1樓：黃小胖胖子
其實判斷的最簡單方法是有的：
a、b兩種金屬元素的相對原子質量比為8：9那麼m（a）：m(b)=8:9
則m（a） m(b)可能結果是：
8，9 都不存在！
16，18 氧和不存在，24，27 mg和al, 可能32，36 硫和不存在，通過這樣的簡單分析，我們發現在高中階段，ab應該是鎂和鋁！
這樣知道金屬後，再來計算其他問題就簡單了！
共生成 h2
兩種金屬單質在反應中生成h2的物質的量相等==>各自產生。
因為mgso4--h2 所以n（mgso4）=n（h2）=
al2（so4)3---3h2 則n[al2（so4)3]=1/3 n（h2）=
怎麼樣？應該看明白了吧！
2樓：匿名使用者
氫氣來自硫酸，而兩種金屬單質在反應中生成h2的物質的量相等，也就是消耗硫酸相等，各，物質的量又是3:2,說明化合價是2:
3,因為是高中化學，我猜乙個是2價，乙個3價，自然會想到鎂和鋁啦。剩下的工作自己做了。
3樓：賀清安鐸雀
.碳酸根離子：用稀鹽酸（當碳酸根離子遇到稀鹽酸時，會生成二氧化碳和水，有氣體生成時，所檢驗物質中就含碳酸根離子了）
2.氯離子：用硝酸銀和稀硝酸（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，但由於碳酸銀也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含氯離子了）
3.硫酸根離子：1）用硝酸鋇和稀硝酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含硫酸根離子了）
2）用稀鹽酸和氯化鋇（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀鹽酸，同時氯化銀也不溶於水，因此要先加稀鹽酸，這樣，銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，此時溶液中就沒有銀離子，再加氯化鋇，生成沉澱的就只有硫酸鋇了）
4.銀離子：用氯化鈉（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱）
5.氫離子：1）活潑金屬（有氫氣生成，現象會產生氣泡）
2）酸鹼指示劑：紫色石蕊試劑（石蕊變紅）
3）金屬氧化物：如帶鏽的鐵釘（鐵鏽會退去）
6.氫氧根離子：酸鹼指示劑：無色酚酞（酚酞變紅）
7.鐵離子：1）溶液中呈淡黃色。
2）用氫氧化鈉（鐵離子和氫氧根離子結合成氫氧化鐵，生成紅褐色沉澱）
8.亞鐵離子：溶液中呈淺綠色。
9.銅離子：1）溶液中呈藍色。
2）用氫氧化鈉（銅離子會和氫氧根離子結合成氫氧化銅，生成藍色沉澱）
10.銨根離子：用鹼和和濕潤的紅色石蕊試紙（銨根離子和鹼反應生成呈鹼性的氨氣，使石蕊試紙變藍）
11.鋇離子：用稀硫酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱）
4樓：劇雅歌伯婀
（1）a是na；b是al；c是si；d是p；e是s。
（2）電子式（不知道怎麼打出來）：兩個鈉（鈉周圍有乙個電子）加乙個硫（硫周圍有六個電子）等於鈉（帶乙個正電荷）硫（周圍八個電荷，中括號括起來，帶兩個負電荷）鈉（帶乙個正電荷）。
（3）naoh+al(oh)3=na[al(oh)4](4)c的最高氧化物的水化物是矽酸，d的最高氧化物的水化物是磷酸，磷酸是中強酸，矽酸是弱酸。或者說，磷酸的一級解離常數是乘以10的負三次方。
矽酸的一級解離常數是乘以10的負十次方。由此可知磷酸的酸性比矽酸強。
不知道怎麼去寫電子式，對不住了啊。
5樓：網友
同溫同壓下不同氣體的密度之比等於相對分子質量之比，所以說明混合氣體的相對分子質量為28（與n2的相同）因為混合氣體中co的相對分子質量已經是28了，所以只要使co2和h2的平均相對分子質量為28就行了。（又因為物質的相對分子質量與摩爾質量相等，所以只要是co2和h2混合氣體的平均摩爾質量是28就行）因此我們設一摩爾混合氣體中含co2為x摩爾，則h2為（1-x）摩爾則有：44x+2（1-x）＝28,解方程得：
x＝13/21,所以（1-x）＝8/21,即：co2和h2的物質的量之比為13：8.而co是任意的。所以答案為13:8:n(n為任意實數)
6樓：焦榮花全碧
首先1molmg（24g）和1molal（23g）變成了離子，但是加過量的氫氧化鈉之後，al變成了偏鋁酸鈉（可溶）而mg變成了氫氧化鎂（不溶）所以成為了濾渣，在灼燒生成了氧化鎂mg（oh)2=加熱=mgo+h2o
然後根據元素守恆，最後1molmg生成了1molmgo=40g所以你內個a=40g
7樓：縱竹練淑
加入稀硫酸，鎂和鋁都變為相應的離子，加入過量的氫氧化鈉後，鋁離子變為偏鋁酸根離子，而鎂離子變為氫氧化鎂沉澱，過濾後等到氫氧化鎂。因為難溶的金屬的氫氧化物灼燒後會變成對應的金屬氧化物。所以最後剩下的固體為氧化鎂，題中給出了鎂的初始質量，轉化後是1摩爾，物料守恆，最後的氧化鎂也就是1摩爾，氧化鎂的相對分子質量是40，所以a=40.
