1樓：爾風
氫氣能量比其他氣體要高的多，在大氣中密度最小，氫氣燃燒只生成水。
氫氣氣球在擠壓遇到明火易發生**安全性很差。
在點燃隔絕空氣一定不要讓空氣進入，如果點燃的氫氣不純揮發**很危險的。加熱也需隔絕空氣，空氣進入會發生**。
2樓：匿名使用者
第三個是需要除雜。
3樓：夢幻布拉格
1.可燃性。
2.火可能點燃氣球中的氫氣(如果不是純氫氣會**)
3.驗純。
4樓：西而
密度比空氣小很多。
氫氣易燃 容易引起**。
驗純：試管口向下收集滿氫氣，用拇指堵住，移到酒精燈上，若聽到爆鳴聲則不純，聽到輕微的響聲就是純的。
5樓：匿名使用者
1輕還有就是燃燒後沒有汙染只有水。
2操作不當的話容易**。
3驗純。如果氫氣裡混有雜質很容易**的。
6樓：匿名使用者
密度最小。節日慶典得使用氫氣球啊。
得驗純。
7樓：宅蠻仙
輕。遇空氣易燃燒**。驗純。
8樓：匿名使用者
氫氣不同其它氣體的乙個顯著特點是密度最小。
節日慶典禁止使用氫氣氣球的原因是易**。
氫氣在點燃或加熱前應進行的操作是進行氫氣密度測試。
9樓：將事業輝煌
大概是密度比較小。
容易**，有火就著。
驗純(做爆鳴實驗)
初三化學題目
10樓：尉遲秀梅桐姬
2h2o22h2o
因為生成水36g，根據化學方程式，應消耗氧氣36*32/(2*18)=32g，消耗氫氣36*2*2/(2*18)=4g，因為氣體總質量是40g，所以還有40-32-4=4g氣體剩餘，而這4g氣體可能是氧氣，也可能是氫氣。當這4g氣體是氧氣時，則混合氣體中氧氣的質量是32+4=36g，所以此時氫氣和氧氣的質量比是36：4=9：
1；當這4g氣體是氫氣時，則混合氣體中氫氣的質量是4+4=8g，所以此時氫氣和氧氣的質量比是32：8=4：1。
初三化學題目
11樓：週末不輕鬆
含硫酸的酸雨腐蝕掉大理石的化學方程式 h2so4 + caco3 = caso4 + h2o + co2↑
含硝酸的酸雨與熟石灰反應方程式 ca(oh)2 + 2hno3 = ca(no3)2 +2h2o
請寫出naoh ca（oh）2有相似化學性質：都能使酸鹼指示劑變色；都能與非金屬氧化物（co2)反應；都能與酸發生反應。
現有失去標籤的溶液，它們的稀鹽酸和石灰水，請在沒有指示劑的方法下鑑別。寫出操作步驟和現象結論。
一、各取少許溶液放在試管中，向兩支試管通入二氧化碳氣體，變渾濁的原溶液為石灰水，無明顯變化的原溶液為稀鹽酸。
二、各取少許溶液放在試管中，向兩支試管中加入碳酸鈉溶液，有氣泡產生的原溶液為稀鹽酸；有白色沉澱產生的原溶液是石灰水。
計算題溶質質量分數為的鹽酸40g中含hcl質量為多少g 用該鹽酸與足夠的燒鹼溶液恰好完全反應，需要溶質質量分數為20%的燒鹼溶液多少g 。
解：1、溶質質量分數為的鹽酸40g中含hcl質量為。
2 、設需要溶質質量分數為20%的燒鹼溶液的質量為 x ,則。
hcl + naoh = nacl + h2o
x*20%40 = x*20%)
解得： x = 80 g
答：設需要溶質質量分數為20%的燒鹼溶液的質量為 80 g 。(
12樓：網友
caco3+h2so4=caso4+h2o+co2ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+h2o+co2鹼性 因為hcl是溶質 直接算即可
6gnaoh+hcl=nacl+h2o
n(naoh)=n(hcl)=
m(naoh)=n*m=
13樓：匿名使用者
1.碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和二氧化碳和水2.氫氧化鈉與氫氧化鈣都是鹼，都鹼的共性，遇指示劑變色，與酸性氧化物反應，與酸反應等。
3.稀鹽酸與氫氧化鈣，開啟瓶蓋，有氣味的是鹽酸，或者放置一段時間，變渾濁的是氫氧化鈣。
的質量是40乘，按照化學方程式，hcl與氫氧化鈉的質量比，可以求出氫氧化鈉的質量、歡迎採鈉》
14樓：匿名使用者
孩子，考試題目還得自己努力去完成，答案給你了就是害了你。
初三化學題目
15樓：斑斑黑
設原溶液中水a克，硝酸鉀b克。
a+b=100
b）÷a-60）=（b)÷a-80)a= 90 b=10 溶解度g，質量分數10%
雖然原溶液不一定飽和，但是蒸發後剩下的一定是飽和溶液。
16樓：匿名使用者
設100g飽和溶液中含x%的kno3,40x + 20x + 守恆)x=
所以，溶解度=。。
初三化學題目
17樓：匿名使用者
汽油、煤油、
一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、烴類、粉塵。
汽車尾氣催化轉、乙醇汽油。
