1樓：帥b螞蟻
第一步確定生成未知物質化學式為h2o 第二步配平！c從0變+4失去4電子 cr由+6變為+3得到3電子 c與cr數目比為3：4 c + k2cr2o7 + h2so4 →co2 + k2so4 + cr2(so4)3+h2o 0 +6 +4 +3 上述分析好後得選取12作為c前的數目（12為3與4的最小公倍數）那麼失電子數為48所以cr數目必須是16 那麼可得到 12 c +8 k2cr2o7 + h2so4 →12 co2 +8 k2so4 + 8 cr2(so4)3+ h2o 繼續配平根據硫酸根數目 12 c +8 k2cr2o7 +32 h2so4 →12 co2 +8 k2so4 + 8 cr2(so4)3+ h2o 接著根據h前後數目 12 c +8 k2cr2o7 +32 h2so4 →12 co2 +8 k2so4 + 8 cr2(so4)3+ 32h2o 化簡一下就是 3 c +2 k2cr2o7 +8 h2so4 →3 co2 +2 k2so4 +2 cr2(so4)3+8 h2o 這樣的方法做出來絕對不會有錯，當然看起來挺繁雜，只是為了讓樓主看的清楚，實際在草稿上並沒有這麼多，就乙個式子，來回寫寫數目就好了 夠詳細的吧！
怎麼解？高一化學配平
2樓：匿名使用者
說真的，鹼性溶液中通氧氣同時氧化亞鐵離子和硫代硫酸根離子，到底該生成水還是生成氫氧化鐵，我也不是很清楚，應該第乙個方程式才是對的。而且，連四硫酸根是一種很不穩定的東西，它既有氧化性又有還原性，在通入氧氣的情況下，連四硫酸根是否能穩定存在？我保留疑問。
不過這個方程式其實可以拆分成兩部分，乙個是氧氣氧化亞鐵離子，乙個是氧氣氧化硫代硫酸根離子，兩者比例不同的話，配平數字是可以有多種的。
第二個方程式就是高錳酸根離子裡面的+7價錳氧化亞鐵離子，+7價錳變成+2價，+2價鐵變成+3價，這個比較容易配平。
【急】一道高一化學方程式配平問題。
3樓：匿名使用者
3k2s+8hno3===6kno3+3s+2no+4h2o轉移的電子數目是6e-
其中（n ）元素被還原，被氧化的物質和被還原的物質的物質的量之比為3/2
若要制的 no（標準狀況）氣體，反應過程中轉移電子。
4樓：赤狐嘯風
轉移6個電子，n被還原，比例為3:2
轉移電子。
5樓：匿名使用者
你這麼想。化學反應中物料跟電荷量是守恆的。所以碰到這種一時解不出來的就先標出化合價。看價態哪些公升哪些降。記住公升的價（失電子）跟降的價（得電子）肯定是一樣的。
然後設乙個未知數。列個方程就什麼都出來了。
這是解題的通法。
這道題答案是3 8 6 3 2 4 你可以自己用這種方式再解解看）
令人蛋疼的高中化學式配平！救命！暈！
6樓：匿名使用者
cl2 + naoh — nacl + naclo + h2o
首先觀察有哪些元素化合價發生變化，即哪些元素的原子發生得失電子。
可以看出：只有cl元素化合價變化，cl2中cl元素為0價，nacl中cl為-1價，naclo中cl為+1價。
算出元素化合價公升降價數。一定要理解化合價公升高n價，是指該元素的每個原子失去n個電子；而化合價降低n價，是指該元素的每個原子得到n個電子。
cl：0→+1，公升高1價，即naclo中每個變為+1價cl原子是失去1個電子所形成的。
cl：0→-1，降低1價，即nacl中每個變為-1價的cl原子是得到1個電子所形成的。
氧化還原反應得失電子總數相等，而得失電子總數是每個原子得失電子數的公倍數。
求每個原子得失電子數的最小公倍數，然後分別除以每個原子得失電子數得到發生得失電子（表現為化合價發生變化）原子個數。
1和1的最小公倍數還是1，1÷1=1，所以說變為+1價的cl原子有1個，變為-1價的cl原子也是1個，兩者都是由0價的cl原子變來的，所以0價cl原子為2個，即cl2有1個。
