1樓：網友
1.無色溶液中不存在：fe3+,cu2+,fe3+,mno4-等。
2.雙水解：fe3+和hco3，碳酸根。
al3+和alo2-,s2-等。
3.絡大頌塵合反滾禪應不共存，比如 fe（scn)34.氧化還原反應：fe3+和i-，s2-
fe2+和硝酸根在酸性條件。
5.複分解反應不共存：h+和碳酸氫跟離子，碳酸根離子oh-和鐵離子 銅離櫻蔽子。
中性溶液中不能有氣體，沉澱和水生成的。
這是高考老師給我們總結的~~~
2樓：網友
離子組合問題主要在帶爛於 理解 粒子在一定條件下的氧化性和還原性的，有氧配纖化性的離子不能和還培行仿原性的粒子共存，當然還有 特殊的，就要自己理解和記憶的。
高中化學離子哪些不能共存？為什麼？
3樓：網友
(一)、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、 c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存。
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和 scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。
四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
哪些離子不可以大量共存？ 我是高中生
4樓：匿名使用者
1,、發生複分解反應時不能共存。
1)生成氣體。
2）生成沉澱。
3)生成水。
4）與酸鹼不共存的。
2、發生氧化還原反應不能共存。
求高手詳解高中化學離子共存問題，或提供相關資料，求具體解釋
5樓：士多啤梨小崽子
1•酸和鹼不共存。
2•強氧化性和還原性物質不共存。
3•雙水解離子不共存。
3•生成沉澱不共存。
4•生成氣體不共存。
5•生成絡合物的不共存。
你可以作作離子共存方面的高考專題。
6樓：網友
(1)複分解反應。
2）氧化還原反應。
3）徹底雙水解反應。
4）絡合反應。
7樓：網友
我建議你把關於這方面近幾年的高考題做一下 很有必要。
8樓：紫陌
有氣體，沉澱，弱電解質生成的不能共存。
化學離子共存問題怎麼解決，怎樣解決高中化學離子共存問題？
我也是高中的 靠積累和記住 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸鹼性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶 難電離 氣體物質或能轉變成其它種類的離子 包括氧化一還原反應 一般可從以下幾方面考慮 1 弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中.如fe...
高中化學關於水的離子積，高中化學疑問關於水的離子積。。
電離的只是很小部分可視為常數 離子積20度下為1乘十的負十四次方 水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為 h2o h2o h3o oh 簡寫為h2o h oh 是乙個吸熱過程.水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生，大約55.5 10 7個水分子中只有1個水分...
高中化學中對於離子共存的判斷方法有哪些
一 由於發生復分解反應，離子不能大量共存。有氣體產生。如co32 s2 hs hso3 等易揮發的弱酸的酸根與h 不能大量共存，主要是由於co32 2h co2 h2o hs h h2s 有沉澱生成。如ba2 ca2 mg2 等不能與so42 co32 等大量共存主要是由於ba2 co32 caco...