1樓：匿名使用者
[例題]3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？
[解](1)設未知量
設：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂的質量為x。
2mg+o2 ===2mgo
48 80
3g x
48:80==3g:x
x==5g
答（略）
中考初中化學計算已簡單，一般計算步驟分為：(1)設未知量；(2)寫出化學方程式（要配平）；(3)寫出有關物質的式量、已知量和未知量；(4)列比例式，求解；(5)簡明地寫出答案。
有不明處最直接方法找你的老師，祝你學業進步。
2樓：顏堃
化學方程式計算，主要利用的是，化學方程式所表達的各反應物和生成物之間的質量關係————固定不變的質量關係來計算的。
質量關係：比如， c + o2 == co2
12 32 44
表示： 12份質量的碳和32份質量的氧氣點燃可以產生44份質量的二氧化碳
也就是說，12：32：44，是這個反應中，各物質之間恆定的質量關係。
如果碳有12g，那麼能消耗氧氣32g，產生44g二氧化碳。如果產生22g二氧化碳，那麼就要消耗6g碳和16g氧氣。總之，只要知道反應方程式中一種物質的質量，就可以知道其他各物質的質量。
都是成比例的關係。
所以，做方程式計算題時，一定要分析題目，
（1）分析給出的是哪些物質的質量，哪些物質的質量是需要求的，並確定本問題所發生的反應方程式
（2）簡單解設問題為x，
（3）列出方程式，並把已知的物質和未知物質的相對的質量關係算出來，對應寫在該物質下面。再把已經知道物質的質量寫在該物質下，設的未知質量x寫在對應物質下面，格式看數例題就可以了。
（4）然後就是列式計算了。怎麼算，就是數學問題了。
最後還要簡答。
3樓：北俊彥孔益
生成的二氧化碳會飄到空氣中，所以就少了這一部分，而碳酸鈣是固體，在反應後是留在容器中的，所以不會少。除非那容器是密封的，那質量就永遠不會變啦（根據質量守恆定律）
鋅和氯化鐵反應，生成的都是固體
所以反應後的質量是不會少（九年級上冊書p91不是有這實驗嗎）
4樓：惠基柔子瑜
解：設需要氧氣x克，同時生成y克水。
2h2+o2=(點燃)2h2o432
364gxy
所以4:32=4g:xg
x=32g
.4:36=4g:yg
y=36g答：
5樓：吳疇悟曉蕾
1、解：4p+
5o2==2p2o5
124160
2846.2xy
124x=6.2*160
x=8(克)
消耗的氧氣在標準狀況下的體積=22.4*
8/32=5.6(公升)
124y=6.2*284
y=14.2(克)
6.2克磷完全燃燒可以生成14.2克五氧化二磷。
2、解：
2mg+
o2=2mgo
48.6
328.58
x48.6x=8.58*32
x=5.6(克)
用下面兩種方法計算氧氣的體積：
22.4*
5.6/32=3.92(公升)
5.6/1.43=3.92（公升）
需要標準狀況下的氧氣（密度為1.43克/公升）3.92公升。
初三，利用化學方程式怎麼計算
6樓：拉圈圈5毛
答案解：
(1)設電解所消耗的水的質量為x
 ，x＝9g
(2)電解水後的氫氧化鈉溶液的溶質的質量分數為： .
故答案為：
設電解所消耗的水的質量為x
 ，x＝9g
(2)電解水後的氫氧化鈉溶液的溶質的質量分數為： .
答：電解所消耗的水的質量9g；電解水後的氫氧化鈉溶液的質量分數8％.
解析(1)根據反應的化學方程式，由產生氫氣的質量可計算消耗水的質量；
(2)由於反應前後氫氧化鈉質量不變，改變的只是溶液中水的質量，由氫氧化鈉質量與所剩餘溶液的質量比，可計算電解水後的氫氧化鈉溶液的質量分數.
點評根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量比，由反應中某物質的質量可計算反應中其它物質的質量.
初三化學（化學式的計算）
7樓：百度文庫精選
內容來自使用者:辣辣
關於化學式的計算姓名☆一、根據化學式計算相對分子質量
相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和。
某物質的相對分子質量=a原子的相對原子質量×a原子個數+b原子的相對原子質量×b原子個數+…
例一、計算水【h2o】、二氧化碳【co2】；硫酸鋁【al2（so4）3】、氫氧化鈣【ca(oh)2】
膽礬【cuso4·5h2o】的相對分子質量。
解：h2o的相對分子質量=1×2+16×1=18
co2的相對分子質量＝＝al2（so4）3的相對分子質量=27×2+（32+16×4）×3=342
ca(oh)2的相對分子質量＝＝cuso4·5h2o的相對分子質量=64+32+16×4+5×（1×2+16）=250
例二、計算3so2、2nh4hco3的相對分子質量。
解：3so2的相對分子質量之和=3×（32+16×2）=192
2nh4hco3的相對分子質量之和=＝1、列式下列各相對分子質量或相對分子量之和
nh4no3＝
caso4·2h2o＝2kclo3＝
☆二、根據化學式計算化合物中各元素的質量比（最簡整數比）
化合物中各元素的質量比等於各元素的相對原子質量的和之比
例1.計算水【h2o】中各元素的質量比
解:水中氫元素與氧元素的質量比為：(1×2):16=2:16=1:8
也可表示為：h2o中h:o=(1×2):16=2:16=1:8
例2.計算硫酸銨【(nh4)2so4】中各元素的原子個數比及各元素的質量比
解：(nh4)2so4中各元素原子個數比為：2：8：1：4
(nh4)2so4中n：h：s：o=（14×2（1）答:5t氧化鐵中含鐵3.5t.200解：設該氧化物的化學式為nxoy，由題意得
8樓：天才機靈鬼
解1 al原子的相對原子質量=12*2.25=272 設zn的質量為x
