1樓：洪英光
1.反例：醋酸酐，酸酐：某酸脫去一分子的水，所剩下的部分稱為該酸的酸酐。
2.化學變化的依據應該是有新物質生成。
3.熔融狀態不導電的化合物叫共價化合物。
4.鹼性條件下怎麼會有co2跑出來？，應該在反應物koh前面加上係數3，生成物加份水，co2變成k2co3
5.相對原子量就是一原子質量除以c12質量的1/126.混合後還是硫酸不？既然是硫酸，那密度總比水大巴？
7.俯視的話你的視線經過標準刻度線以下，也就是加水明明沒到標準線你卻認為它到了，也就是加的水少了，那麼濃度就大了。
2樓：匿名使用者
2，化學變化的依據應該是有新物質生成。
3樓：狂風地動雷鳴
3。只含有共價鍵的化合物叫做共價化合物，可理解為：該分子中各個原子之間只通過共價鍵連線 例如：常見氣體分子、不含金屬離子的化合物（銨鹽除外！）
6、兩種硫酸混合相當於把濃溶液稀釋把稀溶液濃縮，所以由題意得：m%=（50%+10%）*v*p酸/p水*v=60%*p酸/p水。
4樓：kmyz歐陽臨楓
1.還有中性的，如b2o3。酸酐特指與水作用化合成酸的物質，不與水起其他反應。
2.要生成新物質才是根本判斷標準。
3.只有共價鍵沒有離子鍵的 有電子對偏移的化合物。
4.在鹼性條件下高錳酸鉀不能氧化甲酸鉀。
5.相對原子理論中以c12質量的12分之一作為單位1，所以c12可作為度量標準。
6.這是因為硫酸的體積在50%的溶液中不到30%，其密度遠大於水，等體積混合時，質量分數大於1/2原平均值，等質量混合時則等於1/2原平均值。
7.俯視時，你看到的刻度在真實刻度之上故體積實際小了，c偏大。
5樓：縀逸
1.應該是酸性氧化物都是酸酐，有機酸的酸酐就不是氧化物。例如：乙（酸）酐（ch3co）2o，不是氧化物，也就不是酸性氧化物。
酸酐：某酸脫去一分子的水，所剩下的部分稱為該酸的酸酐。
2.判斷是否為化學反應，應看反應是否有新物質生成。
6樓：阿喀琉斯之鐘
酸酐是與水反應僅生成酸的酸性氧化物，因此並非所有的酸性氧化物都是酸酐。比如硫酸的酸酐是so3，so2就不是酸酐。
化學問題高一簡單 急
7樓：匿名使用者
1 選a
同溫同壓同體積，所以物質的量相等，即分子數相等又因為hcl、h2cl2都是雙原子分子，所以所含的原子數相等質量和密度不一定相等，因為h2和cl2比例不知道2 選d
a hco3-會與h+反應，不能共存。
b 錳酸根黃色。
c oh-會與h+反應，不能共存。
8樓：網友
在同溫同壓下，相同體積下的氣體分子（或原子）數量相等。
9樓：網友
1、a 因為同溫同壓同體積（容積），所以兩氣體的物質的量相同（阿夫加德羅定律或氣體狀態方程pv/nt=常量，其中p壓強，v體積，n物質的量，t溫度），即hcl與h2和cl2的混合氣體有相同的摩爾數，又因為hcl,h2,cl2都是雙原子分子，所以兩者一定具有相同的原子數。
2、應選d解析：b項中錳酸根有顏色，顯紫色，不符合題意。
a項中碳酸氫根不能於鹼性溶液共存，hco3- +oh-=h2o+co32-。
c項中的氫氧根在酸性環境下要反應，生成水！
10樓：心繫綠蕾絲
d 因為 h2和cl2的混合比例不確定。
b 原因 ph=1的無色溶液 溶液中h離子含量很高，溶液呈酸性。
a碳酸氫根 碳酸根 不行c氫氧根不行d氨根不行。
高一超簡單化學問題、
11樓：匿名使用者
補充下：1.液氧沒有氧化性吧？！呵呵 個人覺得只是鋼瓶抗壓能力好而已。
2。硝酸銀貌似見光會分解 ，只能儲存在棕色瓶子裡。
