1樓：回憶
我也是高中的 靠積累和記住 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸鹼性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.
一般可從以下幾方面考慮 1．弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中.如fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+ 等均與oh-不能 大量共存. 2．弱酸陰離子只存在於鹼性溶液中。
如ch3coo-、f-、co32-、so32-、s2-、po43-、 alo2-均與h+ 不能大量共存. 3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或鹼性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（h+）會生成弱 酸分子；遇強鹼（oh-）生成正鹽和水.
如：hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-等 4．若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：
ba2+、ca2+與co32-、 so32-、 po43-、so42-等；ag+與cl-、br-、i- 等；ca2+與f-，c2o42- 等 5．若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存.如：al3+與hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-、 sio32- 等fe3+與hco3-、co32-、alo2-、clo-、sio32-、c6h5o-等；nh4+與alo2-、sio32-、clo-、co32-等 6．若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存.
如：fe3+與i-、s2-；mno4-（h+）與i-、br-、 cl-、s2-、so32-、fe2+等；no3-（h+）與上述陰離子；s2-、so32-、h+ 7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存 如：fe3+與f-、cn-、scn-等； h2po4-與po43-會生成hpo42-，故兩者不共存.採納哦
2樓：旋律
啊~什麼問題....我是文科的吖!!
3樓：勾其英管辰
反應生成弱電解質，氣體和沉澱的不能大量共存，能發生氧化還原反應的也不能大量共存
怎樣解決高中化學離子共存問題？
4樓：為午夜陽光
高中化學離子共存，解決這類實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
一、一般注意以下幾點：
一大點1.在強酸性溶液中，不能有大量的氫氧根（oh－）；不能大量存在弱酸根離子：如碳酸根（co32－）、碳酸氫根（hco3－）、硫離子（s2－）、硫氫根離子（hs－）、亞硫酸根離子（so32－）、矽酸根離子（sio32－）、偏鋁酸根離子（alo2－）、氟離子（f－）、硬脂酸根離子等。
2.強鹼性溶液中，不能大量存在氫離子（h+）。不能大量存在弱鹼金屬離子。
如：鎂離子（mg2+）、亞鐵離子（fe2+）、鐵離子（fe3+）、鋁離子（al3+）、銅離子（cu2+）及銨根離子（nh4+）等；也不能大量存在酸式根離子：hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
3.能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：fe3+、cu2+與i－，h+、i－、fe2+與no3－，s2－、fe2+與clo－，h+、i－與so32－或s2－等。
4.能形成絡離子的也不能共存：如：fe3+與scn－，ag+與so32－，fe3+與c6h5o－等。
以上內容簡化為：
①強酸不存弱酸根
②強鹼不存弱鹼金屬
③氧化還原定不存
④成絡也不存
總結：能夠結合生成沉澱、氣體以及水等弱電解質的離子
二大點1．同一溶液中若離子間符合下列任意乙個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。
⑴生成難溶物或微溶物：如so42－與ba2+、ag+；oh－與cu2+、fe2+、fe3+、mg2+、al3+；ag+與cl－、br－、i－、co32－、so32-、s2－；mg2+、ba2+、ca2+與co32－、so32－、po43－；s2－與cu2+、pb2+；ca2+與so42－等不能大量共存。
⑵生成氣體或揮發性物質：如nh4+與oh－，h+與co32－、hco3－、so32－、oh－、hso3－、s2－、hs－等不能大量共存。
⑶生成難電離的物質：如h+與ch3coo－（即醋酸根離子）、oh－、clo－、hpo42－、h2po4－、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－與nh4+、cu2+、fe3+、hco3－、hs－、hso3—、h2po4－、hpo42-、h+等生成弱鹼；h+與oh－生成水，這些離子不能大量共存。
⑷發生氧化還原反應：一般說來，有氧化性的離子（如mno4－、clo－、fe3+、no3－等）與有還原性的離子（如s2－、br－、i－、so32－、fe2+等）不能大量共存。
注意以下幾種情況：
①在有h+存在時，mno4－、clo－、no3－的氧化性會增強。
②fe3+與fe2+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。
fe3+不能氧化cl－。
③no3－（有h+時）不能氧化cl－。
