1樓：我是公尺氬
對於除去氣態烷烴(如甲烷)中混有少量氣態烯烴(如乙烯)該用高錳酸鉀溶液還是溴水，說法不一．一說是用高錳酸鉀(酸性)溶液，理由是認為溴水易揮發，會引入雜質溴蒸氣；二說是溴水，理由是認為乙烯會被高錳酸鉀(酸性)氧化生成乙二醇、乙二酸直至二氧化碳，因而會引入二氧化碳雜質氣體；三說是兩者皆可，理由是認為兩者濃度稀時，不會產生以上***,一般推薦用溴水
將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶洗氣發生如下反應：
ch2＝ch2＋br2→ch2brch2br可除去甲烷中混有的少量乙稀。
除去甲烷中混有少量的乙烯也可用酸性kmno4溶液洗氣，因為乙烯和酸性kmno4溶液發生下列反應：
5c2h4＋8kmno4＋12h2so4＝10hcooh＋8mnso4＋4k2so4＋12h2o
2樓：徐方禕
乙烯和酸性kmno4溶液發生上面這個反應，所以會引入新的雜質co2，所以不行啊～
至於溴水，我想你肯定是明白的～
所以鑑別時，二者均可，
要是除雜，就選溴水．
3樓：匿名使用者
溴水,高錳酸鉀溶液,hbr溶液. 溴水只跟乙烯會反應而跟其烷烴都不反應,很對.
4樓：在廬山拍合影的澤鹿
高錳酸鉀會氧化烷烴(除個別,怎麼跟你說呢,就是c上不連h的.這樣說不是很準但記住也差不多了,高3會學的),所以用溴水(不是液溴!).
專業人事啊~高考雖然沒考好怎麼說也有近130,幾年化學課代表列~
給我分哈~~~~~~~
5樓：匿名使用者
溴水會和烷烴反應，用高錳酸鉀可以
6樓：匿名使用者
高錳酸鉀溶液不對
又引入了co2
有幾個高一化學問題
7樓：
（1）是復分解反應，因為生成了電離程度較小的乙酸，化學平衡向正向移動。
（2）剛開始生成的乙酸乙酯是氣態的，進入試管遇到飽和碳酸鈉溶液冷凝成液態，密度小於水，因此浮於碳酸鈉溶液上層。
高中化學問題：
8樓：蘇小小小小
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2
所以：1、如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有乙個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.
2、酸、鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁相等
令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2 mol 2mol 1mol
2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2
2mol 2mol 3mol
則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間,則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol（即鹼的量也大於2mol）,故與鹼反應中鹼應該是過量的
高一化學問題~~
9樓：井堅施量
1.兩種微粒的質子數、電子數均相等，也就是兩種微粒中質子數和電子數的差值相等。若甲微粒帶正電荷，則乙微粒一定帶正電荷，且帶電荷數值相等；反之，若若甲微粒帶兩個單位負電荷，則乙微粒一定也帶兩個單位負。
因此，不可能是一種分子和一種離子，也不可能是一種陽離子和一種陰離子。比如：10電子微粒包括（1）ne;(2)o2-、f-、na+、mg2+、al3+；（3）ch4、nh3、h2o、hf；（4）h3o+、nh4+、oh-。
以上10電子微粒中滿足該題題意的有ne、ch4、nh3、h2o、hf（都是10個質子和10個電子）；f-、oh-（都是9個質子10個電子）；na+、h3o+、nh4+（都是11個質子10個電子）