1cl2 + naoh — 1nacl + 1naclo + h2o
剩餘化學計量數可以由質量守恆定律得到。
由nacl與naclo化學計量數分別為1，可知naoh化學計量數為2，進而知道h2o化學計量數為1。
1cl2 + 2naoh = 1nacl + 1naclo + 1h2o。
7樓：枝寒天
得失電子配平 是其中的一種方法 還有 原子相等啦 就是 等號兩邊的 每種元素的 個數相等。
cl2+naoh=nacl+naclo+h2o 【未配平】 以這個為例。
號右邊 有 2個鈉元素 左邊也要有兩個cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 然後再看氫元素，相等。氧元素 也相等~ 左右個元素個數都相等。這就配平了 這是個歧化反應 不曉得你們學沒學。
8樓：匿名使用者
naoh前係數為2，就配平了。
cl2 價為零，這是歧化反應。乙個下降1，乙個上公升1l，所以要轉移1mol電子。
這個麻煩，直接根據元素守恆即可解決。元素守恆能解決大多數問題。。
不懂也沒關係，記住特例就行了。
9樓：無語
如果真的搞不懂得失電子的話，建議根據每種元素的個數來配平後再標電子的得失。兩邊的原子個數一樣就可以了啊，然後根據化學價的變化標電子得失。
10樓：阿斯頓麵條
12111先看得失電子情況再按電子守恆在原子守恆。
高中化學配平問題
11樓：麥嘜響噹噹
氧化還原反應就是化合價公升降，實質是電子的得失。
第乙個方程式：硝酸銨中銨根裡氮的化合價是-3，硝酸根裡氮的化合價是+5。因為生成物中有硝酸根，所以不用考慮它的化合價變化。
氮氣的化合價為0，所以銨根中氮失三個電子變成氮原子，因為氮氣中有兩個氮原子，就需要六個電子，所以在硝酸銨前配2，再根據原子個數守恆在硝酸前配2、水前配三。
第二個：銅失兩個電子變成銅離子，硝酸中的氮得三個電子和氧變成一氧化氮，乙個二乙個三，電子得失不守恆，銅前配三，一氧化氮前配二，再根據原子個數守恆可知：硝酸前配8，硝酸銅前配3，水前配2.
建議：銅和硝酸的這個反應考的很多，所以被方程式的時候可以把係數背下來。38324，其他物質多配平困難的方程式也可以這麼背~~~
12樓：完美盾木
先標變價 cu由0價→+2，用後面的價位減前面的價位，2-0=2，所以是兩個電子。看n元素，硝酸銅的沒變，不管。看一氧化氮， n 由+5→+2，後減前，3個電子。
這一步的目的是知道變了多少電子。
接著2 和3不等，所以在2前乘3，在3前乘2，使變化的電子相等。所以在cu前配3，在一氧化氮前配2（因為只有兩份變了，還有部分作酸，不管，所以只配後面）。剩下的目測法就可以配平 配出「3 8 3 2 4」。
呵呵，給分啊。應該懂了吧。
13樓：匿名使用者
要學會配平你就首先要會寫反應的方程式，要做到不把反應物和產物搞錯或者少寫，像你寫出了化學式下一步就是知道反應物和產物中各種元素的價態，如硝酸銨中的n元素，以及產物中的n2,，還有像氧，氫元素，我們觀察前後的價態變化nh4no3中nh4是-3價，no3是+5，但是在n2中n是零價，那麼也就是說是nh4中是公升了3價，那麼還有乙個降得，我們知道氫氧在此過程中無價態變化，那麼我們就看no3中的n+5也轉化為了n2中的元素，那麼降5，我們找最小公倍數是十五，那麼我們在nh4no3前面寫5，但是no3只有3個n轉化為n2，那麼我們肯定知道hno3前面配2，再知氮氣前面配4（因為有5個nh4的n元素轉化為了n2，還有3個no3中的n轉化為了n2,8個n元素不就是是4n2)接下就是把氫氧元素配平，我們就知道水前面9。自己再仔細的看看，這是一道很典型的，就是公升降的元素合到了一塊，比較難，你要先去做搭橋的，就是不同元素公升降的，下面一道就是，在做化學的時候不要急於求成，你要多記化學式，多看化學式中的元素價態，慢慢的來，如果有需要在我qq中留言408150719。下班了不說了，希望能幫到你。
