1樓：匿名使用者
1. 硫酸亞鐵..
亞鐵離子在空氣中可被氧化成三價鐵
2. 選a
a, fecl3 可催化過氧化氫分解
b. 加熱氯酸鉀可產生氧氣, 是碳粉燃燒更旺, 所以氯酸鉀不是催化劑
c. 無催化劑, 只是三價鐵離子和氫氧根的沉澱
d. 加入硫酸銅後, 鋅單質會置換出銅, 從而形成通訊原電池, 從而加快反應速率
3. a
a. 0.5molnh3 的原子數=0.5*4mol=2mol
b. 稀有氣體, 為單原子分子, 原子數=1mol
c. 這是0.5mol
d. 九克水有0.5mol 所以原子數=0.5*3mol=1.5mol
4. b
不鏽鋼有鉻, 普通鋼沒有, 化學性質不同(不鏽鋼耐腐蝕就是化學性質的差異)
5. bc.
a. 應該是標準狀況(0攝氏度, 乙個標準大氣壓)下才是0.5
b. 稀有氣體是單原子分子
c, 氧氣的摩爾質量是32g/mol, 有32g氧氣, 說明有1mol氧氣, 所以用2mol原子
d. 應該是分子數相同..
2樓：匿名使用者
1:b 二價鐵易氧化成三價
2：沒得說a 氯化鐵催化雙氧水 b中kclo3是助燃 c很簡單的反映啊 d沒有催化 只是形成了原電池
3：a 是2mol的原子 b是1mol原子c是0.5mol原子d是0.5mol 選a
4：b a化學性質肯定不完全一樣啊
5：a錯 應是標準狀況下 b正確 he是單原子氣體 c 是4na d有單原子和雙原子氣體之分啊 很詳細的 給分 謝謝
高中化學的問題，求詳細解釋！
3樓：匿名使用者
1、濃硫酸具有極強的吸水性。當在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸時，硫酸分子會搶奪溶液中的自由水以及給銅離子配位的水，這樣便會產生無水cuso4的結晶析出——白色固體
2、解釋如下：2alo2- + co2 + 3h2o = 2al(oh)3↓ + co32-
sio32- + co2 + h2o = co32- + sio2↓
ca2+ + 2cio- + co2 + h2o = caco3↓+ 2hcio
naoh、naco3、nahco3溶解度依次減小
產生c17h35cooh、c6h5oh等不溶於水的物質
3、原本沒有沉澱：ag+ + 2nh4+ + 2oh- = [ag(nh3)2]+ + 2h2o
產生沉澱： [ag(nh3)2]+ + 2h+ + cl- = agcl↓ + 2nh4+
4樓：匿名使用者
1 是硫酸銅，因為硫酸銅溶液的水解是可逆反應
2 白色沉澱是(c17h35coo)2ca
3 沉澱是agcl
5樓：匿名使用者
1,濃硫酸有吸水性，產生的白色固體是無水硫酸銅
2，通入co2，naalo2、na2sio3、c6h5ona都會產生白色沉澱，過量了沉澱都不會溶解
3，硝酸消耗naoh,使銀離子和氯離子生成氯化銀沉澱
6樓：心存感恩
1,濃硫酸有吸水性，產生的白色固體是無水硫酸銅
3，硝酸消耗naoh,使銀離子和氯離子生成氯化銀沉澱
高中化學問題：
7樓：蘇小小小小
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2
所以：1、如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有乙個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.
2、酸、鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁相等
令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2 mol 2mol 1mol
2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2
2mol 2mol 3mol
則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間,則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol（即鹼的量也大於2mol）,故與鹼反應中鹼應該是過量的
高中化學問題，求詳細解答過程
8樓：匿名使用者
1.鈣元素，40g/mol
0.2mol電子發生轉移，生成0.1mol陽離子說明是二價元素，原子核外共有2mol電子，核內共有2mol中子，電子數=質子數=20，所以是ca。
2.4n
o2的物質的量是n=v/vm=2.8/22.4=0.125mol1個o2含有2個o原子，所以o原子的物質的量是0.125*2=0.25mol
o原子的數目是0.25na=n，所以阿伏伽德羅常數的值na=n/0.25=4n
9樓：
ca 40g/mol
2.8/24 na =n
na=24n /2.8
10樓：匿名使用者
ca 40g/mol
四分之一n
11樓：匿名使用者
第一道 鈣 40g/mol
解答過程：已知原子核外共有2mol電子，因為電子數等於質子數，所以質子也有2mol；已知同質量的該金屬跟足量的稀鹽酸反應，有0.2mol電子發生轉移，生成0.
