1樓：匿名使用者
1.變成紅色 紅色褪去
2.藍色 藍色 絮狀沉澱 沉澱溶解
2樓：
1，紅色，無色
2，藍色，藍色 絮狀沉澱，沉澱消失
3樓：大連尚學教育
1.溶液變紅，紅色逐漸消失
2.藍色，藍色，沉澱，藍色沉澱逐漸消失
4樓：匿名使用者
1.溶液變紅色；紅色消失，如果鹽酸過量的話，溶液還是原來的顏色。
藍色；藍；沉澱；藍色沉澱消失，溶液變藍色。
5樓：
1. 變紅 褪色
2. 藍色 藍色 沉澱 藍色沉澱溶解
6樓：匿名使用者
1、變紅；再加鹽酸到過量，現象是紅色變無色
2、藍色；藍色的沉澱；藍色沉澱消失，溶液由無色變藍色
初三化學題
7樓：雯血淚
你好，同學，沒有**。
8樓：匿名使用者
沒有題目啊，怎麼作答
求初三化學模擬題及答案
9樓：蒼藍涼夕
硫酸具有脫水性，也具有吸水性，脫水性是化學性質吸水性是物理性質，乾燥氧氣與脫水性無關，應該說「硫酸具有吸水性，乾燥氧氣」
玻璃棒二氧化矽會和氫氧化鈉反應，只是反應很慢。
初中化學題目
10樓：匿名使用者
例5解析如下：bai
a、氫氧化du銅遇水沉澱，不zhi
溶於水，所以不能dao
使酚酞試液變紅，故a錯誤；回
b、單獨答的氫氧化銅固體不能與co2反應，故b錯誤。
c、cu（oh）2能與鹽酸反應生成cucl2和h2o，故c正確。
d、氫氧化銅難溶於水，不能bacl2反應生成鹽和鹼，故d錯誤。
11樓：
c正確, cu(oh)2能與鹽酸反應.
求 ：初三化學試題帶答案和解析，（越詳細越好） 5
初中化學題目
12樓：匿名使用者
1.鋁化學性質活潑，易在空氣中形成緻密氧化膜，就耐磨。用鋼刷會破壞氧化膜
2.鐵會與硫酸銅發生置換反應
3.c+o2=co2（條件點燃，化合反應），c+co2=2co(條件高溫，化合反應）
3fe+2o2=fe3o4（條件點燃，化合反應）
fe+h2so4=feso4+h2↑（置換反應），fe+2hci=feci2+h2↑（置換反應）
4co+fe3o4=3fe+4co2（條件高溫），要將feso4或feci2變成鐵，只要加入比鐵活潑的金屬，如zn，zn+feso4或feci2=znso4或znci2+h2（置換反應，你不要這樣寫）
4.2mg+o2=2mgo（條件點燃，化合反應），2cu+o2=2cuo（條件加熱，化合反應）
mg+2hci=mgci2+h2↑
5.（2）zn+cu（no3)2=zn（no3)2+cu （4）ai+3agno3=3ag+ai(no3)3
6.hci hci+fe=feci2+h2↑ 加入過量鹽酸，再過濾
fe fe+cuci2=feci2+cu 加入過量鐵粉，再過濾
7.x＞y＞z
13樓：匿名使用者
波爾多液含cu2+,cu2+和單質鐵反應生成銅和二價鐵離子
14樓：手機使用者
1.由於鋁的化學性質很活潑，容易和空氣中的氧氣反應生成一層緻密的氧化薄膜，阻止了進一步的反應。用鋼刷、沙等物質刷鋁製品，由於其表面非常粗糙，容易把鋁製品表面的一層緻密的氧化薄膜刮去，破壞了其完整性，容易使鋁製品破損。
2.因為鐵和二價銅離子發生反應生成亞鐵離子和金屬銅。
15樓：匿名使用者
1）因為鋁表面有氧化膜，並且鋁的硬度較大，所以鋁製品耐磨；用鋼，沙會使鋁表面氧化膜破壞所以不能擦。
2）因為波爾多溶液含有銅離子，所以在鐵製容器中銅離子會被置換出來。
3)2co+o2=co2化合反應, c+o2=co2化合反應, fe+h2so4=feso4+h2置換反應， fe+2hcl=fecl2+h2置換反應， 3fe+2o2=fe3o4
4)2mg+o2=2mgo化合反應，mg+2hcl=mgcl2+h2置換反應，2cu+o2=2cuo(加熱）化合反應
5）2能 zn+cu2+=cu+zn2+ ； 4能 al+3ag+=3ag+al3+
6)fe+2hcl=fecl2+h2 加入鹽酸，過濾；
fe+cucl2=fecl2+cu 加入過量鐵屑， 過濾
7)x>y>z
16樓：匿名使用者
方程式c+ o2=co2
12 32 44
2 x z
x=32x2/12=5.3
z=7.3gco2
所以5.3>4
氧氣不足
c+co2=2co
c+ o2=co2
12 32
y 4
y=1.5g
炭剩餘0.5g
c+co2=2co
12 44
0.5 a
a=1.8g
炭完全反應 co2剩餘
最後氣體是co co2