8樓：孔德文雙琴
微觀與巨集觀概念，相當於是naoh中，na+帶電，而naoh不帶電。
另一種可能是你不理解膠體的概念。
首先膠體是一種穩態，類似於溶液，正負離子均勻分布，處處相同。
如果膠體帶電，那麼它就有放電的趨勢，那它就不是穩態，不是穩態就不是膠體。所以假設不成立，結論應與假設相反。膠體不帶電。
9樓：阿痴海漆定
短週期abe三種原子最外層共有十個電子，且這三種元素的最**氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，確定b為鋁，e為非金屬元素，a為金屬元素；c元素的最外層電子數比次外層電子數少4，所以c為矽元素；d元素原子次外層電子數比最外層電子數多3，所以d元素為磷元素；a為鈉元素，而。
abe三種原子最外層共有十個電子，所以e為氧元素。
（2）金屬鈉與氧元素形成氧化鈉離子化合物的電子式表示形成過程，注意電子轉移，陰陽離子間隔排列的原則就可以。
（3）naoh+al(oh)3==naalo2+2h2o(4)h2sio3 10樓：衷寄竹伍妍 簡單的問題不要想得太複雜。 我否認一來就加ag+的說法，因為硫酸銀微融於水，在某些時候也會是有沉澱現象。 我認為應該這樣。 1、首先應該向原溶液加入過量稀硝酸溶液，若有氣體產生則說明原溶液有碳酸根離子，反之沒有，但一定使溶液變得不再產生氣泡為止。 2、再向原溶液加入硝酸銀溶液，如果有白色沉澱生成，那麼氯離子就可以檢驗出來，當然也一定要到不再產生白色沉澱為止。 3、最後向原溶液加入硝酸鋇，如果有白色沉澱生成，那麼也就能檢驗出硫酸根離子。 解答這道題主要是要排除其他離子對你進行檢驗的干擾，最好就是用硝酸根，因為他不會跟任何物質變成沉澱、氣體、水，是很好的檢驗工具，再用過量的方法排除杯中離子的干擾，這樣就能比較準確的檢驗出離子了。 我也是高一的理科生，歡迎與我**理科類問題，+q聯絡吧！ 11樓：雪彩榮潘嫣 樓上的那位。 你明明自己都說了硫酸銀微溶你還先加銀離子。 顯然是先檢驗硫酸根並將其除盡再檢驗氯離子。 把樓上的23步反過來就對了。 12樓：鄲賢巨集冬 可以反過來推得，從3開始，和agno3有白色沉澱，顯然有cl離子，2，10個電子的比如氧離子等，1，棕色氣體，顯然是n02，所以呢abcd是n2,o2,h2,cl2,具體的自己看吧，反正題目是教你怎麼做這樣的題目，不僅僅為了答案，一切要自己考慮的。 13樓：葉良黃畫 只歸納性質了，方程式太多，不一一枚舉，可以結合化學反應規律加以分析： cl2,強氧化性(不能漂白);cl2(h2o),強氧化性(能漂白),強酸性。 hclo,強氧化性(能漂白),弱酸性。 na,強還原性，(極活潑金屬單質) na2o,強鹼性(鹼性金屬氧化物) na2o2,強氧化性(能漂白),遇水強鹼性。 naoh,強鹼性。 na2co3,顯鹼性的鹽，與某些金屬離子作用成碳酸鹽沉澱。 nahco3,兩性鹽(與酸、鹼均能反應),受熱易分解。 mg,較強還原性。 al,較強還原性，特殊的兩性金屬。 al2o3,兩性氧化物。 fe,還原性變價金屬單質。 cu,弱還原性金屬。 n2,不活潑非金屬單質。 no,還原性非金屬氧化物。 al(oh)3,兩性氫氧化物，受熱易分解。 sio2,酸性非金屬氧化物。 