1樓：網友
因為一定量co2通入一定量石灰水，可能生成caco3，也可能生成caco3與ca(hco3)2，則應分二種情況討論。
1)設ch4的體積為x，若石灰水過量，只得到碳酸鈣，有。
ch4 － co2 － caco3
100gx×10-3
x=則氧氣的體積為：224 ml－ ml =
因此，v(ch4)∶v(o2)= ml =1∶9
2)若co2過量，設完全沉澱 ca(oh)2 100ml中ca2+消耗co2 體積為a，溶解部分caco3 用去co2 的體積為b，caco3最大沉澱質量為c，有。
co2 ＋ ca(oh)2 = caco3↓ +h2o
1mol 100g
a×10-3 c
解得a= c=
co2 ＋ caco3 ＋h2o=ca(hco3)2
ml 100g
b×10-3 (
解得b=則v(ch4)=v(co2)=a＋b= ml＋ ml =
v(o2)=224 ml－ ml =
因此，v(ch4)∶v(o2)= ml∶ ml =3∶7
2樓：來自吉祥寺塔謙讓的夏侯惇
若石灰水全部變成caco3則要的co2.《故有兩種情況。
一石灰水過量。
ch4+ o2=co2+h2o
ca(oh)2+co2=caco3+h2ob 故體積比為ch4：o2=1：9
二co2過量。
ca(oh)2 b
b=caco3+co2+h2o=ca(hco3) aa=故體積比為3：7
設完全反應。
ch4+2o2=co2=h2o
1:9 3:7 均小於1：2所以有兩種可能。
3樓：洋娃娃
解：碳元素守恆，求已經反應ch4
沉澱：1 只生成caco3
caco3-co2-ch4
o2=2既生成caco3,又生成ca(hco3)2caco3-co2-ch4
總ch4=ch4+2o2=co2+2h2o
總o2=又因為氣體總為。
而上述氣體總體積為。
所以不成立。
所以ch4:o2為1:9
4樓：允雅靜
由於這上面不好計算，所以我跟你說方法就是了第一步 先把兩者的體積分別設出來x,y，然後根據條件得到 x+y=
第二步 你得確定一下co2是否過量，若過量，則有
若未過量，則有 x=
聯立既可解得。
5樓：匿名使用者
假設第一種情況是co2沒有過量（不足量）
ch4+2o2=co2（有個氣體符號）+2h2oco2+ca(oh)2=caco3（沉澱符號）+h2ocaco3有 那麼對應的co2就是） 那麼ch4就該有0.
016g 換算成標況下氣體就是毫公升 其他的就是氧氣 這樣的話ch4:o2=1:
9第二種情況是 有過量的co2生成 部分caco3 又生成了ca(hco3)2
co2+caco3+h2o=ca(hco3)2既然有過量 那麼說明ca(oh)2都是反應了的 這麼一來 根據沉澱的量[因為題中告訴了又 ca(oh)2]可以知道一共需要 co2 那麼ch4也該有0.
003mol 所以氧氣為 比例自然是3:7了。
幾年沒碰了 答的不好還請原諒和指正。
6樓：網友
沉澱是caco3 由co2反應來的 根據質量守衡 白色沉澱是0.
001mol 所以白色沉澱裡面的c是 所以有ch4為 乘以22.
4 等於。224ml等於 ch4佔總體積的10分之一 所以 ch4與o2的體積比為1比9
7樓：網友
哈哈 我初一 給個分。
8樓：匿名使用者
哎 悲劇原來別人了 2樓的是正解 我慢了一步。
一道簡單的高一化學題、
9樓：匿名使用者
用h2so4
硫酸和氫氧化鈉反應物現象。
2naoh + h2so4== na2so4 + 2 h20oh- +h+ =h2o
硫酸和碳酸鈉反應有氣泡產生。
na2co3 + h2so4== na2so4 + h20 + co2 ↑
co3^2- +2h+ =h20 + co2 ↑硫酸和氫氧化鋇反應有白色沉澱生成。
ba(oh)2 + h2so4== baso4 ↓ 2 h20ba^2+ +2oh- +2h+ +so4^2- =baso4 ↓ 2 h20
10樓：匿名使用者
h2so4，乙個無明顯變化，乙個有氣泡，乙個有沉澱。
式子自己寫吧。
高一一道簡單化學題：
11樓：匿名使用者
1/2mol 氫氣和1/2mol碘單質反應生成1mol的hi，需1/2molh-h鍵和1/2moli-i鍵斷裂(吸收1/2*436+1/2*151= kj的能量)，生成1molh-i鍵要放出299kj的能量。則放出的熱量為299-293.
