1樓：岔路程式緣
有些知識是靠記憶的，比如在溶液中哪些離子具有氧化性，哪些具有還原性。就像你舉例說的，clo-在水溶液中是很強的氧化劑，而你說的後面兩種fe2+和(so3)2-都是具有還原性的離子（或原子團），把他們放再一起，在酸性條件下，肯定能夠發生氧化還原反應，這是容易判斷的。
書本能夠告訴你clo-為什麼具有氧化性，fe2+和(so3)2-為什麼具有還原性——這些知識都能在書上找到答案，但是它是分散的，你需要把它們聯絡起來並適當記憶。
書上的知識點有一些論述不是很明顯，它講的有些性質感覺並不很重要，所以，不要忽略任何乙個細節。——可以把教材當手冊使用，必要的時候查一下（因為有些知道點講到了但不會一下子就能記住）。
靠做題積累是學習的乙個好辦法，所起的作用因人而異，本人就特別喜歡做題，在做題中發現哪些知識點還沒有掌握，而去好好鞏固下來。但是做題題的時候一定要動腦子，特別不要照答案抄，發現自己不會的地方，立即學習查詢相差內容，變成自己的知識。這樣才有效果。
2樓：
這個要靠自己積累的
不同溶液環境下，有什麼特點要很清楚
高中化學離子共存題中，如何判斷哪些粒子之間發生氧化還原反應？求哪位高手能幫忙全面總結一下，謝謝！
3樓：匿名使用者
一般強氧化性的離子（如mno4－、clo－、fe3+、no3－（h+）等）與與強還原性的離子（如s2－(hs-)、br－、i－、so32－（hso32-）、fe2+等）不能大量共存(注意：fe3+與fe2+可以共存，因為它們之間不存在中間價態）。
4樓：匿名使用者
有還原劑和氧化劑存在時酸性條件下易發生氧化還原反應
高中化學如何判斷2種離子（或物質）能發生氧化還原反應？為什麼乙個有強還原性的物質和乙個有強氧化性的
5樓：阿貓是內
氧化還原反應就是有化合價公升降 化合價有公升必有降。 化合價公升高的被氧化有還原性，化合價降低的被還原有氧化性
高中化學:乙個化學方程式可以是氧化還原反應同時也是離子反應的嗎?
6樓：匿名使用者
在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限於在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液裡發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。
氧化還原反應 在反應過程中有元素化合價變化的化學反應
7樓：匿名使用者
可以，比方說實驗室製取氯氣mno2+4h++2cl=mn2++cl2↑+2h2o
8樓：匿名使用者
不一定，像h2+cuo=h20+cu就不是
9樓：終寄竹欒詩
氧化還原反應的實質是電子的轉移，判斷是不是氧化還原反應就看反應中有沒有哪個元素的化合價發生公升降。
而判斷是不是離子反應就看反應中是否有離子。
其實學化學很容易的，但因為要記憶的東西比較多，所以要注重積累。
高中化學，有關離子共存
10樓：汲楚郯戊
①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子-----------（這句話是什麼意思，你怎麼判斷是不是強酸性溶液，你怎麼判斷弱酸根離子）
簡單講，強酸就是在水中可以完全水解成h+和強酸根離子，而弱酸就是不能完全水解，在水中存在乙個平衡，在h+存在超過的濃度，弱酸將會發生水解的逆反應，強酸只有幾種：(稀)h2so4
hclhno3
其他的都是弱酸
弱酸的對應離子就是弱酸根離子
這句話的理解是:因為強酸溶液中有大量的h+離子
而弱酸根離子會與h+發生反應行程弱酸分子存在溶液中，而弱酸分子一般易揮發和分解，所以一般來看強酸溶液中不會存在大量的弱酸根離子
②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。---（這個也一樣，怎麼判斷鹼性溶液，怎麼判斷弱鹼金屬離子）
這個的理解與弱酸根離子是乙個意思，可以類推
③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：fe3+與i－，cu2+與i－，fe2+與no3－，h＋與s2o32－，clo－與s2－，clo－與fe2+，h＋、i－與no3－，h＋、i－與so32－或s2－等。
--------------------------（怎麼就算氧化還原反應)------------------------------
這個需要從幾個方面去考慮氧化還原反應的判斷
但是氧化劑和還原劑的強弱需要記憶下來
1）離子都是有幾個價態
例如鐵離子就有fe2+
fe3+
一般有幾個價態的離子在低價態例如fe2+都是可以作為還原劑的
只要碰到氧化劑就可以反應
他們不一定是與共存離子直接反應而是有可能是與h+或者oh-反應生成氫氣和沉澱
2）一般來講物質會以最穩定的狀態存在
穩定的物質是固體和氣體分子
溶液中會存在一定量的h+
oh-,最終用來釋放氣體或者生成沉澱（例如從廣義上來講有no3-的就好像有很稀的hno3，hno3是強氧化性的，碰到還原劑就會反應）
3）反應會生成氣體的離子大量不能共存：h＋與s2o32－大量會生成so2這不是氧化還原反應
但是也是不能大量共存的
11樓：醉隱山人
離子共存：在題目中不論是考查離子能大量共存還是離子不能大量共存，我們都從分析離子不能大量共存入手。此類習題大多以選擇題為主，其次為推斷題。離子不能大量共存情況通常有：
⑴生成難溶物或微溶物；
⑵生成氣體或揮發性物質；
⑶生成難電離的物質；
⑷發生氧化還原反應；
⑸發生絡合反應；
⑹發生互促雙水解反應的離子；
⑺弱酸酸式酸根離子不能與h+、oh－共存；
⑻若題目中提示酸性溶液（ph＜7）或鹼性溶液（ph＞7）應在各待選答案中均加入h+或oh－後考慮。某溶液中水電離出的氫離子濃度為1×10－12mol/l,則該溶液可能為酸性也可能為鹼性。