1mol陽離子，所以該物質為第二主族金屬，0.1mol該金屬含有2mol質子和2mol中子；綜合已知和推導結果可得該金屬為鈣
第二道 （n/2）/(2.8/22.4)
解答過程： 氧氣的摩爾數 * 阿伏伽德羅常數 = 氧分子個數 ，由此可得答案
高中化學問題，求解讀
12樓：匿名使用者
1.水解是比較微弱的過程，這是水解的特點。所以產生的硫化氫分子很少，濃度很低，很難揮發出氣體，故反應可逆，不能寫成等號，硫化氫不用氣體符號的。
2.二氧化硫的水溶液為亞硫酸，酸性強於次氯酸，符合復分解規律。可以生成次氯酸，但是次氯酸有強氧化性，立即發生氧化還原反應。
3.反應發生的原因是氫氧化鎂的鹼性強於氨水。
鎂離子來自於氫氧化鎂的電離，不能考慮水解過程，因為鹽類才會有所謂的水解。
100分！求詳細解釋一些高中化學的問題！不懂的人希望退讓，我這事關高考，乙個不小心被誤導就不好了……
13樓：喵小祈
①zn比cu活潑性強，因此zn的能量比cu要高，故zn置換cu的反應為放熱反應。
②由於naoh在空氣中遇co2變質，純度降低，使鹼稍稍過量是為了保證酸恰好完全反應。
③就拿naoh與ch3cooh舉例吧。因為測定中和熱的本質是測氫氧根與氫離子中和生成1mol水時的反應熱。而醋酸是弱電解質，醋酸電離生成氫離子需要吸熱。
因此測定的放出的熱量較強酸強鹼中和熱偏小。
④關於熵，高考需要掌握的其實很基本。熵就是體系的混亂程度。從有序（整齊有秩序）到無序（亂七八糟）的過程便是熵增，從無序到有序即為熵減。
你需要掌握並學會實際應用。比如說，某溫度下，乙個液態的物質反應生成兩種氣態的物質，這便是體系由有序到無序，即熵增的反應，寫作δs＞0。
⑤首先，你問的這叫「化學式」，不叫「方程式」，方程式是指化學反應方程式。還有，甲烷的那個你寫錯了。
以下是我自己整理的：
烷烴 cnh2n+2
烯烴 cnh2n
炔烴 cnh2n-2
二烯烴 cnh2n-2
苯 c6h6
苯的同系物 cnh2n-6
鹵代烴 r-x (r為烴基，x為鹵素原子)
醇 r-oh
飽和一元醇 cnh(2n+1)oh
飽和一元脂肪醛 cnh(2n)o
飽和一元脂肪酮 cnh(2n)o
飽和一元脂肪羧酸 cnh(2n)o2
飽和一元脂肪酯 cnh(2n)o2
至於常見高分子化合物，建議看書，全面直觀。
以上全部原創 by 冰藍cuso4
手機黨是多麼的辛苦啊啊啊～
補充說明：③問的明明是弱酸【或】弱鹼好不好？我是以弱酸醋酸來舉例子，弱鹼不是也同理嘛。就是弱電解質電離吸熱啊。
還有，你說②、③不看測什麼，所有情況都一樣。這是不對的。②、③是針對測定中和熱的反應而言的，就只針對測定中和熱。
由於我也是高三學生，所以我一看②、③就知道是測定中和熱，而非高三學生是不會一下看出來的。
14樓：成都七中學生
1.zn失去兩個電子成為滿電子層，穩定，能量降低。通常置換反應都是向能量降低的方向啊
2.可能就是鹼在空氣中易變質吧
3.什麼實驗？？
4.氣體分子增加 熵增。絕熱孤立條件下△s《=0 可判斷反應能否進行。非孤立體系算△s+△s環境。
5.記結構就行了，記什麼化學式沒意思
15樓：idea知識庫
其他問題別人都說的很全。我說說熵變△s的一些知識點，當△h<0，△s>0時，反應自發進行；
當△h>0，△s<0時，反應不自發進行；
當△h>0，△s>0在高溫下自發，△h<0，△s<0時，低溫下自發高中就這些吧 ，我們老師講這個的時候就講了這麼對哦，希望能幫助你。
16樓：產品入門通
祝高考取得好成績...
17樓：華人_萬歲
①化學書必修二上有，好像在後面，
③弱酸鹼不完全電離，溶液中的h+和oh-要少
高中化學的問題，高中化學問題
12mol l是指nh3的物質的量濃度 高中化學問題 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2alo2 3h2 所以 1 如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有乙個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.2 酸 鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁...
高中化學問題
h2so4在h2o中會電離出h 和hso42 稀h2so4和zn fe等排在h以前的金屬反應產生氫氣,和碳酸鈣 碳酸鈉 碳酸氫鈉 亞硫酸鈉等反應產生二氧化碳 二氧化硫等氣體。h2so3為弱酸，不能拆，強電解質可拆。al2s3 6h2o 2al oh 3 3h2s 雙水解反應 kcl o3為常見強氧化...
高中化學問題？
硝酸銅試管 硝酸銅不與銅反應，僅有濃硫酸與銅反應。cu 2h2so4 濃 cuso4 so2 2h2o，現象為銅片消失，產生少量氣體，溶液變為藍色。硝酸鈉試管 cu nano3 s nano2 cuo，3cu十8hno3 稀 3cu no3 2十2no 十4h2o，cu 2h2so4 濃 cuso4...