乙醇、液化石油氣。
以上答案是我根據個人記憶答的，正確答案應該在課本上有，如果課本上沒有，這道題你不用做了就）。
18樓：匿名使用者
汽油，乙醇汽油。
co，nox，c，co2
無鉛汽油，催化co和nox轉化。
h2 電力。
19樓：匿名使用者
汽油和柴油 二氧化碳、二氧化硫、硫化氫、氮的氧化物為保護環境，科技人員一直在潛心研究並取得了一定的成果，它包括 天然一些城市的部分汽車已經開始使用 電瓶車。
初三化學題目
20樓：匿名使用者
石灰石加熱 caco3=co2+cao
加水 cao+h2o=ca(oh)2
在與碳酸鈉反應 ca(oh)2+naco3=caco3+2naoh
21樓：單翼鳥飛
我只知道水和碳酸鈣不反應，氫氧化鈉要怎麼製取呢？這是個問題。我去問問同學再你。(不好意思了)
22樓：
首先將石灰石高溫煅燒。
caco3==（條件高溫）cao+co2↑然後將 cao 加入水中。
2cao+h20==2ca(oh)2
然後降 氫氧化鈣與碳酸鈉混合。
ca(oh)2+na2co3==2naoh+caco3↓全部反映結束之後，就利用過濾的辦法將沉澱過濾，然後將氫氧化鈉結晶出來。
23樓：匿名使用者
石灰石加熱：caco3=co2+cao
加水：cao+h2o=ca(oh)2 得到氫氧化鈣（熟石灰）與碳酸鈉發生置換反應ca(oh)2+naco3=caco3+2naoh
希望能幫到你 化學可是很重要的。
24樓：匿名使用者
caco3+h2o+na2co3=naoh+ca(oh)2+na2co3/caco3根據產物去配平吧。反正產物就這些。
初三化學題目
25樓：星語·辰
1、為cu-zn合金，cu-ag合金不與酸發生反應。
2、呈紅色則說明鹽酸過量，可以通過化學式計算出zn質量，氫氣質量可知溢位1g
zn+2hcl=zncl2+h2↑
x 1x=銅質量分數為（
26樓：匿名使用者
則該合金為（cu-zn）合金：因為cu、ag都不與稀鹽酸反應。
2.該合金中含銅的質量分數為（35%），生成氫氣的質量為（1g）。
減少的質量是生成h2的質量，是50+250-299=1g設zn的質量為x。
zn+2hcl=zncl2+h2↑
65 2x 1g65/x=2/1
x=cu的質量是，質量分數是。
27樓：匿名使用者
原因~~~只有鋅能與鹽酸反應產生氣體，因而有氣泡~~~有題意可知，前後質量差為氣體質量，，因為生成1g氣體。加石蕊後發現出現紅色，說明酸沒反應完，因而是鋅消耗完，因而可用生成氣體算出鋅的質量 質量為（1*65)/2
在用此質量除以50得鋅質量分數，，剩下的為銅質量分數可以了吧~~過程很簡單~~主要是分析。
28樓：隧道那頭總有一盞燈
有氣泡冒出為cu-zn合金，ag不和鹽酸反應起始250g 反應後299g 則反應掉49g物質499-250=49g就是氫氣的質量。
zn+2hcl==zncl2+h2
可以算出zn=65*49/2g
所以質量分數是50/（65*49/2）*100%=
29樓：雷
已知某含銅合金是cu-zn合金、cu-ag合金二種中的一種，小華為確定其組成並測定其中含銅的質量分數，進行了如下**：
操作1.取該合金的粉末50g放入到盛有稀鹽酸燒杯中（燒杯和稀鹽酸共250g）現象：有氣泡冒出。
2.充分反應後，稱量；現象：燒杯及其內容物共299g3.
往燒杯中滴加幾滴石蕊試液。現象：顯紅色結論：
則該合金為（cu-zn）合金。（請說明理由）2.該合金中含銅的質量分數為___生成氫氣的質量為1g___
初三化學題目
設需要naoh的質量為x。hcl naoh nacl h2o 解得x 12g 所以需要的naoh溶液為12g 因為naoh只有乙個na 所以有12g的na 所以有108g的水分子。所以12g 23 108g 18 1 23na 在溶液中的含量 12g 2h2o22h2o 因為生成水36g，根據化學方...
初三化學題目，求初三化學模擬題及答案
1.變成紅色 紅色褪去 2.藍色 藍色 絮狀沉澱 沉澱溶解 1，紅色，無色 2，藍色，藍色 絮狀沉澱，沉澱消失 1.溶液變紅，紅色逐漸消失 2.藍色，藍色，沉澱，藍色沉澱逐漸消失 1.溶液變紅色 紅色消失，如果鹽酸過量的話，溶液還是原來的顏色。藍色 藍 沉澱 藍色沉澱消失，溶液變藍色。1.變紅 褪色...
初三化學題目 速度答
1.設100g10 的兩個溶液 則含有koh 10 73 0.137mol含有hcl 10 36.5 0.273mol所以混合後實現酸性的 所以加入石蕊的話 是紅色的 a 2.ag的koh含有koh 0.04a 73 a 1825mol而ag的naoh含有naoh 0.04a 40 a 1000mo...