1樓：感同身受8你
c選項 構成電解池時 若陰極為銅 那麼陰極銅析出 陽極鐵失去電子生成亞鐵離子溶於溶液 所以質量減少 若陰極為鐵 那麼陰極照樣是銅析出（因為為硫酸銅溶液） 陽極為銅 失去電子生成銅離子溶於溶液 所以可增可減
d選項 因為直接接直流電壓 所以為電解池 因為a接電源正極 那麼a極為鐵 鐵失去電子生成亞鐵離子溶於溶液 所以質量減少
望採納~~~o(∩_∩)o謝謝
2樓：匿名使用者
c是對的啊.如果fe是陽極,那麼fe失去電子,fe質量減少.如果fe是陰極,cu2+得到電子在fe這裡析出,質量增加了唄.
d肯定錯好吧?fe是陽極發生氧化反應,fe-2e-=fe2+,去**會有氣體
大學有機化學大神，為什麼不選c而選d，可以解釋一下嗎？
3樓：小白白小芳芳
o有孤對電子會跟苯環共軛,可是形成p-π共軛效應，誘導效應是不形成共軛。
高中化學電解原理問題。
4樓：文海
cu極失去電子
溶解發生還原反應，cu2+在fe極得電子析出，故硫酸銅溶液濃度不變，電流由a極流向b極，即a為電源正極，b為負極，a正確，d錯誤。稀硫酸中點解水，pt極為陽極析出h2，ag極為陰極析出o2，體積比為2:1，b、c錯誤。
5樓：匿名使用者
cu溶解可知b是負極a是正極，所以a對b錯
pt是陽極產生氧氣，與ag比應為1:2故c錯
電鍍時溶質濃度不變，故d錯
6樓：李虎
選a咯。首先：這個裝置有電源，所以為電解池。。有：陽氧陰還。陽極（正極）發生氧化反應，陰極（負極）發生還原反應，
很顯然：cu溶解，則cu極為陽極。所以fe為陰極。所以b為電源的負極、a為正極。所以a對、b錯、
7樓：匿名使用者
電解池陽極就是正極，該雙液電解池左邊是惰性電極可以看做導線，銅溶解失去電子發生氧化反應，即a為陽極有就是正極。d濃度不變，鐵極是銅的析出，電荷平衡。同理，把右邊看成導線，ag產生氫氣，pt產生氧氣所以c應該為0.5
高一化學電解質問題
8樓：匿名使用者
首先要說明一下電解質的問題，到了高中你會學到兩種化合物，一種是共價化合物，一種是離子化合物。
部分共價化合物只在水溶液中電離並導電，而所有的離子化合物在水溶液熔融狀態下能電離，易溶於水，但濃溶液不導電說明熔融狀態不導電
分成兩種，一種可能是稀溶液導電，一是稀溶液不導電。首先稀溶液不導電又是化合物只能是非電解質。然而從高中化學課本上共價化合物沒有稀溶液到點但濃溶液不導電的物質，所以只能是非電解質。
9樓：范佩西西
該化合物是h2so4(硫酸)硫酸與水無限混溶，所以易溶於水濃硫酸是分子狀態，不電離出氫離子，因此不導電因此該答案就是c
相信我，我化學很強的
10樓：
這個呢，所謂的熔融狀態是指金屬及其衍生物的一種特殊狀態，lz有聽過金屬做電解質的麼？呵呵，這個呢其實是大學化學的教程，是有點難度的，所以給了乙個模糊的概念，不至於上了大學咱去罵高中書本，呵呵，那個課本上的東西有時就是這樣的，應試嘛。希望對lz有幫助。
11樓：匿名使用者
選c，比如酒精，易溶，
濃溶液不導電。
12樓：匿名使用者
就是選c 答案沒錯 上了課你就知道了
13樓：鐵人杜
一般情況在溶液中不導電在熔融狀態下也不會導電
14樓：還在交大飄
如果易溶於水而不電離的話，熔融狀態下是不會電離的
高中化學題目，請寫分析，謝謝！ 答案：c 請問d為什麼正確？
15樓：匿名使用者
鋅片發生氧化，銅片發生還原
硫酸銅溶液中的銅離子在銅電極上發生還原反應，被還原成銅
16樓：匿名使用者
**看不太清楚，只能猜著回答。
這是一套原電池連線電解池的實驗裝置，左邊是原電池。
我猜電解質是硫酸銅，銅離子先於氫離子得到電子，故應析出銅。
一道高中化學題很急啊，答案要詳細些【特別是d選項,老師說c(h**)+c(**-)=2c（na+）=0.1mol/l】
17樓：匿名使用者
為了使問題更簡便，假設各個溶液體積為1l。
0.2mol/lh**溶液和0.1mol/l的naoh溶液等體積混合後，不考慮水解與電離。
生成了0.1mol na**,剩餘0.1molh**。
h**要發生電離。h**是弱電解質，na**中的**要發生水解。
反應式 h**=h+** **+h2o=h**+oh （呵呵，本人在電腦上書寫化學方程式的水平有限哦，我就不寫那個帶電數和可逆符號的）
