即物體焓的變化量。焓是物體的乙個熱力學能狀態函式，即熱函：乙個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓力的乘積的總和。
焓的物理意義可以理解為恆壓和只做體積功的特殊條件下，q=δh，即反應的熱量變化。因為只有在此條件下，焓才表現出它的特性。例如恆壓下對物質加熱，則物質吸熱後溫度公升高，δh>0，所以物質在高溫時的焓大於它在低溫時的焓。
又如對於恆壓下的放熱化學反應，δh<0，所以生成物的焓小於反應物的焓。h是狀態函式，焓的定義式為：h=u+pv。
即乙個體系的內能與體系的體積和外界施加於體系的壓強的乘積之和，但要注意這裡壓力與體積的乘積pv不是體積功。當然，這是物理化學的範疇，對高中來講，即使自招搞清楚差值的意義即可。
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