1樓：喬笑定闊
能除去雜質而又不帶入新的雜質，一般是利用與雜質反應能生成有用物質的辦法去除，或者是生成沉澱過濾和生成氣體揮發，一般式利用這幾種辦法除雜，這個就要看你對各種化學反應的熟悉程度和功力有多深了。如：（1）除去氯化亞鐵溶液中混有的少量氧化銅。
2）除去氯化鈉溶液中混有的少量氯化鎂。
第一題：因為氯化亞鐵溶於水，氧化銅不溶於水，所以直接過濾，就可除去氧化銅。
第二題：加氫氧化鈉（適量），因為氫氧化鈉與氯化鎂反應得到氫氧化鎂沉澱，然後過濾，即可出去氯化鎂。
就這麼多了，相信能解決你的需求。
2樓：瞿春翠校俊
化學除雜必須做到不引入新的雜質，或者新的雜質在後面的反應中會被消除才可以！
除雜主要利用沉澱反應（如去除硫酸根一般利用鋇離子，去除氯離子一般利用銀離子），利用產生沉澱去除雜質離子，有時也會產生氣體去除碳酸跟，亞硫酸根等離子。
3樓：亓若谷愛子
首先，一些沉澱熟記，這是前提！
然後了解物質的一些特殊物理、化學性質！如何除h2so4中的hcl。。。利用hcl物理性質易揮發——加熱。
最後是大量題目的鞏固！
無法太細地跟你講。。。這是大體的方法！
4樓：鐵春邸書
做好除雜題要記住除雜的原則：一、選擇的除雜方法要簡單，易於分離，能用物理方法的就不用化學方法；
二、如果是選擇的化學除雜方法，那麼選擇的試劑只能和雜質反應，不能和被提純物質反應；
三、不能引入新的雜質。
例如，氫氧化鈉溶液中含有少量碳酸鈉，就不能用稀鹽酸。因為稀鹽酸既和碳酸鈉反應也和氫氧化鈉反應。（違背了第二條）
再例如，氯化鈉溶液中含有少量的硫酸鈉，加入過量的氯化鋇就不行（引入了氯化鋇）或者加入適量的硝酸鋇也不行（會生成硝酸鈉）
5樓：嶽樹花陰俏
除雜的原則是能除去雜質但又盡量不引入新的雜質，一般是利用物質與雜質的物理或化學性質的不同來除去，而你提出的是除去雜質離子，採用的一般方法是把雜質離子變成沉澱或氣體。
沉澱看溶解性表。
例如：除去nacl中的na2so4，這裡雜質是na2so4，但雜質離子實際上是so42-（na+在nacl中也有），所以只要除去so42-，找溶解性表，和硫酸根離子生成沉澱有ba2+、ca2+、ag+，但caso4與ag2so4微溶，不選，所以選ba2+，但陰離子選什麼呢？注意要不引入新雜質離子，所以選原物質nacl中的有陰離子cl-，所以選擇bacl2。
不懂可追問！
6樓：賽桂花澄靜
這個是沒有具體的方法的，氯化鈉中混有了硫酸鈉，加入bacl，生成硫酸鋇沉澱。而原溶液是氯化鈉，引入了cl離子。除雜的原則是易分離，不引入新雜質(即便引入了也要想辦法除去)。
這裡硫酸鋇不溶於水，而氯化鈉是溶於水的，過濾就能分離。而cl離子也不是新雜質。所以這些東西你都要記住。
化學除雜問題
7樓：皮菲亥歌
鹽酸為非氧化性酸，鹽酸裡的氫離子可以和碳酸根反應生成水和二氧化碳，有加過量！
2h+co3=h2o+co2
8樓：禰淑琴竇妍
碳酸根屬於弱酸性的，如果溶液裡還有鈉鉀之類的，構成強鹼弱酸鹽，溶液顯得是弱鹼性，所以需要加酸，趕跑碳酸根，使其中和。
顯鹼性的原因：碳酸根+水=碳酸氫根+氫氧根 碳酸氫根+水=碳酸+氫氧根。
這兩個反應都是造成溶液顯鹼性的。
加鹽酸的中和反應：碳酸根+氫離子=二氧化碳和水。