題目上說，溶液顯鹼性。那麼**水解程度大於h**電離程度。
h**電離消耗h**生成**，na**水解消耗**生成h**。
那麼h**大於**。 排除a
h**大於** h**+**=2mol h**大於1mol **小於1mol na=1mol 排除b
c 我能力有限，看不出來...呵呵 你要告訴我怎麼排除c哦！
這個溶液體積2l ，h**+**=2mol 選d
18樓：匿名使用者
這個要看那個平衡來做吧， 我大2了，不記得去了，不懂就要問老師，別問同學
高中化學問題！
19樓：痴墓人
1.1.bd
a． a.不好確定 c 越稀越電離，加入了ch3cooh之後，溶液濃了！
2. 2. 4naoh==4na+o2↑+2h2o
3. 3. a%大 因為加入的pcl5 相當於另乙個平衡體系的加入——pcl5 =pcl3+cl2 等式的左右兩邊都是平衡的。
pcl5的濃度是增加了，但pcl3、cl2的濃度也增加了呀。
因此，我們要考慮總體體系的平衡。總體的壓強增大了，所以朝著壓強減小的方向移動！
4.0.6mol
電解硫酸銅：陽極：4oh- - 4e-=2h2o+o2↑ 陰極：2cu2+ + 4e-=2cu
電解完了cu之後，電解水。cu2（oh）2co3看做 2cuo、co2、h2o
cuo可以補充失去的那些濃度
電解水：陽極4oh（-）- 4 e(-)= 2h2o + o2 ↑
陰極2h（+) + 2e(-) = h2↑
由2cu—— 轉移0.4mol電子到2cuo、h2o轉移了0.2mol到h2
因此0.6mol
5. 電極方程式中難溶物不用標示沉澱符號，氣體一般標示「↑」。
另外，原電池稱正負極，沒有陰陽極的稱呼；電解池與電池正極相接為陽極
20樓：匿名使用者
1、c(h＋)/c(ch3cooh) == ka / c(ch3coo-) —— ka是電離常數，只隨溫度改變而改變。
【a】中加燒鹼固體，c(ch3coo-) 增大，若是稀溶液則c(ch3coo-) 可大可小。
【c】c 加少量冰醋酸，c(ch3coo-) 增大
2、a選項中是na離子和氫氧根在放電：4naoh(熔)= 4na+o2↑+2h2o。可能你會說na與水反應，沒事，他們分別在兩個電極，不會接觸。
d、轉移的電子數相等！直接利用na元素的轉移電子數確定。
3、教你個放縮法，1mol pcl5先衝入另乙個容器（與原平衡完全等效），然後將新平衡中的氣體推入原容器，這樣平衡就會逆向移動，pcl5的轉化率降低，所以a%大
4、0.1mol cu2（oh）2co3後恰好恢復，不就證明0.2mol cu元素反應了？電子就是0.2mol*2=0.4mol
5、氣體符號一般要的；
原電池叫正、負極，電解池叫陰、陽極。不可以互通！
氯氣、二氧化碳，它們的密度和空氣的相比，就將該氣體的分子量與29作比較（空氣的平均分子量）——原理：同溫同壓下，密度之比==分子量之比；
最後乙個問題沒看懂~~~~~~~~~~~~~~
21樓：匿名使用者
第一題是bd
c(h+)/c(ch3cooh)值增大，即c(h+)增大，或者，c(ch3cooh)減小，相當於使平衡正向移動
a．加少量固體醋酸鈉----錯，加入ch3coona，電離大量的ch3coo^-，對該平衡逆向移動使ch3coo- 的濃度增加，但是電離常數不變，所以減小
b．公升高溫度----對，公升高溫度，弱電解質的電離平衡促進，即越熱越電離
c．加少量冰醋酸------錯，相當於濃度更大的ch3cooh，據越稀越電離，濃度大，則電離度減小
d．加少量燒鹼-----對，實際上是發生酸鹼中和反應，但是相當於促進了ch3cooh的電離
第二題a中的反應應是4naoh(熔融)*****電解4na＋o2↑＋2h2o
d的話錯了在反應一中轉移了4個電子，而在二中轉移了8個
第三題應該是a%大，因為加入1mol該物質相當於增大了壓強，平衡右移
根據勒夏列特原理，不能抵消只能減弱
所以是a％大
第四題 cu2（oh）2co3後恰好恢復到電解前的濃度和ph（不考慮二氧化碳溶解）