so2,酸性非金屬氧化物，還原性非金屬氧化物，特殊漂白性，弱氧化性。 h2so4(濃),強氧化性，強酸性，吸水性，脫水性。 h2so4(稀),強酸性，與ba2+形成沉澱。 no2,強氧化性非金屬氧化物，遇水或鹼歧化。 nh3,鹼性氣體，還原性，不穩定性。 nh4cl,顯酸性鹽，與ag+形成沉澱。 hno3(濃),強酸性，強氧化性(能漂白)，不穩定性。 hno3(稀),強酸性，強氧化性(不能漂白) 14樓：貴讓山俏 1、已知某酸性溶液中含有fe2+、ba2+、k+、則溶液中可能存在的陰離子是--a、hcl3- 因為酸性會形成弱酸。 b、cl-c、ch3coo-因為 fe2+、會與之發生雙水解反應生成fe(oh) 3和醋酸。 d、s2-會與fe2+、反應生成fes沉澱。 2、某中性溶液由mg2+、al3+、-2-、組成，其中mg2+、al3+、2-、的個數比是--a、3：1：10 b、3：5：1 c、10：1：3 d、3：1：5由。 溶液電中性得正負電荷數相等滿足的只能顯正電的所以選bc 3、下列溶液當中，能大量共存的，加入naoh溶液後加熱既有氣體放出又有沉澱生成的一組是---a、ba2+、-cl-、 只滿足共存和加熱放出氣體。 b、ca2+、hco3-、nh4+、oh- 不滿足共存。 c、k+、ba2+、cl-、- 滿足共存產生沉澱 不滿足加熱放出氣體因為不會產生h2so3 在鹼性環境下。 d、mg2+、nh4+、2-、k+ 均滿足mg2+、產生沉澱nh4+加熱放出氣體。 15樓：匿名使用者 答案是d 硫酸銅溶液是藍色的，其他三種溶液無色。所以最先鑑別出來4。根據一點就可以選出來d了。 鑑別出4是硫酸銅，然後另外三種各取少量分別滴加硫酸銅，能產生白色沉澱的是1,氯化鋇。然後把氯化鋇滴加到剩下的兩溶液中，能產生白色沉澱的是3硫酸鈉，最後剩下的是2氯化鈉。所以先後順序是4123，d正確。 16樓：日野秋涼 先看顏色~ 硫酸銅是 藍綠色，然後剩下三個，兩兩互相反映，出現白色沉澱的是 1和3的溶液，由此推出，剩下的乙個是2， 然後，再用1,3分別於4融合，產生白色沉澱的是1，另乙個就是3。 對於除去氣態烷烴 如甲烷 中混有少量氣態烯烴 如乙烯 該用高錳酸鉀溶液還是溴水，說法不一 一說是用高錳酸鉀 酸性 溶液，理由是認為溴水易揮發，會引入雜質溴蒸氣 二說是溴水，理由是認為乙烯會被高錳酸鉀 酸性 氧化生成乙二醇 乙二酸直至二氧化碳，因而會引入二氧化碳雜質氣體 三說是兩者皆可，理由是認為兩者... 告訴你naoh溶液的ph為11 c h 10 11mol l,可以求出它oh 的濃度 10 14 10 11 10 3mol l 雖然說有個什麼氫氧根離子濃度乘以氫離子濃度為10 14 但那不是只是應該表示水中的情況麼 並不代表溶液的對不對？只要是稀的酸鹼溶液都適用。溶液中的氫氧根再不給其他條件的情... 1 質子數相同的粒子一定屬於同種元素 錯誤 應是質子數相同的粒子為什麼不一定是同一種元素 粒子包含原子 分子 離子 原子團等多種微粒。解析 以最常見的10e 微粒分子即可 如ne hf h o nh ch 均具有10個質子，單質不是同一種元素。其他相似的例子還有很多，不一一枚舉。自己試著找些吧！2....高一化學問題，有幾個高一化學問題
乙個高一化學問題，高一化學問題？
高一化學問題