以後你學無機化學會知道，並不是帶h的就叫酸，帶oh的就叫鹼，還有很多很多呢。。
化學去雜題
9樓：小_悠
固體去除cu 在空氣中充分加熱 2cu+o2→2cuo 條件：加熱。
固體去除caco3 高溫煅燒 caco3→cao+co2↑ 條件：高溫。
溶液去除agno3 放入足量的銅 cu+2agno3→2ag↓+cu（no3)2
固體去除naoh 加入鹽酸至ph至為7 naoh+hcl→nacl+h2o
10樓：南歌楚浪
1.灼燒通氧氣。
2.加強熱。
3.加過量的銅粉，過濾。
4.加稍過量的鹽酸，然後加熱，將hcl蒸出去。
11樓：匿名使用者
固體去除cu 在空氣中充分加熱固體去除caco3 高溫煅燒溶液去除agno3 放入足量的銅。
固體去除naoh 加入鹽酸至ph至為7
12樓：劉在家
1加氧氧化。
2加強熱分解。
3加氯化銅後過濾。
4加鹽酸後加熱蒸乾。
化學除雜題 **等
13樓：刺小青
1、①先加過量的na2co3溶液，以保證將ca2+全部沉澱，②過濾。
再加適量的hcl溶液，除去過量的na2co3溶液。
2、加熱至不再產生氣體為止，或者加熱至固體質量不再減少為止。
3、①先加稍過量的k2co3溶液，將ba2+全部沉澱。
過濾。③加適量的硝酸除去過量的k2co3溶液。
新課程 高一的知識吧。
補充一點，1,3是固體，得先配成溶液再除雜。
14樓：匿名使用者
加入適量的na2co3溶液，方程式：na2co3 + cacl2 ==2nacl + caco3↓
加熱，方程式：2nahco3 ==加熱== na2co3 + h2o + co2↑
加入適量的k2so4，方程式：k2so4 + ba(no3)2 ==2kno3 + baso4↓
15樓：匿名使用者
1、先加na2co3，除去沉澱後加少量鹽酸至無氣體產生。
2、加熱。3、加k2co3，除去沉澱後加hno3至無氣體產生。
16樓：手機使用者
1加入過量的na2co3至沉澱完全，再通入過量的hcl.待沒有氣泡生成，在加熱即可。 2加熱 3重結晶法。先在高溫下製取飽和溶液，再適當降溫，稱熱過慮。多玩幾次即可。
化學方法除雜的解題步驟、方法
17樓：義景天時公尺
所添試劑要與雜質反應且不與原物反應，反應後不能生成新的可溶性雜質（也就是除沉澱氣體水）有沉澱（原有固體）要溶解過濾蒸發。
18樓：茆曲文熊軒
發生化學反應而除去雜質，這樣的題目在解答時雖方法各異，但都脫離不了以下幾個解題的原則：
不能引入新的雜質，如果不得不引入新的雜質，一定要再利用其它試劑把新引入的雜質除去；
為了保證除盡雜質，加入的除雜試劑一般應有所過量。一般在敘述時應該有這樣的語言：「加入某物質至不再沉澱」或「加入某物質至不再產生氣體為止」，這樣的話一般意味著加入的除雜試劑適量或略有過量。
在除雜過程中若能增加要保留的物質的質量，應為最佳方案。
除雜的步驟一般應遵循以下加入試劑的順序：①先使某些離子轉化為沉澱→②加入能轉化為氣體的物質（如含碳酸根離子的物質等）或鹼（含氫氧根離子）進一步除去引入新的雜質→③加入酸使這些離子轉化為氣體或水。
要強調的是，除雜可能需要多步，但最後兩步（②、兩步）一般是少不了的。
以前面有同學提到的乙個題目為例做一具體分析：
kno3中有雜質k2so4和koh.
