1樓：小老堯
al+nabo2=naalo2+b（悄拆s）查表得：摩爾焓變h 吉布斯自由能改變數g 熵sal 0 0
b 0 0nabo2
naalo2 x y z
整個反應的g=生成物的g-反應物的g
整個反應的s=生成物的s-反應物的s
整個反應的h=生成物的h-反應物的h
求得該反應的摩爾焓變h、標準吉布斯自由能改變數g、熵變s。
因為乙個反應的吉布斯自由能改變數g小於零該反應才可發生。
由g=h-ts，令g小於零，求得t的範圍滿足t的條件應該就是了。
故利用上述資料就可以猛譁算得溫度是多少。
很抱歉的是沒有查出偏鋁酸鈉的熱力學函式，沒有求得最終結果。
有機會我去問一下我們無機老師。
注：g和h的單位都是kj/mol，s的單位啟知棗是j/mol。
2樓：網友
這問題狠了，問導師啊，別在這問，搞不好有騙人的，出個實驗事故就不好了。
3樓：陳紹輝
鋁熱反應啊，點火開始反應後溫度就由不得攜隱你了，估計基隱散上千。即使實驗都測不準。因為有放大效應。反應器具最好用耐火磚一類的。
至於偏硼酸搏氏鉀、偏硼酸鈉、硼酸無關緊要。
alo2- 偏鋁酸根 怎麼一步製得al 鋁單質？
4樓：世界
用強酸與偏鋁酸根反應生成al（oh）3,加熱使其分解為al2o3然後加入冰晶石電解al2o3即可得到鋁單質。
酸與偏鋁酸根反應方程式：alo2-+ h+ +h2o=al(oh)3氫氧化鋁受熱反應：2al(oh)3= al2o3 + 3h2o（加熱）
氧化鋁電解反應：2al2o3=4al+3o2↑（熔融、通電）
5樓：凌雲
與酸反應形成氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱後形成三氧化二鋁。三氧化二鋁，熔融狀態下電離可得到驢。
6樓：網友
好像不行吧，倒是可以先和al3+反應生成al(oh)3,再高溫灼燒得到al2o3,最後電解al2o3得到al單質。
7樓：達咩
往偏鋁酸鈉溶液裡通入過量co2;naalo2+co2＋2h2o＝=al（oh）3▼+nahco3 過濾出沉澱，放入坩堝里加熱，使其分解成氧化鋁，再電解2al2o3=＝4al＋3o2
8樓：瘋狂的妹子嘍
alo2-實際是al(oh)4-,在高中階段把al(oh)4-寫成脫去兩個水的形式即alo2-，其實在溶液中使不存在alo2-的，存在的是al(oh)4-，這樣你就可以理解它為什麼和酸反應了，假如氫離子的量和al(oh)4-的量的比是1比4 的話，那麼它就結合al(oh)4-中的乙個氫氧根，生成了氫氧化鋁，當酸的量繼續增大時，多餘的氫離子就繼續和氫氧化鋁反應生成鋁離子。
物質之間的反應不會隨溫度或反應物用量的改變而發生變化的是 a．al與naoh(aq) b．cl 2 與koh(aq)
9樓：窩窩漠然丶
ac試題分析：a．al與naoh(aq)反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；b．cl2 與冷的koh(aq)生成氯化鉀和次氯酸鉀溶液，與熱的氫氧化鉀溶液生成氯化鉀和氯酸鉀溶液；c．少量co2 與苯酚鈉(aq)生成碳酸鈉和苯酚，過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉和苯酚；d．na2 s(aq)與fecl3 (aq)發生氧化還原反應，生成亞鐵離子和硫單質；
a常溫下和水反應生成氣體單質和另外一物質b，b加一物質2次生成白色沉澱，請問a是
10樓：妥當還通達丶東風
2na+2h2o=2naoh+h2↑ 4naoh+alcl3=naalo2+nacl+2h2o alcl3+3naalo2+6h2o=4al（oh）3↓睜棗+3nacl. 在你提供的元素中，只有na能和水在常溫下反應，以上是我提供的旅耐解拆早春剖圖。
11樓：鬥士
不好意思 看錯了 是2na+2h2o=2naoh+o2↑ 4naoh+alcl3=naalo2+nacl+2h2o alcl3+3naalo2+6h2o=4al（oh）3↓+3nacl 向b（氫氧化鈉溶液）加入alcl3兩次，開始加入時友蠢因為naoh過量，alcl3與naoh反應生返告槐漏友成al（oh）3後繼續與naoh反應，生成naalo2（alcl3+3naoh=al（oh）3+3nacl，al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o)；繼續加入alcl3時，naoh消耗完，alcl3與naalo2在溶液中發生雙水解反應（alcl3+3naalo2+6h2o=4al（oh）3↓+3nacl）
下圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關係圖，有些反應中的部分物質被略去．常溫常壓下，a為無色有毒