④還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性，是否給定是在無色溶液中。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量h+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量oh-。若給定溶液為無色時，則應排除有色離子。
（相關離子的顏色：mno4－為紫色；fe3+為棕黃色；fe2+為淺綠色；cu2+為藍色。）
⑸形成絡合物：如fe3+與scn-反應生成絡合物而不能大量共存。
2．附加隱含條件的應用規律：
⑴溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。
⑵強鹼性溶液中肯定不存在與oh－起反應的離子！
⑶強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應的離子！
⑷離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發生化學反應，不會生成沉澱，不會生成氣體揮發
表示呈酸性溶液的表述：
⒈ph=1的溶液。
⒉使紫色石蕊溶液呈紅色。
⒊使甲基橙呈紅色。
⒋加鎂粉放氫氣。
⒌c(oh-）為十的負十四次方。
隱含有h+。
表示呈鹼性的表述：
⒈ph=14的溶液。
⒉使紅色石蕊試紙變藍。
⒊酚酞呈紅色。
⒋c(h+）為十的負十四次方。
可酸可鹼的條件
⒈水電離c(oh-）或者c(h+）濃度為十的負n次方摩爾每公升。
⒉加入鋁粉有氫氣產生。
⒊hco3-離子不能穩定存在的溶液。
4.甲基橙呈黃色的溶液。
三大點在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發生反應。能夠發生反應的離子就不能共存，不能夠發生反應的離子才可以共存。
1.酸鹼不共存類
1.強酸（hclo4、hi、hbr、hcl、h2so4、hno3、h+）可以和強酸的酸根離子共存；但不能與弱酸根離子共存（f－、co32－、clo－、s2－、sio32－等）
2.強鹼（koh、naoh、ba(oh)2等）oh－與弱鹼的陽離子（如cu2+、nh4+、al3+等）不能共存。
3.弱酸的酸式根離子與h+、oh－都不能共存，如hco3－、hs－、hso3－、hpo42－等。但強酸的酸式根離子只與鹼不能共存，如hso4－。
5.電解質溶液中至少有一種陽離子和一種陰離子。
復分解反應是有難溶物（微溶物）生成、難電離物質生成、易揮發物質生成。由於難溶物、難電離物微粒之間有比較強的相互作用，分子難以電離成離子；揮發性物質生成並從溶液中分離，都導致溶液中離子濃度降低，使離子不能大量共存。如cl－與ag+；ba2+與so42－；co32－、h+；h+、oh－；oh－與nh4+；h+、ch3coo－等。
⒉強氧化劑和強還原劑不能共存（但fe3+、fe2+因沒有中間價態可以共存）
常見強氧化劑：硝酸；濃硫酸；mno4－（h+）溶液；高鐵離子（fe3+）；no3－（h+）溶液；含有clo－在酸、鹼性的溶液中都有強氧化性。
常見強還原劑：i－；fe2+；－2價硫（如s2－、hs－、h2s）；+4價硫（so2、so32－、hso3－）等。
⒊發生雙水解反應使離子濃度降低。
鹽溶液中，弱酸的陰離子和弱鹼的陽離子容易發生水解，某些離子相遇形成弱酸弱鹼鹽時，陰陽離子相互促進水解，使平衡向水解方向移動而水解完全，使溶液中的離子濃度迅速降低。常見易發生雙水解的陽離子有（fe3+或al3+）與（co32－、hco3－、alo2－）的組合。
al3++3hco3－=al（oh）3↓+3co2↑
2al3++3co32－+3h2o=2al（oh）3↓+3co2↑
al3++3 alo2－+6h2o=4al(oh)3↓
⒋發生絡合反應使離子濃度降低。如fe3+與scn－等。
二、離子共存問題常見的典型問題
⒈ al(oh)3有酸式電離和鹼式電離：，增加或oh－、al3+濃度；或者增加h+、alo2－離子濃度，都可以使平衡朝生成沉澱的方向移動。因此oh－、al3+；h+、alo2－不能共存，但oh－、alo2－；al3+、h+可以共存。
⒉fe2+、no3－可以共存，但有h+時不能共存，因為hno3具有強氧化性。
⒊某溶液與鋁反應可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與h+或者oh－可以共存的離子。
⒋常溫下，某溶液中由水電離出的h+為0.01mol/l，則該溶液可能是ph=2或者ph=12的溶液。該溶液為酸性或鹼性，有h+或者oh－。
⒌某種溶液中有多種陽離子，則陰離子一般有no3－；某種溶液中有多種陰離子，一般陽離子有k+、na+、nh4+中的一種或幾種。
⒍酸性條件下clo—與cl—不共存。
三、離子共存問題（高考熱點）
⒈離子在溶液中能否大量共存首先應看其能否發生以下反應：
⑴能發生復分解反應，即能夠形成沉澱、易揮發性物質（氣體）、弱電解質（如水、弱酸、弱鹼等）的離子不能大量共存。其中，微溶物如caso4等少量可以共存，大量不能共存。
⑵能發生完全雙水解的陰陽離子在水溶液中不能大量共存。
一般地，生成物中有沉澱或氣體產生的雙水解反應可以完全進行。
⑶能發生氧化還原反應的離子不能大量共存。
⑷能形成絡合物的離子不能大量共存，如 fe3+ 和scn-。
⒉注意題幹的附加條件。如「無色溶液」中不應含mno4-、fe2+、fe3+、cu2+等有色離子；又如「ph=1的溶液」中有大量h+，再如「加入金屬鋁有h2放出的溶液」或「由水電離出的h+的濃度為10-13mol/l-1的溶液」可能有大量h+或oh-。
高一必修一化學「離子共存」的題目該怎麼做
就是溶液中的所有離子不會發生反應而產生沉澱,氣體,水等物質,還有應該注意題目的要求限制,像有些題目是要求透明溶液中能共存放的離子,所以一些有顏色的離子是需要記憶的,比如高猛酸根離子是紫紅色的,二價銅離子是藍色的,二價鐵是淺綠色,三價鐵是黃棕色的,等.有時是要澄清的溶液.透明和澄清是不同概念.透明是必...
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