5=。答案為5.
5kj。注：吸收能量和放出能量的值的符號相反。
12樓：匿名使用者
注意生成的是1摩爾的h-i鍵，則釋放能量為。
乙個高中化學簡單題，
13樓：教授王
c：ch3cooh
d：ch4o
a：ch3cooc6h4cooch3（c6h4苯環，兩個取代基分別在鄰位、對位、間位。）
14樓：黴死我
c：ch3cooh（由加酸分解可知，b是酚，那麼cd中肯定有酸，我就猜c是甲酸或乙酸的可能，結果乙酸正好）d就是甲醇（這些是對數字的敏感），返回去可知a是乙個羥基苯甲酸，有鄰對間三種結構。
15樓：紫色宇宙
b：對羥基苯甲酸 鄰羥基苯甲酸 間羥基苯甲酸。
c：乙酸。d：甲醇。
簡單的高一化學題
16樓：符惜鐘紫南
1、很簡單啊。
在1mol水形成過程中，要有1molh2和1/2molo2，就是說1mol水形成時有1mol氫氫鍵斷開，1/2mol氧氧鍵斷開，即一共吸收了436+1/2*496=684j的能量，1mol水形成時形成了2molh-o鍵，共放出463*2=926j的能量，所以1mol水形成過程放出能量為氫氣生成水，所以放出能量為242*1.
5=363j。
ch4(g)+2
o2(g)=co2(g)+2
h2o(l);△h=890kj/mol
高中簡單化學題
17樓：愛單機的社恐宅
（1）富含蛋白質的物質是：鮮雞蛋、奶粉。
2）富含醣類的物質是：精麵粉、白砂糖。
3）富含油脂的物質是：精煉植物油、奶油、（4）富含維生素的物質是：檸檬汁。
18樓：在九連山海釣的冬雪
從上到下分別是：
鮮雞蛋，精麵粉，奶粉。
白砂糖精煉植物油。
奶油檸檬汁。
幫解個高一簡單化學題
19樓：戈多
選b兩容器的t和p都相同，且甲的密度大於乙的密度 ,說明相對分子質量甲大於乙。
物質的量：甲小於乙。
a.錯，甲的分子數比乙的分子數少。
c.錯，同溫同壓下，氣體的vm都相同。
d.錯，甲的相對分子質量比乙的大。
簡單高中化學題
20樓：匿名使用者
通入h2s後，因為h2s為弱酸，分步電離，先發生如下反應：
naoh+h2s=nahs+h2o
溶質質量變化：m（nash）-m（naoh）=16質量增加。h2s反應完後，過量的naoh繼續和nahs反應：
naoh+nahs=na2s+h2o
溶質質量變化：m(na2s)-[m(naoh)+m(nahs)]=18
質量減少。又因為反應後溶質質量小於反應前的8g所以肯定發生了第二步反應。
所以肯定有na2s
簡單高中化學題
21樓：_逸塵
我去。。。這樣吧。
其實是這樣的（16+2*2）/3=
其實化簡完還不是你那個式子~~~
22樓：匿名使用者
根據所佔比例不同，可以假設將容器分為兩部分，一部分三分之一，一部分三分之二。算出總的分子質量，再乘以個子所佔的比例就出來了。
一道高一化學題，一道高一化學題
這個是可解的，你可設kclo3是1mol求出25 mno2應該為多少，總質量就出來了。在反應過程中mno2的質量是不變的，當他的含量上公升為30 時可算出總質量減少了多少，減少的質量就是釋放氧氣的質量，知道釋放了多少氧氣你就可以知道1mol的kclo3反應了多少從而算出分解率。這是很普遍的一類問題，...
一道高一化學題 5，一道高一化學題
已知1molno2和no都對應一摩爾氮 no n no2 n 對應氮對應 no3 1mol oh 對應 cu對應1mol no3 與銅反應的硝酸根n no3 n oh 總共消耗硝酸根n no3 n hno3 n no3 答 原硝酸溶液的物質的量濃度是12mol l.解析 依題可知，銅和硝酸反應生成n...
一道高一化學題，一道高一化學題，怎麼做的啊？
選擇ab a，固體不影響反應速率 b，體積不變，加入無關氣體，參與反應的各氣體的濃度沒有變化，反應速率不變 c，壓縮體積，增大壓強，對於有氣體參與的反應，速率增大d，壓強不變，體積增大，各反應物的濃度降低，相當於減壓，速率減小 答案ad a c為固體不影響 b 體積不變，氣體壓強變大，向逆反應進行c...