1樓：
c項是正確的。這裡考的是醋酸根離子的水解反應。醋酸根是弱酸，會水解。
一部分醋酸根離子會與氫離子結合生成醋酸。由於氫離子一部分被結合，所以氯離子的濃度要大於氫離子濃度。但是醋酸根離子水解結合的氫離子數量很小，在等體積情況下，氫離子濃度（稍小於0.
15m）會大於鈉離子濃度（0.1m）。同理，由於醋酸根離子和氫離子生成醋酸分子消耗了少量的醋酸根離子，所以鈉離子濃度會稍大於醋酸根離子濃度。
至於氫氧根離子，由於水是難電離的分子，純水裡面基本不會有游離的氫氧根離子。由於醋酸根離子的水解作用，結合了少量水分子中的氫離子，會多出來數量極少的氫氧根離子。醋酸根離子結合了多少氫離子，就有多少氫氧根離子。
這種結合的氫離子數量是極其有限的。具體可以查查醋酸根離子的ksp係數，數量極少。這樣一說，你應該明白了吧。
請採納！
2樓：予城雨橙
因為，強酸能制弱酸，所以會生成醋酸，醋酸電離程度小，所以鈉離子濃度大於氫離子。
3樓：匿名使用者
錯誤，鈉離子濃度和氫離子濃度的位置交換一下
4樓：匿名使用者
對於這個水解問題,首先注意,水解是很少的一部分,所以比較的第一步是比較,數量,乙個0.1乙個0.15.
順序就出來了cl>h,因為h有水解問題,第三就是na了它的數值是0.1 至於ch3ooh 和oh的比較,因為溶液混合後,是顯酸性的,可以想成既然是酸性,那麼oh離子當然最少.這是快捷做題的方法,當然也可以認為,水解的oh離子,被h離子中和了.
5樓：
正確，因為醋酸根水解
【高中化學】如題，c選項如何計算？
6樓：匿名使用者
答案選d,
先計算氯化銀的濃度，然後與飽和溶液濃度做比較，如果低於，就以計算值為準，如果高於就以飽和溶液的濃度為準。
高中化學如題，c選項怎麼理解,高中化學如題，c選項如何計算？
乙個 kno3分子中的n 得到5個電子 由 5 價變為 0價 而 乙個 nan3 分子中的n3 失去 1個電子 由 1 價變為 0價 也就是氧化劑必須是kno3。我的頭腦中還清晰地記得，姥 高中化學 如題，c選項如何計算？答案選d,先計算氯化銀的濃度，然後與飽和溶液濃度做比較，如果低於，就以計算值為...
高中化學B選項的離子方程式為什麼對？怎麼寫出來的？不是氫氧根應該比碳酸氫根少嗎？因為是少量澄清石
你好，這類題有固定的思路。首先看哪個是少量。ca oh 2是少量，那麼可以認為ca oh 2參加反應時ca2 和oh 會完全被消耗，且比例為1 2 因為ca oh 2化學式裡面為1 2的關係 根據兩個oh 可以配出需要兩個hco3 其它的很容易就配出來了。你之所以感到疑惑，是氫氧根的係數沒有少於碳酸...
高中化學濃度c質量分數w溶解度s問c與wc與
設溶液質量為m 溶解度為s 質量分數為w 物質的量濃度為c 溶液密度為p m為溶質摩爾質量 c 溶質物質的量 溶液體積 1.溶質物質的量 m w m 溶液體積 m p 整理得到c mw m m p 再整理 c pw m 但由於密度單位為g cm3 而物質的量濃度為mol l為了統一單位 c 1000...