17樓：快樂小子
c + o2==co2
12：32 質量比為3:82c + o2==2co
24 ：32 質量比為3:4而題目中為2:4=1:2，也就是3:6，所以最後容器裡的氣體是二氧化碳和一氧化碳 混合氣體。
18樓：kingbird幹
利用分步反應來考慮，這裡很明顯，可能會發生的反應有c+o2 = co2和2c+o2=2co
可很容易計算出兩個反應中c 和o2的質量比分別為3:8 和 3:4。而題目中的2:4介於兩者之間。
然後我們考慮，3:8的時候比3:4 的時候，o2要多些，換句話說，在c 的質量都是3的情況下，發生第乙個反應要消耗8的氧氣，第二個反應只需要消耗4的氧氣。
把這些比值中的第乙個數都化成六，就發現，第乙個反應中，6的c要消耗16的o2（6:16），第二個反應中6的c要消耗8的o2（6:8）。
而題中的比例是6:12，也就是說6的c只配了12的o2。這樣，要想發生第二個反應，容器中的氧氣是綽綽有餘的；但要發生第乙個反應，氧氣就不夠了。
也就是說，這裡完全的發生了第二個反應，生成一定量的co，因為條件是滿足的。
但這時候還剩餘氧氣的，剩餘的氧氣怎麼辦呢？我們看到co和o2是可以發生反應的，那麼剩下的o2和co發生反應，生成co2。
生成co2之後還會不會剩下o2？我們假設生成co2之後還剩下氧氣，那麼必然已經把所有的co反應完了，因為只要是存在co就一定不可能剩下o2。進而，這時候就相當於只發生了第乙個反應，而且還剩餘氧氣。
但我們之前的討論證明這裡的氧氣不足以完全發生第乙個反應，產生了矛盾，因此，這時候是不剩餘氧氣的。
換句話說，在生成co之後剩餘的氧氣並不足以把co都消耗完，因此剩下了一部分co，而o2不剩餘，另外還有生成的co2。因此最後的氣體是co和co2。
至此，這個問題的定性分析已經完成了。這個問題已經解答了。
總結一下，看到這樣的題，兩種物質在足量和不足量時發生不同的反應，首先是寫出可能發生的反應，判斷題目中給出的物質的數量，跟這兩個反應所需的量相比，是多了還是少了。如果數量足以發生足量時發生的反應，那麼就是發生足量時的反應，而且可能有某種物質剩餘。若數量還不足以發生不足量時的反應，那麼就只會發生不足量的反應，而且可能有某種物質剩餘。
如果像這個題一樣，介於兩者之間，就將這兩個反應中足量的那乙個反應拆成兩個反應。比如在這裡，氧氣足量時發生的反應是生成co2的反應，把這個反應拆成兩個反應，就是2c+ o2 = 2co，和2co + o2 = 2co2（實際上，我們可以把不足量的反應視為足量反應的乙個步驟，也就是我一開始說的「分步反應」。而要得出另外乙個步驟，只需要用足量的方程式減去不足量的方程式，也就是方程兩邊分別相減。
然後進行移項即可）。然後一步一步來考慮。
實際上，當數量介於足與不足之間時，最後的產物一定是足與不足兩個反應的產物共同存在。需要定量分析時，再用分步反應，把這個反應分成兩步來計算，就可以計算出各種產物各自的量。
19樓：
贊成「快樂小子」
c + o2==co2
12：32 碳和氧氣質量比為3:82c + o2==2co
24 ：32 碳和氧氣質量比為3:4題目中碳和氧氣質量比為2:
4=1:2，也就是3:6，介於3:
8和3:4之間，所以最後容器裡的氣體是二氧化碳和一氧化碳 混合氣體
20樓：
首先，寫出方程式
有方程式知道3份質量的炭與8份質量的氧氣完全反應理想中2g炭要跟5.3g氧氣才能完全反應，生成co2,但只有4g氧氣，不足量
炭先充分燃燒一陣子，產生了co2
氧氣越來越少，炭只能不完全燃燒一陣子，然後就熄火了，產生了co題目裡說充分反應，所以瓶內沒有氧氣
所以最後容器中的氣體為co和co2
21樓：匿名使用者
當碳全部轉化為二氧化碳時，碳與氧氣的質量比為3:8，全部轉化為一氧化碳時質量比為3:4，題中所給的碳與氧氣的質量比為1:2，所以應該是一氧化碳與二氧化碳的混合氣體
22樓：匿名使用者
用極端假設法，即考慮先全部生成二氧化碳或一氧化碳，然後分析，具體做法可參考樓下的
23樓：慕辰峰
co和co2
c與o2不完全反應，有co生成
初三化學題目試卷
24樓：匿名使用者
1c 2d 3a 4a 5b 6d 7 c 8b 9a
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