1樓：卟bu離
與鎂反應放出氫氣，說明溶液中含有h+，問題便轉化成了下列哪些能與h+共存。
b中，hco3-與h+反應。
c中oh- so32-與h+反應 而且高錳酸根離子的存在使溶液顯紫色。
d中no3-在酸性的條件下具有強氧化性，與鎂反應不可能放出氫氣。
2樓：匿名使用者
看到無色溶液馬上排除c mno4－是紫色的。
d.因為要和鎂反應放出氫氣 所以 不能有強氧化性的酸存在。h+、no3－=hno3
b.溶液是呈鹼性 放不出氫氣。因為 hco3-+h2o==h2co3 +oh-
==是可逆符號。打不出可逆符號，沒辦法。
3樓：我小皓
與鎂反應放出氫氣，說明有h+離子。
b中hco3－與h+反應生成co2與h20c中oh－與h+生成h20
d.因為要和鎂反應放出氫氣 所以 不能有強氧化性的酸存在。h+、no3－=hno3
不然就生成n0或n02與h20
4樓：科學見習生
首先解析條件，「某無色溶液能與鎂反應放出氫氣」，說明該溶液裡：1、不能含有有色離子，2、含有h+離子，且不能是硝酸（因為硝酸和鎂反應不生成氫氣）。由此可以看出a組離子是可以共存的，而其他選項不能共存的理由是：
b 中含有hco3-離子，不能與溶液中已知一定存在的h+共存。
c 中含有oh-、so32-離子，不能與h+共存；而且還有有色離子mno4-
d 中含有硝酸。
5樓：梁遠科
a,h+、cl－,形成鹽酸可以和鎂反應。可大量共存的條件是無固體生成，無氣體放出，故a符合。
高一化學問題，有幾個高一化學問題
對於除去氣態烷烴 如甲烷 中混有少量氣態烯烴 如乙烯 該用高錳酸鉀溶液還是溴水，說法不一 一說是用高錳酸鉀 酸性 溶液，理由是認為溴水易揮發，會引入雜質溴蒸氣 二說是溴水，理由是認為乙烯會被高錳酸鉀 酸性 氧化生成乙二醇 乙二酸直至二氧化碳，因而會引入二氧化碳雜質氣體 三說是兩者皆可，理由是認為兩者...
乙個高一化學問題，高一化學問題？
告訴你naoh溶液的ph為11 c h 10 11mol l,可以求出它oh 的濃度 10 14 10 11 10 3mol l 雖然說有個什麼氫氧根離子濃度乘以氫離子濃度為10 14 但那不是只是應該表示水中的情況麼 並不代表溶液的對不對？只要是稀的酸鹼溶液都適用。溶液中的氫氧根再不給其他條件的情...
高一化學問題
1 質子數相同的粒子一定屬於同種元素 錯誤 應是質子數相同的粒子為什麼不一定是同一種元素 粒子包含原子 分子 離子 原子團等多種微粒。解析 以最常見的10e 微粒分子即可 如ne hf h o nh ch 均具有10個質子，單質不是同一種元素。其他相似的例子還有很多，不一一枚舉。自己試著找些吧！2....