12樓：楣小凝
a為無色有毒氣體，b為紅棕色粉末，應為fe2o3，結合轉化圖，a為co，反應①②均為工業上的重要反應，推斷①是工業生產金屬鐵的反應，則d為co2，j為na2co3，g為nahco3，e為fe，h是fecl2，k為fecl3，反應②應為鋁熱反應，c是金屬al，f為al2o3，i為alcl3，l為naalo2，則。
1）由以上分析可知，a為co，k為fecl3，l為naalo2，故答案為：co；fecl3；naalo2；
2）f為al2o3，為兩性氧化物，可與naoh反應，反應的方程式為al2o3+2naoh=2naalo2+h2o，故答案為：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o；
3）反應②應為鋁熱反應，c是金屬al，f為al2o3，在高溫下反應生成fe，可用於焊接鐵軌，反應的方程式為fe2o3+2al高溫。
a12o3+2fe，故答案為：fe2o3+2al高溫。
a12o3+2fe；焊接鐵軌；
4）d為co2，j為na2co3，二者反應生成nahco3，反應的離子方程式為co2+co3
2-+h2o=2hco3，故答案為：co2+co3
2-+h2o=2hco3
（5）h是fecl2，與naoh反應生成fe（oh）2，不穩定，易被氧化生成紅褐色的fe（oh）3，現象是先生成白色沉澱，迅速變為灰綠色沉澱，最後變為紅褐色沉澱，故答案為：先生成白色沉澱，迅速變為灰綠色沉澱，最後變為紅褐色沉澱．
a g al和b g na的單質組成的混合物同時加入到一定的量的水中，充分反應後，發現無固體物質殘留，（1）寫
13樓：艾斯丶
（1）鈉先和水反應生成naoh，naoh溶液再和al反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為2na+2h2o=2naoh+hal+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑，故答案為：2na+2h2o=2naoh+hal+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑；
2）該反應過程中，根據轉移電子相等計算生成氫氣體積，生成氫氣轉移電子數等於金屬失去電子數，n（na）=bg
23g/mol
b23mol、n（al）=ag
27gmol
a27mol，生成氫氣體積=b
23mol×1+a
27mol×3
2×207l，故答案為：(23a+9b)×
3）充分反應後，發現無固體剩餘，說明al恰好反應或不足量，當na、al和水恰好完全反應時，反應方程式為2al+2na+4h2o=2naalo2+4h2↑，二者的物質的量之比=a
27mol：b
23mol=1：1，當na過量時，鈉和水還反應，所以a、b的關係為a
27≤b23，故答案為：a
27≤b23．
a、b、c、d、e五種短週期元素，a 與d同週期，a的單質既可與鹽酸反應，又可與naoh溶液反應，b的單質在放電
14樓：迪
a、b、c、d、e五種短週期元素，a的單質既可與鹽酸反應，又可與naoh溶液反應，則a為al；a與d同週期，d元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3
4＞1700k
2aln+3h2，故答案為：aln+3h2o=al（oh）3↓+nh3↑；2al+2nh3
1700k 2aln+3h2；
5）o、s同主族，自上而下非金屬性減弱，故氧元素非金屬性較強；單質的沸點屬於物理性質，不能比較非金屬性強弱，可以根據與氫氣反應的難易程度及氫化物穩定性等比較非金屬性強弱，故a錯誤，bc正確，故答案為：氧；bc；
6）c、d、e間可形成含有18個電子丙、丁兩種分子，它們是h2s和h2o2，它們反應生成硫單質的化學方程式為h2s+h2o2=s↓+2h2o，故答案為：h2s+h2o2=s↓+2h2o．
一階偏導跟全微分怎麼算,偏導和全微分物理區別是什麼？
u x x y z 那麼 u x x y z 2x x y z y z x x y z 而 u y 2xy x y z u z 2xz x y z 所以得到全微分為 du y z x x y z dx 2xy x y z dy 2xz x y z dz 偏導和全微分物理區別是什麼？1 物理 意義不同...
數學題目有點偏物理跟速度有關的，求幫助
先畫v t的影象,幫助理解 筆先減速後加速運動，加速度始終為g 人始終加速度為1.0m s 2，注意取乙個方向為正 例如取向下為正 設時間t後，手抓住筆 1 2g 0.3 2 1 2g t 0.3 2 這是筆的位移電梯如果向下，那麼手的位移是 1 2 t 2如果電梯向上，手的位移是 1 2 t 2兩...