2.首先得知道cl的含氧酸根都是-1價的，乙個cl有17個電子，乙個o有8個電子，所以電子總數為為8m+17+1
10樓：雲宜諸雋
化學上，同分異構體是一種有相同
化學式，有同樣的
化學鍵而有不同的
原子排列的化合物。
簡單地說，化合物具有相同分子式，但具有不同結構的現象，叫做
同分異構現象；
具有相同分子式而結構不同的化合物
互為同分異構體
。很多同分異構體有相似的性質。
有機物中的同分異構體分為
構造異構
和立體異構
兩大類。具有相同分子式，而分子中原子或基團連線的順序不同的，稱為
構造異構
。在分子中原子的結合順序相同，而原子或原子團在空間的相對位置不同的，稱為
立體異構
。構造異構又分為
（碳）鏈異構
、位置異構
和官能團異構（異類異構
）。立體異構又分為
構象和構型異構
，而構型異構還分為
順反異構
和旋光異構
。同分異構現象廣泛存在於有機物中，同分異構體的知識也貫穿於中學有機化學的始終。因此，分析、判斷同分異構體也就成為有機化學的一大特點。
作為高考命題的熱點之一，這類試題是考查學生空間想象能力和結構式書寫能力的重要手段。考生在平時訓練中就應逐漸領會其中的本質，把握其中的規律。
「價鍵數守恆」原理：在有機物分子中碳原子的價鍵數為4，氧原子的價鍵數為2，氫原子的價鍵數為1，不足或超過這些價鍵數的結構都是不存在的，都是錯誤的。
有機物產生同分異構體的本質在於原子的排列順序不同，在中學階段主要指下列三種情況：
⑴碳鏈異構：由於碳原子的連線次序不同而引起的異構現象，如ch3ch(ch3)ch3和ch3ch2ch2ch3。
⑵官能團位置異構：由於官能團的位置不同而引起的異構現象，如：ch3ch2ch=ch2和ch3ch=chch3。
⑶官能團異類異構：由於官能團的不同而引起的異構現象，主要有：單烯烴與環烷烴；二烯烴、炔烴與環烯烴；醇和醚；酚與芳香醇或芳香醚；醛與酮；羧酸與酯；硝基化合物與氨基酸；葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖等。
在烴及其含氧衍生物的分子式中必然含有這樣的資訊：該有機物的不飽和度。利用不飽和度來解答這類題目往往要快捷、容易得多。下面先介紹一下不飽和度的概念：
設有機物分子中碳原子數為n，當氫原子數等於2n+2時，該有機物是飽和的，小於2n+2時為不飽和的，每少兩個氫原子就認為該有機物分子的不飽和度為1。分子中每產生乙個c=c或c=o或每形成乙個環，就會產生乙個不飽和度，每形成乙個c≡c，就會產生兩個不飽和度，每形成乙個苯環就會產生4
個不飽和度。
等效氫法
判斷烴的一元取代物同分異構體的數目的關鍵在於找出「等效氫原子」的數目。「等效氫原子」是指：①同一碳原子上的氫原子是等效的；②同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；③處於鏡面對稱位置上的氫原子是等效的（相當於平面成像時，物與像的關係）。
11樓：出鷗蒿令羽
解：設反應後生成的氧化產物的質量為x，還原產物的質量為y。
反應方程式為：so2
+2h2s
=3s↓
+2h2o
；由反應方程式可知氧化產物和還原產物均為硫單質，且物質的量之比為2比1（由得失電子守恆可知）；所以得方程如下：
x=2y；x-y=8g；
所以x=16g，y=8g；又因為氧化產物中的硫元素全部**於h2s，還原產物中的硫元素全部**於so2；所以由硫守恆可得：
h2s的物質的量=氧化產物的物質的量=16g÷32g/mol=0.5mol；
so2的物質的量=還原產物的物質的量=8g÷32g/mol=0.25mol；
此時解得的h2s和so2的物質的量為恰好完全反應時所需的h2s和so2的物質的量，而題目中又有「so2與h2s共1
mol」，所以（1）當h2s的物質的量為0.5mol時，so2的物質的量為1-0.5mol=0.
5mol，此時so2與h2s的物質的量之比為1：1；（此時so2過量）（2）當so2的物質的量為0.25mol時，h2s的物質的量為1-0.
