1樓：匿名使用者
解：加熱條件下2nahco3=na2co3+co2↑+h2o，2na2o2+2co2=na2co3+o2，2na2o2+2h2o=4naoh+o↑因為最後排出氣體，所以na2o2完全反應。
因為n(hcl)=1mol
若殘留固體只有na2co3，則n(na2co3)=0.5mol,mna2co3)=0.5molx106g.
mol-=53g>40.8g。所以殘留固體為na2co3和naoh.。
106n(na2co3)+40n(naoh)=40.8， 2n(na2co3)+n(naoh)=1
解得 n(na2co3)= 2/65mol n(naoh)=61/65mol
2樓：永恆的
最後說恰好與1l1mol/l的稀鹽酸溶液完全反應，那麼生成1mol的nacl，如果殘留固體全是na2co3，該有質量106g，全是naoh，質量為40g，所以應該是n2co3和naoh。
設殘留固體na為x mol，則有40x+(1-x)/2*106=40.8a
x=0.938mol，所以naoh質量為40*0.938=37.52g
n2co3質量106*0.062/2=40.8-37.52=3.28g
3樓：
碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉和二氧化碳及水蒸氣，水蒸氣和過氧化鈉生成氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣。所以剩餘固體是碳酸鈉和氫氧化鈉
4樓：匿名使用者
其實這樣的話只要設元就可以了，設naoh有xmol。na2co3有ymol，na2o2有zmol
得出2方程 58.5x+58.5y+58.5*2z=40.8x+y/2+z/2=1 （2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2 ）
然後算x:y:z
5樓：匿名使用者
解析如下：
nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2(氣體符號).有co2放出，因為在封閉的容器中，所以它仍然在體系中，又因為體系中還有na2o2，所以會發生如下反應：
2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
在這一步的時候nahco3肯定是加熱分解完了，那剩下固體有可能是 na2co3 ，na2o2，naoh,還有可能是兩個的混合物。
首先，假設殘留的固體是na2co3 ，na2co3+hcl=nahco3+nacl，由於鹽酸的物質的量是1mol，由此可以計算出固體碳酸鈉的質量為53g，所以殘留固體不可能是碳酸鈉。
再次，假設殘留固體是na2o2 ，2na2o2+4hcl=4nacl+o2+2h2o，由於鹽酸的物質的量是1mol，由此可以計算出na2o2 的質量為39g，所以殘留固體不可能是na2o2 。
最後，假設殘留固體是naoh，naoh+hcl=nacl+h2o，由於鹽酸的物質的量是1mol，由此可以計算出，naoh的質量為40g。
然而39g<40.8g<53g，所以殘留固體可能是na2co3 和na2o2的混合物。
40<40.8<53.所以殘留固體也可能是naoh和na2co3 的混合物。
6樓：九幽郭少
na2co3 這是初中的題目吧！
高一化學問題，有幾個高一化學問題
對於除去氣態烷烴 如甲烷 中混有少量氣態烯烴 如乙烯 該用高錳酸鉀溶液還是溴水，說法不一 一說是用高錳酸鉀 酸性 溶液，理由是認為溴水易揮發，會引入雜質溴蒸氣 二說是溴水，理由是認為乙烯會被高錳酸鉀 酸性 氧化生成乙二醇 乙二酸直至二氧化碳，因而會引入二氧化碳雜質氣體 三說是兩者皆可，理由是認為兩者...
乙個高一化學問題，高一化學問題？
告訴你naoh溶液的ph為11 c h 10 11mol l,可以求出它oh 的濃度 10 14 10 11 10 3mol l 雖然說有個什麼氫氧根離子濃度乘以氫離子濃度為10 14 但那不是只是應該表示水中的情況麼 並不代表溶液的對不對？只要是稀的酸鹼溶液都適用。溶液中的氫氧根再不給其他條件的情...
一道高一化學題，一道高一化學題
這個是可解的，你可設kclo3是1mol求出25 mno2應該為多少，總質量就出來了。在反應過程中mno2的質量是不變的，當他的含量上公升為30 時可算出總質量減少了多少，減少的質量就是釋放氧氣的質量，知道釋放了多少氧氣你就可以知道1mol的kclo3反應了多少從而算出分解率。這是很普遍的一類問題，...