3。液氯揮發會對人體及其呼吸道產生損害，應該及時中和。
12樓：綠樹常青藤
1 a液氧壓力大，儲存在鋼壓力瓶中；b碳酸鈉飽和溶液易於空氣中的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，必須密封儲存；c苯酚微溶於水，溶於乙醇（酒精）；d鉀鈉與水劇烈反應或稱遇水燃燒，必須用沙滅火。
2 a濃硝酸易使橡膠老化；b汽油、煤油易使橡膠老化；c鹼性溶液不用玻璃塞，易被黏住；d硝酸銀易見光分解，所以放在棕色瓶中。
3 a氯氣密度比空氣密度大，應往高出轉移；b氯溶於水，溶於水易與鹼中和；c液氯易揮發，揮發後擴散速度也不慢，且毒性較大；d濃鹼易燒傷**。
13樓：襤褸的龍袍
液氧會是鋼瓶內表面形成緻密氧化薄膜，所以不會進一步腐蝕，所以可以用鋼瓶的。而且鋼瓶可以承受很大的壓力；b，這額沒有為什麼，本來就因該這樣。
c苯酚榮譽酒精，且酒精無毒，所以可以洗；d只能用沙子。水會和鈉鉀反應。
濃硝酸會腐蝕橡皮塞，應該用玻璃塞；b不能用橡皮塞，都是有機溶劑，可能對橡皮塞有溶解性。而且，橡皮塞承受壓力太小，而汽油和沒有都有強的揮發性，所以不適合；c碳酸鈉和玻璃中的矽（記不清是不是）會發生反應，磨口玻璃表面積大，會使反映加快，使瓶口粘合在一起，難以開啟；d正確。
應該朝逆風方向；b...c，液氯會發極強，關緊門窗不能防止氯氣的進入。d，濃的燒鹼溶液具有強腐蝕性，浸泡過的口罩不能帶，
化學高一最簡單的問題
14樓：匿名使用者
因為在它們得到電子而形成惰性氣體元素的電子層結構的離子，只具有還原性，而不具有氧化性了，即它們已失去了再得到電子的能力了！！（希望我說清楚了。）
15樓：網友
比如o2-、s2-，他們不可能再得電子，怎麼會有氧化性？
幾個簡單的高一化學問題，**等
16樓：冬日暖陽
一是。
二是2molc, 8molh
三是1molh,四是乘以10的22次方個電子。
很基礎啊，既然給出了分子的物質的量，原子的就能知道啊，看元素下面的數字是幾，乘一下分子的物質的量即可。na最外層有乙個電子，所以反應時失掉乙個電子。
多給一點支援吧！
17樓：網友
2. c:2*1=2 h:2*4=8
3. h:2* o:1*
4. 每乙個鈉原子失去乙個電子形成鈉離子，故為即。
18樓：匿名使用者
乙個h2有2個h，所以。
乙個ch4有乙個c，所以2*1=2；乙個ch4有4個h，所以2*4=8
na變成na+,所以是阿伏伽德羅常數（乘以10的22次方）
19樓：維_他命
中，含有2× molh。 注 h 乙個氫原子 h2 二個氫原子。
同理2molch4中，含有2molc，2×4 molh。
個h2o中，含有1molh,1/2molo 注公式 n/na=n na為阿伏伽德羅常數。
作還原劑時，失去的電子數是個。
注 na→na+ 化合價變化0→+1 0.
1×乙個電子e= mol 公式 n/na=n
20樓：
1. ，因為從化學式上來看乙個h2分子含有兩個h原子。
mol是一種描述物質多少的度量衡，所以，我們發現了h2分子和h原子有1:2的關係以後，就知道其mol數也是1:2
2. 2mol 8mol，方法和上面相同，我們從分子式上看，乙個ch4分子是由乙個c原子和4個h原子組成的，也就是說，ch4分子在數量上和c,h原子之間存在比值1:1:
4。所以反應在摩爾數上的比值也是1:1:
1mol 前面說mol是一種度量衡，也就是說和「個」這個度量單位之間存在換算。
這個比值就是。就是說 6.