第一步，加足量硝酸鋇至不再產生沉澱（保證除盡硫酸根離子）
第二步，加入足量碳酸鉀溶液至不再產生沉澱（保證除盡第一步引入的多餘的鋇離子）
第三步，加入足量稀硝酸至不再產生氣體（保證除盡氫氧根離子和第二步引入的碳酸根離子）
化學除雜問題。
19樓：匿名使用者
首先你明白除去各種雜質需要的物質。
硫酸根，需要鋇離子。
鈣離子，需要碳酸根。
鎂離子，需要氫氧根。
鐵離子，需要氫氧根。
同時，引入的離子，也需要除去，鋇離子，需要碳酸根，碳酸根，需要氫離子。
氫氧根，需要氫離子。
氫離子（鹽酸），加熱揮發。
所以，硫酸根必須在鈣離子之前除去，鹽酸必須是最後加。
常見順序a→b→d→c，或a→d→b→c，甚至d→a→b→c都行，參考：，注意，加入溶液中間有需要過濾的步驟哦！
20樓：匿名使用者
先加a,bacl2過量 ，除去so42，過濾，但新加入了ba2+離子，再加入b,na2co3，除去ba2+，ca2+,mg2+，過濾，但新加入了co32-離子。
在加入d,naoh，除去fe3+，把co3 2-轉化為hco3-，最後加入hcl，把碳酸氫根轉化為co2氣體除去。
21樓：姚之那片海
先硫酸鋇，去處硫酸根，只有氯離子進來，然後氫氧化鈉，鎂和鐵沒了，沉澱，不用碳酸鈉，因為碳酸鐵不穩定，過量碳酸鈉就用鹽酸搞定，沉澱都過濾，應該是這樣的，這類題首先是絕對沉澱的，硫酸鋇和氯化銀就是。
22樓：密碼不對換個
加入藥品後，反應掉一些離子後，但是加入藥品的離子是不是要留下在裡面是不是有新的離子要出去。比如說先加bacl2出去so4但是是不是還有ba在溶液裡面，在就是加naoh除去mg和fe。此時溶液裡面有ba和ca還有na，cl，oh，然後在家naco3，除去ba，ca，最後溶液還有oh和co3了，最後加hcl。
思路就是這樣的，後面兩種自己想。
23樓：網友
先用bacl2，過濾，除去so42-，因為在題目中硫酸根只能由氯化鋇除去，所以要最先除去，否則會有鋇離子雜質，再用碳酸鈉，因為鹽是nacl，為了不引入雜質，則只能在b和d中選擇，而用d，鋇離子就無法除去，所以用碳酸鈉。
24樓：匿名使用者
除雜問題關鍵點是藥品要過量 不能引入新的雜質 所以先加入氫氧化鈉 除去mg2+,fe3+，然後加入bacl2，除去so42-,再加入b,na2co3，這樣把過量的bacl2也除掉了，所以最後溶液中是nacl和na2co3 、naoh 所以最後一步加入鹽酸，就都變成nacl了，鹽酸加熱就揮發沒了。
25樓：淺笑心花無涯
一、除雜的解題思路：
1、 將雜質從混合物中除去，能溶於水的物質中混有不溶於水的物質，就加水溶解，然後過濾除去。
2、將需除雜的原物質從混合物中提出，如鐵屑和沙子混合物中除去沙子就可以用吸鐵石提出鐵等。
3、將雜質轉化為原樣品 如除去碳酸鈉中碳酸氫鈉，可以加熱使碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉。
二、除雜選擇試劑原則：除雜不引雜，並盡可能不消耗原樣品。
三、除雜方法選擇原則：
1、能用物理方法的就不用化學方法。
2、能簡單操作的不用複雜方法 。
3、用試劑除雜，能用水除去就不用其他試劑 。
4、特殊除雜：如除去co、氫氣雜質選用灼熱的氧化銅；除去氧氣通過灼熱的銅網。
四、除雜的方法總結 物理方法：過濾、分液、蒸餾、加熱（昇華）、溶解、冷凝液化等。
化學除雜題
co cuo cu co2,條件是加熱.co與cuo加熱後反應生成cu單質和co2,這是co還原氧化銅的反應,可利用co的還原性去除co.也可以點燃,因為co可以燃燒而co2不可以燃燒也不助燃,但如果co2含量過高就燒不起來.將氣體通過氧化銅粉末層，可發生如下反應 co cuo cu co2 條件 ...
化學幾種除雜問題
h2濃硫酸 鹽析？這個沒把握 濃硝酸 乙烯除甲烷？能除麼？甲烷除乙烯可以，通過溴水就可出去乙烯。乙酸乙酯除乙醇 乙酸，用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌 分液就可以。蛋白質除氯化鈉，就用水洗就可以，再用半透膜過濾。硝基苯除苯，加水，硝基苯密度比水大，苯密度比水小，加水分液就可以了。1 可以用氧氣氧化成甲酸，然後...
高中化學除雜專題
1 氣體除雜的原則 1 不引入新的雜質 2 不減少被淨化氣體的量 2 氣體的除雜方法 試劑 除去的氣體雜質 有關方程式 水 易溶於水的氣體，如 hcl nh3 強鹼溶液 naoh 酸性氣體，如 co2 so2co2 2naoh na2co3 h2o so2 2naoh na2so3 h2o 灼熱的銅...