1樓：匿名使用者
選擇ab
a，固體不影響反應速率
b，體積不變，加入無關氣體，參與反應的各氣體的濃度沒有變化，反應速率不變
c，壓縮體積，增大壓強，對於有氣體參與的反應，速率增大d，壓強不變，體積增大，各反應物的濃度降低，相當於減壓，速率減小
2樓：匿名使用者
答案ad
a c為固體不影響
b 體積不變，氣體壓強變大，向逆反應進行c 體積縮小濃度變大 增大反應速率d 壓強不變， n2對反應沒影響
3樓：匿名使用者
答案為：a,d.
b衝入n2後系統壓強增大，反應向體積減少的方向進行，抑制了正方向的反應。
c效果和b相似。
d雖然充入n2，但壓強沒有變化，反應條件未改變，反應速率不變。
4樓：匿名使用者
a 增加c的量 b 保持體積不變,衝入n2使體系壓強增大
b反應體系壓強應該不變，c體系壓強增大，反應加快
d體積增大，反應體系壓強減小，反應變慢
5樓：
選a b b雖然壓強改變但是對反應物什麼的濃度沒有影響所以 不變 c濃度增大反應速率增大 d壓強不變衝入n2體積增大 所以濃度減小 速率減小
6樓：獵狐者
a。碳為固體，碳的量對反應的平衡及速率沒有影響。
7樓：拾級而上
答案：ab b中h2o,co,h2的濃度均未變。
c中各氣體濃度都增大，d中各氣體濃度都減小
一道高一化學題............
8樓：雨聰
4個p中，有1個化合價從0降到-3價（ph3），這個p是作為氧化劑的，被還原，另外3個從0價公升高到+2價（khpo2），這三個p作為還原劑，被氧化
所以氧化劑與還原劑的質量比為1：3
9樓：況凱澤
因為4個p中有3個化學價在公升高.乙個降低
一道高一化學題
10樓：卟再孩仔氣
（1）加熱（溫度高溶解度會下降，當數量很少的時候可以視為除去）（2）過量鐵粉與硫酸反應即可
（3）亞鐵離子一般是淺綠色，鐵離子是棕黃色； 放入一些鐵粉就可以儲存（4）加入k3【fe（cn）6】,若產生特徵藍色沉澱則有fe2+；加入kscn無現象,再加入氯水溶液顯血紅色則有fe2+；加入naoh,產生沉澱先由白色變為灰綠色後變為紅褐色,則有fe2+
（5）氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應即可，記得不要在空氣中進行（6）溶液 白色沉澱 紅褐色沉澱
11樓：匿名使用者
(1)將水加熱煮沸
（2）將硫酸亞鐵溶解在稀硫酸中（防止二價鐵離子水解），再加入鐵粉（防止二價鐵離子被氧化）
（3）如果溶液變黃，則變質；加入鐵粉（或鐵釘）（4）kscn溶液，溶液變紅，三價鐵離子，方程式為：fe3+ +3scn- ==fe(scn)3
(5)取綠化亞鐵溶液於小試管，再加入少量植物油（隔絕空氣），用長膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將膠頭滴管插入溶液，擠出氫氧化鈉溶液即可。因為氫氧化亞鐵很容易被氧化，所以實驗過程要注意防止氧氣進入溶液。
（6）先產生白色沉澱，逐漸有灰綠色物質生成，最後沉澱變為紅褐色
一道高一化學題，怎麼做的啊？
12樓：好戰的血
寫出離子反應方程式判斷即可，ai3+ +3oh-==ai(oh)3沉澱
ai(oh)3+oh-==aio2- + 2h2oai3+生成aio2-的總反應離子方程式：ai3+ +4oh-==aio2-+ 2h2o
得a=3，b=4，相差為1，選a
一道高一化學題 20
13樓：戴張惠
例14: 電解質 na2o hcl h2so4 ba(oh)2 nacl
非電解質 no2 co2 so3 nh3 蔗糖能導電 na nacl溶液
練一練: 電解質abeflo 非電解質djk 能導電 bcghimn
相信姐姐哦！
一道簡單的高一化學題。
14樓：匿名使用者
o為16，和23沒什麼關係吧
15樓：匿名使用者
考察化合價公升降 a.mno2中，mn是+4價，鋁熱反應後，鋁由0價上公升到+3價，mn由+4價降低到0價，所以得到1mol金屬錳，需要鋁4/3mol b.wo3中，w是+6價，鋁熱反應後，鋁由0價上公升到+3價，w由+6價降低到0價，所以得到1mol金屬w，需要鋁2mol c.