⑼常見的有色離子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4－等。
⑽某溶液中加入酚酞試液後，溶液先變紅後褪色，則該溶液屬於呈鹼性且含有漂白能力的物質。
說明：1、電解質與非電解質的比較、強電解質與弱電解質的區別。
2、離子反應發生的條件——反應物某些離子濃度的減小，也就是離子不能大量共存的原因。主要有以下幾種情況：
⑴離子互換反應（復分解反應）：
①生成沉澱（難溶或微溶性物質）如：caco3、mg（oh）2、baso4、agso4等
②生成氣體（揮發性物質）如：co2、nh3、h2s等
③生成難電離的物質（弱電解質）如：ch3cooh、nh3·h2o、h2o等
⑵雙水解反應：弱酸所對應的陰離子與弱鹼所對應的陽離子互相促進雙水解進行到底
如：al3+ 與co32—、s2—、hco3—、alo2—； nh4+與sio32—、alo2— ；fe3+ （fe2+）與co32—、hco3—、alo2—等
⑶絡合反應：如fe3+與scn—
⑷氧化還原反應：如
氧化性離子：fe3+、mno4－、no3－（酸性條件下）、clo－
還原性離子：s2－、i－； fe2+
（其中只有fe2+ 與fe3+可以共存）
3、某些離子只能存在於一定ph範圍內
⑴只能存在於酸性溶液中：水解呈酸性的離子，即弱鹼所對應的陽離子：如fe3+、al3+、fe2+、nh4+等
⑵只能存在於鹼性溶液中：水解呈鹼性的離子，即弱酸根：如ch3coo—、co32—、s2—、hs—、hco3—、po43—、hpo42—、f—、h2po4—、clo—、alo2—、sio32—、cn—、c17h35coo—、 等
⑶強酸、強鹼性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根離子，
如：hs—、hco3—、hso3—、hpo42—、h2po4—
4、注意題目中的前提設定：
⑴對溶液性質的要求：
①顏色：無色透明溶液中一定無cu2+、fe2+、fe3+、mno4—
②溶液的酸鹼性：如25℃時由水電離出的c（h+）或c（oh—）=1.0×10—12 mol/l;與al作用產生氫氣；室溫時某指示劑的顏色（如酚酞變紅）；室溫下ph=1或13的溶液等。
⑵特殊要求：如在××離子存在下不能共存的；因發生氧化還原反應，而不能大量共存的；因生成沉澱和氣體而不能大量共存的等。
⑶能共存或不能共存（不強調大量共存）。希望可以幫助到你
12樓：琦玉蘭慶己
1,弱酸一般容易分解成水和氣體，比如亞硫酸鈉溶液中加硫酸，就會有二氧化硫氣體出來，當然這些歸納都只是一般情況
2弱鹼金屬離子與氫氧根反應，生成的氫氧化物是沉澱，初中不是有氫氧化鈉溶液中加氯化鐵麼
3，這種需要記的，氧化還原反應 判斷基本看同一元素化合價是否改變，有公升必有降，請採納
高中化學中在水溶液中不能共存的離子。和有明顯顏色的粒子。
13樓：姚海峰
(一)、由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如co32-、hco3-、s2-、hs-、so32-、hso3-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於發生co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑等。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存，
主要是由於ba2+＋co32-＝baco3↓、ca2+＋so42-＝caso4↓（微溶）；
mg2+、al3+、cu2+、fe2+、fe3+等不能與oh-大量共存是因為
cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等；
sio32-、alo2-、s2o32－等不能與h+大量共存是因為
sio32-＋2h+＝h2 sio3↓、alo2-＋h+＋h2o＝al(oh)3↓、s2o32－＋2h＋＝s↓＋so2↑＋h2o
3、有弱電解質生成。
如oh-、clo-、f-、ch3coo-、hcoo-、po43-、hpo42-、h2po4-等與h+不能大量共存，
主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh等；
一些酸式弱酸根及nh4+不能與oh-大量共存是因為
hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如：alo2-、s2-、hs-、co32-、hco3-、so32-、hso3-、clo-、f-、ch3coo-、hcoo-、po43-、sio32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中大量存在；mg2+、al3+、cu2+、fe2+、fe3+、nh4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-、、s2-、hs-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+、2fe3+＋ s2-=s↓＋2fe2+、2fe3+＋3s2-=s↓＋2fe s↓。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下不能共存；so32-、s2o32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o、2s2-＋s2o32-＋6h+＝4s↓＋3h2o不能共存。clo-與s2-不論是在酸性條件下還是在鹼性條件下都不能大量共存。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn-[fe(scn)]2+等絡合反應的發生而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。例如：al3＋和hco3-，al3＋和co32-，al3＋和s2－，al3＋和hs－，al3＋和alo2-，al3＋和c6h5o-，fe3+和alo2-，fe3+和hco3-，fe3+和co32-，nh4+和alo2-等。