02*10^23個=1mol的數量。
從題中知道了其數量，那相應的mol數只要除以這個值就好了。
4. 因為鈉離子一般是正一價的na+，也就是從原子到粒子每個失去乙個電子。這個只要記就行。
高中化學問題
21樓：匿名使用者
由 a不能使兩種試紙改變顏色，a加入經hno3酸化的agno3溶液時，有白色沉澱生成，將a加入b中，有白色沉澱生成 說明a中性，含有cl-，且能生成沉澱，所以a 是bacl2（nacl不行，因為nacl不能生成沉澱）。
由 b使藍色石蕊試紙變紅，將a加入b中，有白色沉澱生成，說明b酸性，且b中含有so4 2-，所以b 是h2so4
由 c使紅色石蕊試紙變藍，c的焰色反應呈紫色，將b加入c中有氣體放出，說明b鹼性，且b中含有k+，能生成氣體，所以b 是k2co3（koh不可能，因為koh不能與h2so4生成氣體）。
22樓：重出江城
由1 a為中性物質 b為酸性物質（硫酸或硝酸） c為鹼性物質（氫氧化鉀 碳酸鉀 碳酸鈉）
由2 確定a為硫酸。
由3 c含鉀元素。
由4 確定為碳酸鉀。
由5 確定為氯化鋇。
23樓：飄陽線
b酸性又b和c反應生成氣體 h2so4 c鹼性含鉀離子 kco3 a中性含cl- bacl2
24樓：網友
a:baso4 b:h2so4 c:k2co3由1可知，a為中性，b為酸性，c為鹼性。
由2可知a有cl-
由3可知c有k+
由4有氣體生成說明c含co3 2-（鹼性）b為含h+的物質 所以c為k2co3
由5有白色沉澱生成，得b為h2so4 a為baso4
高中化學問題
25樓：張杰班主任
高中課本中所涉及到的吸氧腐蝕一般是鋼鐵的吸氧腐蝕，實際上對於金屬在一定條件下都可以發生吸氧腐蝕，要注意的是：鋼鐵是鐵和碳的合金，在潮濕的空氣中發生的吸氧腐蝕。過程是這樣的：
鐵做負極，碳做正極，潮濕的空氣在合金的表面形成水膜，做電解質溶液就形成了原電池。吸氧腐蝕一般在鹼性或中性情況下發生：
負極 2fe-4e=2fe2+
正極 2h2o +o2 +4e= 4oh-總的電極反應為：2fe2+ +4oh- =2fe(oh)2上面的反應是原電池發生的反應，下面的是鋼鐵腐蝕的反應：
4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)34fe(oh)3 = fe2o3 + h2o所以我們看到的鋼鐵腐蝕後出現的是紅褐色的鐵鏽，即是fe2o3
26樓：化學衝衝衝
吸氧腐蝕一般在鹼性或中性情況下：
負極 fe-2e=fe2+
正極 2h2o +o2 +4e= 4oh-fe2+ +4oh- =fe(oh)2
4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)34fe(oh)3 = fe2o3 + h2o
高中化學問題
27樓：翠羽之剎
+oh-=nh3↑+h2o
反應條件自己標哈。
簡單的高中化學問題
28樓：時之璐
1、即氮氣在大氣放電的情況下與氧氣反應生成一氧化氮：
n2+o2=2no (條件是放電)
一氧化氮易與氧氣反應生成二氧化氮。
2no+o2=2no2 無需條件。
二氧化氮又與水反應生成硝酸。
no2+h2o=hno3+no (未配平)2、k+與ca2+的物質的量之比為2:1
即 kcl與cacl2的物質的量之比為2:1所以質量分數為cacl2質量/(cacl2質量+kcl質量)1mol的cl(-)即的cacl2 對應的kcl就是1mol 所以混合物質量為110*0.
所以答案為：
高一化學問題，高中化學問題
原來碘水物質的量的濃度為amol l 則碘的物質的量為 0.02a 第乙份一次性萃取後,碘水中遺留l2的物質的量的濃度設為 b mol l 則ccl4中l2的物質的量的濃度為 85b 則水中碘的物質的量 0.02b ccl4中l2的物質的量 85b 0.004 碘的物質的量 0.02b 85b 0....
高中化學的問題，高中化學問題
12mol l是指nh3的物質的量濃度 高中化學問題 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2alo2 3h2 所以 1 如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有乙個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.2 酸 鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁...
高中化學問題
h2so4在h2o中會電離出h 和hso42 稀h2so4和zn fe等排在h以前的金屬反應產生氫氣,和碳酸鈣 碳酸鈉 碳酸氫鈉 亞硫酸鈉等反應產生二氧化碳 二氧化硫等氣體。h2so3為弱酸，不能拆，強電解質可拆。al2s3 6h2o 2al oh 3 3h2s 雙水解反應 kcl o3為常見強氧化...