1樓：勵利葉仲羅
過量反應物能與生成物繼續反應。如：
若向na2co3溶液中滴入少量hcl溶液：co32—+h+＝hco3—
若向hcl溶液中滴入少量na2co3溶液：co32—+2h+＝co2↑+h2o
②酸式鹽與量有關的反應
如石灰水滴入nahco3溶液混合時，nahco3過量。將不足量物質設定為按1mol，因1mol
ca(oh)2電離出的2moloh—要消耗2molhco3—
，故對應的離子方程式為：ca2++2oh—+2hco3—＝2h2o+caco3↓+co32—
nahco3溶液滴入石灰水時，nahco3不足量。1molnahco3電離出的hco3—消耗1mol
oh—、ca2+，離子方程式：ca2++oh—+hco3—＝h2o+caco3↓
2樓：隋增嶽雀子
如果二氧化碳過量的話，2naoh(氫氧化鈉)+co2(二氧化碳)
=na2co3(碳酸鈉)
+h20(水)生成的na2co3會繼續和二氧化碳反應，其反應方程式是：na2co3(碳酸鈉)
+co2(二氧化碳)+h2o(水）=2nahco3（碳酸氫鈉）。結合以上方程式就是：naoh+co2(過量）=nahco3
ca(oh)2和cahco3也會有這個現象，你如果有興趣做個實驗：講co2通到ca(oh)2溶液中，觀察現象你會發現溶液首先有白色沉澱產生，再繼續通時，沉澱會溶解生成了可溶性的cahco3。
3樓：來自虎形山聰慧過人的程普
nahco3少+ca(oh)2=naoh+caco3+h2o
2nahco3多+ca(oh)2=na2co3+caco3+h2o
請各位幫我總結下高中化學有哪些化學反應與反應物的量有關，過量生成什麼，麻煩寫下化學方程式
4樓：匿名使用者
這一時半會哪想得出來啊？基本上有酸式鹽和正鹽之分的化合物，一般有適量與過量之分。還有就是化合價有高低價態的，有可能有適量和過量之分。。
高中化學反應方程式 與量有關
高中化學和反應物比例數量多少有關的化學方程式
5樓：秋勃珺
任何乙個化學反應的化學方程式，都與反應物比例數量多少有關。
6樓：
擦，題目太籠統。少量二氧化碳和氫氧化鈣只能生成碳酸鈣和水，但是當二氧化碳過多時，二氧化碳和水反應生成的碳酸會電離出乙個h+和乙個hco3-，而hco3-和ca2+會結合生成較易溶於水的碳酸氫鹽。
至於別的所謂的比例係數的推薦設「1」法，即設不充分的反應物為1mol，它電離出的離子如想完全被反應需要充分的反應物提供多少離子1》（少量ca（oh）2和足量nahco3反應此時設鹼為1mol則其電離出2moloh-1molca2+，那麼需要nahco3提供2mol的hco3-，然後離子方程式就能寫出來了2hco3- +2oh- +ca2+ =2h2o+co3 2- +caco3（沉澱符號）。。
2》（足量ca（oh）2和少量nahco3反應此時設nahco3為1mol，那麼nahco3電離出1molhco-（na+不考慮），那麼需要ca（oh）2提供1moloh-和1molca2+，然後離子方程式就能寫出來了hco3- +oh- +ca2+ =caco3（沉澱符號）。。
+h2o
所以方程式就可以寫出來了1>2nahco3+ca(oh)2=2h2o2+na2co3+caco3（沉澱符號）。。
2>nahco3+ca(oh)2=caco3（沉澱符號）。。+naoh...
淚人啊啊》
望採納。
高中化學方程式跟"量"有關的都有哪些？
7樓：夜鳴豬
現在高考化學對於方程式中量的關係要求已經降低，可供考察的內容也已經大幅度刪減，可以說已經沒剩下多少個了。
常用的除了你提及的以外，還有：
1.氫氧化鈣與碳酸氫鈉的反應
2.二氧化碳通入燒鹼溶液或石灰水
3向硝酸銀溶液或硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，先產生沉澱，而後因生成配合物而導致沉澱溶解
下面這幾個是不常用的，寫出來供你參考，但是不建議你去記這些，理解了就可以了。
4.濃硫酸與過量銅反應，硫酸的濃度下降到一定程度後，反應停止。
5.與4同理，實驗室製取氯氣時二氧化錳如果過量，濃鹽酸也會有剩餘
6.濃硝酸與過量銅反應，硝酸濃度降低後不再生成二氧化氮，而是生成一氧化氮（換其他金屬也是一樣）
7.稀硝酸與少量鐵反應生成硝酸鐵，與過量鐵反應會生成硝酸亞鐵
8 na與氧氣反應生成氧化鈉，如果把na放在乾燥且不含二氧化碳的空氣中，最終會變成過氧化鈉
9 h2s在氧氣中燃燒有可能生成s或so2（但絕不會直接生成so3）
10 fecl3溶液中加入少量mg（或al或zn），生成氯化亞鐵和氯化鎂，加入的金屬如果過量，會有fe單質被置換出來（此反應不能用na等太活潑的金屬）
8樓：匿名使用者
化學方程式有關量的問題主要是兩類乙個就是鋁鹽與鹼的反應，乙個就是酸式鹽（碳酸氫鈣，碳酸氫鋇）與強鹼的反應
9樓：匿名使用者
（1）碳酸鹽與稀鹽酸的反應。稀鹽酸少：生成碳酸氫鹽；稀鹽酸足量：生成二氧化碳。
(2)強鹼溶液與鋁離子反應。強鹼少：氫氧化鋁；強鹼足量：偏鋁酸鹽。
（3）酸式鹽與強鹼的反應。利用少定多變的原則。定少的物質係數為1，過量的物質保證把少量的物質全部反應。
（4）二氧化碳（或二氧化硫）與鹼液反應。鹼液足量：生成碳酸鹽（亞硫酸鹽）；鹼液少量：生成碳酸氫鹽（亞硫酸氫鹽）
（5）鐵的產於。當鐵與溶液反應生成鐵離子時，要注意單質鐵的多少。如果單質鐵不足，只生成鐵離子，當鐵過量時，則會繼續反應生成亞鐵離子。
哪些與量有關的高中化學方程式
10樓：匿名使用者
與量有關的反應 我總結了一下 有3類
第一類 並列式 如nahso4和ba(oh) 2反應 這類參加反應的兩類互不干擾
第二類 競爭式 如cl2和febr2 fei2反應第三類 混合式 即為並列式和競爭式共存 如al2(so4)3 (nh4)2so4的混合物中滴加ba(oh)2
反應物的表面積和化學反應速率的問題
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