如3alo2-＋al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。特別注意：nh4+和co32-、nh4+和hco3-、nh4+和ch3coo-在同一溶液中能大量共存。
注意事項：1．首先必須從化學基本概念和基本理論出發，搞清楚離子反應的規律和「離子共存」的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規律主要是離子間發生復分解反應和離子間發生氧化還原反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子等。
「離子共存」的條件是根據上述三個方面統籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決「離子共存」問題可從離子間的反應規律入手，逐條梳理。
2．審題時應注意題中給出的附加條件，如：
①酸性溶液（h＋）、鹼性溶液（oh－）、能在加入鋁粉後放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-濃度為1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子：mno4－，fe3＋，fe2+，cu2＋，fe（scn）2＋使溶液呈現一定的顏色。
③mno4－、no3－、cr2o72－等在酸性條件下具有強氧化性。
④注意題目要求「一定大量共存」、「可能大量共存」還是「不能大量共存」等要求。
3．審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸鹼性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2＋與no3－能共存，但在強酸性條件下發生3fe2＋+no3－+4h＋=3fe3+ + no↑＋2h2o而不能大量共存；i－與no3－能共存，但在強酸性條件下不能大量共存；mno4－與cl－在強酸性條件下也不能大量共存；s2－與so32－在鹼性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。
(2) 弱酸的酸式根離子（如hco3-、hso3-、hs-、hpo42-、h2po4-）既不能與h＋大量共存也不能與oh－大量共存。如：hco3－＋oh－＝co32－＋h2o (hco3－遇鹼時進一步電離)
hco3－＋h＋＝co2↑＋h2o。
(3) 注意挖掘題目中隱含的資訊，排除干擾資訊，克服非智力因素失分。
離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內容看，存在著三種特點：
⑴所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應，錯因大都屬於化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產物不合理和漏掉部分反應等。
(2)所涉及的化學反應型別以複分解反應、溶液中的氧化還原反應為主。
⑶一些重要的離子反應方程式，在歷年考卷中多次重複。
4．離子方程式正誤判斷規律（八「看」）
⑴看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。
⑵看「=」「≒」「↑」「↓」等是否正確。
⑶看表示各物質的化學式是否正確。如hco3-不能寫成co32-＋h+
⑷看是否漏掉離子反應。
⑸看電荷是否守衡。
⑹看反應物或產物的配比是否正確。
⑺看是否符合題設條件及要求。
⑻看物料是否守衡。
高中化學中對於離子共存的判斷方法有哪些
一 由於發生復分解反應，離子不能大量共存。有氣體產生。如co32 s2 hs hso3 等易揮發的弱酸的酸根與h 不能大量共存，主要是由於co32 2h co2 h2o hs h h2s 有沉澱生成。如ba2 ca2 mg2 等不能與so42 co32 等大量共存主要是由於ba2 co32 caco...
化學離子共存問題怎麼解決，怎樣解決高中化學離子共存問題？
我也是高中的 靠積累和記住 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸鹼性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶 難電離 氣體物質或能轉變成其它種類的離子 包括氧化一還原反應 一般可從以下幾方面考慮 1 弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中.如fe...
高中化學的有色液體及離子，高中化學中的有色離子和有色溶液有哪些？
帶色的物質 1.有色氣體 cl2 黃綠色 no2 br2 氣 紅棕色 2.液體 br2 紅棕色 3.有色固體 紅色cu cu2o fe2o3 紅褐色 fe oh 3 綠色 cu2 oh 2co3,feso4 7h2o 藍色 cu oh 2,cuso4 5h2o 黑色 cuo,feo,fes,cus,...