25mol=0.75mol，此時so2與h2s的物質的量之比為1：3（此時h2s過量）。
而題目中有「h2s過量」；所以通入so2與h2s的物質的量之比可能是1：3。
如果還有不明白的你可以hi我哦，很樂意為你解答。新年快樂~
12樓：應雅牧雲亭
第一題選b
對於化學反應速率，催化劑影響最大，其次是溫度，再次是濃度。
所以溫度最高反應一定最快。
第二題用酒精萃取碘水中的碘，錯。
萃取劑要具備三個條件，1.不能與原來的溶劑相溶，2。不能與原來的溶劑反應。3.溶質在萃取劑中的溶解度遠大於在原來的溶解度。而碘水中的水與酒精相互溶解，所以錯
用稀硫酸洗去殘留在試管壁上的碳酸鈣，錯。
稀硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣是微溶物，仍然殘留在試管壁上，清洗不乾淨。所以錯，應該用稀鹽酸清洗
稀鹽酸鑑別碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液，錯。
稀鹽酸與碳酸鈉或者碳酸鉀反應都產生氣泡，現象一樣，所以鑑別不了。最好用焰色反應，焰色反應呈黃色的是碳酸鈉，紫色（透過藍色鈷玻璃）的是碳酸鉀。
13樓：匿名使用者
3、會有硫酸鋇白色沉澱，碘單質會昇華
4、矽酸鈉是強電解質，應寫矽酸跟（鈉鹽都能完全解理）5、b al為3，2 mg為2，2 be為2，1 h為1，06、書上有原話 c項比如說醋酸溶液能導電，也能電離出h+ 但醋酸中沒有離子鍵
7、a有離子鍵就叫離子化合物不會叫共價化合物了 b硝酸銨中的俺根中氮氫鍵是非極性鍵 c氨氣 d還是硝酸銨 離子化合物
8、c 98%的濃硫酸因為沒有h+電離所以不導電9、可能是n和s 就用這兩個來比較幾可以知道答案了吧~
14樓：戶丹繩慶生
因為一摩爾氧分子的個數為6.02×10^23個，所以可以得到這些氧分子的物質的量為0.05mol。
由m=n·m得到它們的質量m=0.05mol*32g/mol=1.6g
15樓：紹卓勞翊
你好，首先題目說了它們是氯的含氧化合物，那麼它們的氯就應該是正價，（至少大部分是）①中有乙個負價了，由乙個變成2個價態就是歧化了，自身氧化自身還原，③④中變價的是含氯化合物，只能是向中間了
16樓：原芷文出季
因為量完硫酸後再轉移，硫酸不可能倒乾淨的，量筒裡還剩餘一點，但是人家量筒都計算好了，也就是說量筒底下特地多出來一點，使你不需要倒的很徹底，量的也很準，你這樣一搞，反而把硫酸搞多了
17樓：牽瑤東郭涵涵
有3.01×10^22個氧氣分子，所以有 （3.01×10^22）/（6.02
×10^23）=0.05mol
氧氣的質量=0.05×32=1.6g
18樓：茆秋珊堵令
因為銀離子同時也會與硫酸根反應，也是白色沉澱。但是硫酸銀遇稀硝酸，而氯化銀則不會。所以要加硝酸以排除硫酸根的干擾
乙個高一化學問題，高一化學問題？
告訴你naoh溶液的ph為11 c h 10 11mol l,可以求出它oh 的濃度 10 14 10 11 10 3mol l 雖然說有個什麼氫氧根離子濃度乘以氫離子濃度為10 14 但那不是只是應該表示水中的情況麼 並不代表溶液的對不對？只要是稀的酸鹼溶液都適用。溶液中的氫氧根再不給其他條件的情...
高一化學問題
1 質子數相同的粒子一定屬於同種元素 錯誤 應是質子數相同的粒子為什麼不一定是同一種元素 粒子包含原子 分子 離子 原子團等多種微粒。解析 以最常見的10e 微粒分子即可 如ne hf h o nh ch 均具有10個質子，單質不是同一種元素。其他相似的例子還有很多，不一一枚舉。自己試著找些吧！2....
高一化學問題
選a和c。理解 1 agco在完全燃燒，後將生成物通過足量的na2o2後，固體質量增加多少？分析 2co o2 2co2，2co2 2na2o2 2na2co3 o2。兩方程式相加可得 2co 2na2o2 2na2co3，即增加的質量為co的質 量ag。2 bgh2完全燃燒後的產物通過足量的na2...