2cuso4 + 2h2o = 2cu + 2h2so4 + o2↑從上述方程式可以看出，因此，電解前後只有銅和氧的改變，電解後加入cuo就可以使溶液恢復原來狀態。但本題提示加入cu2（oh）2co3後溶液恢復原來狀態，說明電解過程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解（因為硫酸銅被電解完全）。
22樓：匿名使用者
1.不關醋酸電離多少，我們只要看加入的有oh-，oh-與h+反應會比較徹底，（注意我的用詞：比較徹底）；反應得到ch3coo-，但是ch3coo-容易生成ch3cooh，也就是說溶液中h+反應是比較徹底的，而ch3cooh反應是比較不徹底的（反應了又生成了），所以c(h＋)/c(ch3cooh)減小。
（雖然說可以理解為oh-促進了ch3cooh的電離，使得ch3cooh減少，但是這是在消耗h+的前提下進行的，h+也減少了，所以必須像上面那樣理解）。。。
冰醋酸加進去後電離的部分佔加進去冰醋酸總量的很少一部分，此時溶液中h+增加了，但ch3cooh增加了更多，你為什麼說減少了？這可是純乙酸啊！
b和d不用解釋了 ***！
所以b答案正確
2.4naoh==4na+o2↑+2h2o 因為陽極反應是4oh-－2e-=2h2o+o2↑ oh-被電解時就是這樣反應的。
d答案中反應中②轉移電子數是①的兩倍，因為鐵作為還原劑，還原產生乙個na的同時還原產生了乙個h，（估計或許可能在高溫等等特殊條件下鐵是可以還原na+的，這個和做題沒關係）
。所以b和d都不正確，為什麼有人認為d正確呢？？這奇怪了啊！而且②不是電解反應啊。
3.a%大，因為體積增大的化學反應，壓強增大了平衡就會向減小壓強的方向移動啊
這裡你貌似弄錯了乙個概念，這個反應中濃度對轉化率有影響麼？？轉換掉的/總的，這才是轉化率。這個反應濃度它只會影響反應速率。
濃度導致正反應逆反應的速率都增加，這裡的轉化率是指的pcl5轉化為 pcl3+cl2的量比上總量，懂了麼？
4.電解反應生成2cuso4+2h2o=2h2so4+2cu+o2。之後2h2so4+cu2（oh）2co3=3h2o+2cuso4+co2
所以電解反應生成h2so4是0.2mol，電子數應該是0.4mol
5.必須標狀態符號。在原電池中，我們一般稱兩極為正極，負極。
在電解池中我們才稱為陰極，陽極。你所說的情況可能是對於那種可逆電池，也就是說一定條件下可以充電的電池。而充電實際就是電解的過程。
在充電的過程中，原電池的負極就變成了電解池的陽極，原電池中的正極就變成了電解池中的陰極
空氣的平均相對分子量29 用平均相對分子量去比較
我都高中畢業六年啦，你這幾個問題我花了兩個小時，分必須給我，給我！！累死我了...所以給吧 呵呵 不懂的 我答錯的歡迎繼續**
高中化學的問題，高中化學問題
12mol l是指nh3的物質的量濃度 高中化學問題 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2alo2 3h2 所以 1 如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有乙個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.2 酸 鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁...
高中化學學的好可以選什麼專業，高中化學好可以報哪些專業
1，化學師范，畢業後考教師 2，應用化學，從事化學化工類工作和研發 3，親戚朋友能在你畢業後給你安排好的工作所需要的專業，畢竟，無論什麼專業，最後都是要上班工作的。高中化學好可以報哪些專業 以下僅僅是大致排名.就算是無機化學裡面每個方向不同,各學校的優勢也是不一樣的.就想配位化學 首推南大 但是就像...
高中化學問題 求詳細解釋，高中化學的問題，求詳細解釋！
1.硫酸亞鐵.亞鐵離子在空氣中可被氧化成三價鐵 2.選a a,fecl3 可催化過氧化氫分解 b.加熱氯酸鉀可產生氧氣,是碳粉燃燒更旺,所以氯酸鉀不是催化劑 c.無催化劑,只是三價鐵離子和氫氧根的沉澱 d.加入硫酸銅後,鋅單質會置換出銅,從而形成通訊原電池,從而加快反應速率 3.a a.0.5mol...