高一化學題詳解！！
14樓：匿名使用者
有8g過氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的混合物與200g質量分數為的鹽酸恰好完全反應，蒸乾溶液，最終得固體質量。
這個問題過氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉這四個物質與鹽酸反應最終都變成了nacl、
而cl原子守恆，1摩爾hcl生成1摩爾nacl。
鹽酸的物質的量=200*摩爾。
所以nacl為摩爾。質量=克。
第二題。沉澱的質量為100g那麼碳酸鈣就是1摩爾。
co2+ca(oh)2===caco3+h2on(co2) 1
n(co2) =1摩爾。
設碳酸鈉為x摩爾，碳酸氫鈉為y摩爾。
質量守恆：106x+84y=
c原子守恆：x+y=1
x= 摩爾。
y=摩爾。所以碳酸鈉為摩爾，碳酸氫鈉為摩爾。
不明白hi我。
15樓：匿名使用者
1、根據反應過程可知最終固體只有nacl，如果討論過氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉分別有多少再計算的話，顯然不勝其煩，但有一句話非常關鍵：與200g質量分數為的鹽酸恰好完全反應，所以可以根據cl守恆計算。
hcl --nacl
200* x
解得x=117
2、假設碳酸鈉、碳酸氫鈉物質的量分別有x和y mol。
106x + 84y =
na2co3 --caco3
x anahco3 --caco3
y b或。na2co3 --2hcl
x mnahco3 --hcl
y nm+n=2x+y=1*上面3個方程隨意2個聯立，都可解出x和y。顯然後面2個聯立較為簡單。
即。x+y=1
2x+y=解得x=，y=
16樓：
被一樓搶先了一步，只能怪我打字慢了，一樓的鹽酸的質量分數小數點錯了位置，答案是就對了。問題2就和一樓一樣的解答了。
先把hcl的質量算出為。
hcl和上面4種東西反應生成共同的東西只有nacl和h2o,題目說最後會蒸乾溶液，所以h2o不用管，也就是說要我們求nacl的質量了。
然後題目說了，鹽酸恰好完全反映，也就是說生成的nacl的多少是由hcl的多少來決定的，那麼就可以直接算了。
列出關係式(是關係式，不是反應式，如果樓主不明白的話把4個反應式寫出來對比下也就知道了)
hcl→nacl
從關係式來看，1mol的hcl只能轉化成1mol的nacl,設nacl的質量為x
用n=m/m
的質量)/的摩爾質量)=x/的摩爾質量)
x=
高一化學。烷烴，高一化學題 烷烴的
烷烴的通式 cnh2n 2 則12n 2n 2 100 n 7 所以分子式是c7h16 主鏈 c c c c c 剩下兩個c 碳鏈從左到右為1 2 3 4 5 兩個c可以在1 2或者在1 3或者在2 3或者在2 2或者在3 3所以有5種 根據烷烴通式cnh2n 2可知該烷烴分子式c7h16 主鏈上有...
高一化學題目,高一化學題目
乙酸乙酯比水輕，在copy未振盪的情況下，倒入紫色石蕊試液，試管內由上至下依次為 乙酸乙酯，石蕊，碳酸鈉溶液，而製取過程中有少量乙酸揮發，溶於試管內乙酸乙酯層，所以試管底部呈藍色 紫色石蕊遇碳酸鈉 中層呈紫色 紫色石蕊 頂層為紅色 紫色石蕊遇乙酸乙酯中溶解的乙酸 形成三色環。d 高一化學題目 20 ...
高一化學題目，高一化學題目
因為測得生成氣體的密度為相同條件下氫氣密度的12倍，所以生成氣體的密度為12 2g mol 22.4l mol 24g mol 22.4l mol。因為2a x 2y z，反應前後質量守恆，所以a的密度為 1 2 1 2 24g mol 22.4l mol 48g mol 22.4l mol，所以氣...