co3o4 co是+8/3價，同理需要8/9mol al d.cr2o3，cr+3價，同理需要1mol 方法，把握守恆關係，常用的有電子守恆 電荷守恆 物料守恆，當然有很多，關鍵是要意識到
一道高一化學題
16樓：墜夢想私藏一寸月光
選b和d 可分兩步反應，化學方程式自己寫。第一步反應生成沉澱氫氧化鋁，第二步氫氧化鋁與剩餘氫氧化鈉反應又消失。
6的情況是： 沉澱只溶解一部分。 即最大沉澱量為a，然後沉澱又溶解了b-3a（因為第二步反應中氫氧化鋁與剩餘氫氧化鈉反應為1:1），則剩餘沉澱量為 a-（b-3a）=4a-b。
則有2個條件需滿足 b≥3a 和 4a-b≥0， 只有2不同時滿足這2個條件，故選 b d
17樓：
圈6主要是考慮氫氧化鈉與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉澱後，繼續反應生成偏鋁酸鈉消耗部分氫氧化鋁沉澱（氫氧化鋁沒有完全反應完），其實也就是鋁離子的濃度與氫氧根離子濃度濃度比在1/3-1/4之間，那根據反應方程式（鋁離子完全轉化成氫氧化鋁的沉澱）得到amol氫氧化鋁的沉澱，同時消耗了3amol的氫氧化鈉，然後剩餘的氫氧化鈉繼續和氫氧化鋁反應消耗沉澱，但由於氫氧化鈉不能完全消耗氫氧化鋁因此通過剩餘氫氧化鈉的量來計算消耗多少氫氧化鋁，根據反應方程式氫氧化鋁和氫氧化鈉是1:1反應的，因此氫氧化鈉總量是bmol，再扣除之前反應掉的3amol，那麼剩餘的氫氧化鈉的量為（b-3a）mol，同樣也是消耗的沉澱的量，那麼氫氧化鋁總沉澱的量為a-(b-3a)=4a-b molle
18樓：岑中舊雨
這題你可以自己算啊，用相對的眼光看問題，把a看成相對靜止的常數，那麼b是變數。一開始是形成氫氧化鋁沉澱，然後等鋁離子全部沉澱後進入第二階段，氫氧化鋁被氫氧化鈉反應，生產偏鋁酸鈉，再反應可就是氫氧化鋁完全轉換成偏鋁酸鈉。再然後只是單純的加氫氧化鈉了。
依據氫氧化鈉量未知的條件，可以用數學的分類討論思想一一討論求解。你也可以算出最小沉澱量和最大沉澱量，用區間法，不在這個區間內的就是錯的
19樓：
首先，列出反應式：
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+nacl同反應式可見，完全反應時，b=3a，按naoh逐漸增大考慮：
當b=0時，沉澱量為0
當b=a時，沉澱量為b/3（或a/3）
當b=2a時，沉澱量為b/3（或2a/3）當b=3a時，沉澱量為b/3（或a或4a-b）當b>3a時，沉澱量為a
20樓：靈臉
alcl3和naoh第一步反應體積比是1：3。生成沉澱最大量amol.b就是3a,(4a-3a)就是沉澱最大量，有可能。
21樓：濛濛的熊貓
cccccccccccccccccccccccccccccc
22樓：
⑥的具體情況應該是等效於向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁，當滴加的氫氧化鋁為b/4時，有四羥基合鋁酸根b/4mol
當滴加的氯化鋁超過b/4時就會有如下反應：al3+ +3[al(oh)4]- = 4al(oh)3 ↓
總的鋁離子為amol，但有b/4mol的鋁離子與氫氧根反應了，所以離子方程式中的鋁離子的量應為a-b/4，根據方程式係數比，沉澱量就為4（a-b/4）＝4a-b
23樓：xb星月
選b？ 首先b mol氫氧化鈉只有b mol氫氧根 最多隻會有b/3 mol的氫氧化鋁 故第二個不可能 排除a、b，b/3是成立的，故應有第四個 ，故選b，其他幾個的可能性就在0-a mol之間是可能的。 這道題就是化學反應過程，可能al離子沒有沉澱完全、也可能剛好沉澱完全、也可能沉澱完全後繼續加鹼液，al離子繼續溶解。
一道高一化學題，一道高一化學題
這個是可解的，你可設kclo3是1mol求出25 mno2應該為多少，總質量就出來了。在反應過程中mno2的質量是不變的，當他的含量上公升為30 時可算出總質量減少了多少，減少的質量就是釋放氧氣的質量，知道釋放了多少氧氣你就可以知道1mol的kclo3反應了多少從而算出分解率。這是很普遍的一類問題，...
一道高一化學題 5，一道高一化學題
已知1molno2和no都對應一摩爾氮 no n no2 n 對應氮對應 no3 1mol oh 對應 cu對應1mol no3 與銅反應的硝酸根n no3 n oh 總共消耗硝酸根n no3 n hno3 n no3 答 原硝酸溶液的物質的量濃度是12mol l.解析 依題可知，銅和硝酸反應生成n...
一道高一化學題
目的是電解水，那麼就需要水中有更多的h oh 而nacl是強電解質，加入水中並不能使水有更多的h oh 離子。所以nacl是最不適合用的。而其他三樣在水中都能增加h oh 這兩樣離子。三樓的，硝酸銀是溶於水的，四樓，b的氫氧化鉀是鹼性。nacl也沒辦法和水反應，只是在水中電離成na 和cl 離子 錯...