zn+h2so4=znso4+h2(氣體符號）65.............2(為了對齊只能這樣了）x..............0.4g
65/2=x/0.4g
x= 13g
所以zn的質量分數=13g/25g=52%2 1:4
(由題意知，25g合金最多生成0.4g氫氣，而50g合金與100g硫酸反應也生成0.4g氫氣，說明只有25g參加反應）
9樓：
碳12的原子質量是12，所以鋁原子的相對原子質量是12×2.25=27
初三化學式的計算
10樓：亂了的
我第一次回答哈~~`1。因為混合物不論怎麼混合cu：s都=1：
1，所以cu的百分數為64%，那麼o=1-0。64-0。32=0。
04```````2。看到ab2，又50%``想到so2，則乙是so3`````至於計算``因為a佔50%，所以設b相對原子質量x，那麼a為2x，對於乙有：2x/0。
4=5x，所以乙是ab3，這裡是最簡式，但初中就當作化學式，查表發現初中只有o。s為1：2，且能組成上面2中物質```所以就是咯````3。
至於第3問，ar什麼意思````` [謝謝2樓的餓```一時忘了`````那就是xy3咯````x：y=2/2：3/1=1/3餓```
11樓：
1.cu：s=1：1，所以cu的百分數為64%，所以氧元素的質量分數是：100-64-32=4————————————————————————————
2.最初算出8：24，之後可以約分（具體方法：可以用特指法，又叫作特值法。比如這裡可以設a的相對質量是50，其他的依次設出）——————————
3.在化合物中的化學計數比是這樣算的：2/2：3/1——就是這樣子，在化成整數，就是1：3，所以化學式是：xy3
哈哈哈……好自豪……
12樓：乜錦燕娟娟
1.化合物r2（so4)3
的相對分子質量為342，求r的相對原子質量？
2*m+(32+16*4)*3=342
所以m=27
2.化合物ro中
r與o質量比為3：2，求r的相對原子質量？
m:32=3:2
所以m=48
3.某化合物化學式為mco3其中氧元素的質量分數為48%，求m的相對原子質量
16*3:(m+12+16*3)*100%=48%
所以，m=40
4.氮的氧化中氮和氧的質量比為7：4，求氮的氧化物的化學式
設化學式為nxoy，14*x：16*y=7:4
所以x:y=1:2
即2x：4y=1，即x:y=2:1
所以為n2o
5.已知a和b組成的化合物中a與b質量比為4：1，a與b的相對原子質量比為12：1，a與b組成的化合式表示為___ab3______
設axby，所以12x:y=4:1,所以x：y=1:3
即ab3
6.相等質量的氧化鐵與氧化亞鐵中，鐵元素的質量比為？
設質量為m，所以fe2o3中fe質量為m*【56*2/（56*2+16*3）】=0.7m
feo中fe質量為m*【56/（56+16）】=0.78m
所以0.7m：0.78m=0.9
7.要使fe2o3和fe3o4中含有相同質量的鐵元素，則fe2o3和feo4的質量比是____
fe2o3中fe的質量分數為56*2/（56*2+16*3）=0.7
fe3o4中fe的質量分數為56*3/（56*3+16*4）=0.72
mfe2o3*0.7=mfe3o4*0.72，所以兩者的質量比為0.72/0.7=1.03
8.化合物h2nro2n+1的相對原子質量為m，求r的相對原子質量和r的化合價
2n-2*(2n+1)+r=0
所以r的化合價為+2
2n+r+16*（2n+1）=m，所以r的原子質量為（m-16）/34
9.某源自的相對原子質量為24，化合價為+2，則它的氧化物含該元素的質量分數是___
因為是+2.，所以原子個數比為1:1，所以該元素氧化物的質量分數為24/（24+16）*100%=60%
1.80g三氧化硫與多少千克二氧化硫的含氧量相等？
so3中o為1.8*32/（32+48）
so2中，o為m*32/（32+32）
兩者相等，所以m為1.44g
11.相等質量的三氧化硫與二氧化硫所含氧元素的質量比是__6:5____
mgso2中o質量為32/（32+32）=0.5m
mgso3中o質量為48/（32+48）=0.6m
所以質量比為0.6/0.5=6:5
12.相同分子數目的三氧化硫和二氧化硫所含氧元素的質量比是___6:5____
1分子so3中o質量分數為0.6
1分子so2中o質量分數為0.5
所以質量比為0.6:0.5=6:5
13.要使so3和so2含相同質量的氧元素則so3和so2的質量比是___5:6____
解法參考7
初三化學方程式，初三化學方程式
這是初三所有的方程式，樓主就選自己所需要的就行了。初三化學必背的化學方程式 書本上的都需要記住的。氧的，二氧化碳的，金屬的等等 有關二氧化碳類的必考 初三的100個化學方程式 初三上冊化學方程式大全 初三上學期化學方程式 全部 你真的很對不起他。這麼點分 初三常用的化學方程式有哪些？初三化學方程式大...
求初三化學轉換式。初三上冊化學方程式轉化
a b c d型別一般是置換反應和復分解反應二種 置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。例如 如圖所示，a為紅色固體，g h為黑色固體，b d e f為無色氣體，a b d為單質，f能使澄清的石灰水變渾濁，試寫...
初三化學人教版的所有化學方程式中考必背
一 物質與氧氣的反應 1 單質與氧氣的反應 1.鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3.銅在空氣中受熱 2cu o2 加熱 2cuo 4.鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 點燃 2al2o3 5.氫氣中空氣中燃燒 2h2 o2 點燃 2h...