1樓：網友
根據題意知，等溫、等容條件下，氣體的物質的量越大其壓強越大，根據n= m/m知，同質量的不同氣體，其物質的量與其摩爾質量成反比，氣體的摩爾質量越大其壓強越小，co2、n2、h2、o2的四種氣體的摩爾質量分別是44g/mol、28g/mol、2g/mol、32g/mol，所以同溫、同體積、同質量的co2、n2、h2、o2的四種氣體，按壓強由大到小的順序排列是h2＞n2＞o2＞co2
本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確摩爾質量和物質的量、壓強之間的關係即可解答本題。
2樓：匿名使用者
計算它們的物質的量就可以了呀，n=m/m，質量m是相同的，所以可知n與m成反比，也就是說摩爾質量越小的得到的物質的量越大呀。
3樓：匿名使用者
同溫、同體積、同質量的條件之下，壓強和物質的量成正比，物質的量=質量/摩爾質量（數值上即相對分子質量），四者的相對分子質量co2＞o2＞n2＞h2，所以物質的量h2＞n2＞o2＞co2，即壓強h2＞n2＞o2＞co2
4樓：一可開心果
因為物質的量（n）與壓強成（p）正比，所以只要比較相同質量的四種物質的n就可以了。且n=m÷m即n與m（摩爾質量就是相對分子質量）成反比，所以相對分子質量越小，壓強越大。所以就選c啦！
明白了嗎？o(∩_o
5樓：小彈子大威力
抓住質量相同。m=n×m，摩爾質量越小，物質的量越大，因而壓強越大。
6樓：大說謊家
設有mg x克。鐵 40-x 克。
根據反映 mg和氫氣比 1:1 鐵和氫氣比 也是1:1所以 2=(x/24+(40-x)/56)*2解出x 56*6=(14x+240-6x)x=12 g 你的問題就都解決了 物質的量比 1:
1鐵產生的氫氣 鐵28g 氫氣1g
7樓：匿名使用者
設鎂質量為x則鐵為（40-x）
根據反應方程式。
mg~h224:2=40-x:y1 y1=40-x/12fe~h256:2=x:y2 y2=x/28由題可知~y1+y2=2g
聯立可解得 x=28g
(1) nmg:nfe=28/56:16/24=4:3(2)nfe~h2=1g:2g/mol=
8樓：《**帷幕
答案選aa:n2和co摩爾質量都是28g/mol，那麼總質量相等的情況下物質的量（即摩爾數）也相等，二者都是每摩爾分子含2摩爾原子，所以原子數相等。
b:壓強不一定等。
c、d:兩個是同乙個問題，溫度不一定等。
9樓：匿名使用者
選 a因為n2和co相對分子質量相等，現在質量相等，所以物質的量相等。兩者都是雙原子分子，所以物質的量相等推出原子數相等。
其他三個不行。
10樓：隊友永遠比你快
1l水為1kg,設需加入x克hcl
則x/100+x=
x=所以需通入的hcl 也是352l體積會增大，因為鹽酸溶質質量分數越大密度越小，v=m/ρρ減小m增大，故體積增大，但不是hcl的體積。
11樓：請教一下了
c 由cao+h20=ca0h2,加入了 生石灰，對應生成的氫氧化鈣 。
因為原溶液已經飽和，所以新生成的氫氧化鈣要全部從溶液中析出，同時由於反應消耗了一定量的水，所以溶液總量變少了，原來溶於溶液的氫氧化鈣也要相應析出一些，a和 通過上邊的分析，我們已經知道沉澱（氫氧化鈣）總量是 比 多，這個選項顯然不對了。b也不對，我們知道沉澱是比 7.
4g 稍重的質量，可以知道，溶液是比 - 98.
2 稍輕一點的質量。
12樓：
（1）a 硫能接觸水，就會加大反應的表面積，因而就能加快反應的速率。入股喲不，自然就減慢了反映的速率。
（2）反應一小時是為了充分反應，過濾的目的肯定是得到硫代亞硫酸鈉（na2s2o3）了。
（3）硫酸鈉 因為亞硫酸鈉與空氣反應氧化 再足量鹽酸酸化的條件下加入氯化鋇溶液，生成白色沉澱，證明有硫酸根存在。鈉離子可以用顏色反應的黃色顏色來確定。
（4）na2so3+s==na2s2o3
5 x所以x=
30毫公升飽和的硫代亞硫酸鈉的溶質有30*
因而明顯不是飽和的。
（5）c（8）30-10=20mi
20*1=20g 18*5=90g 20/90*248=
具體應該是這樣的吧。
一道高一化學題，一道高一化學題
這個是可解的，你可設kclo3是1mol求出25 mno2應該為多少，總質量就出來了。在反應過程中mno2的質量是不變的，當他的含量上公升為30 時可算出總質量減少了多少，減少的質量就是釋放氧氣的質量，知道釋放了多少氧氣你就可以知道1mol的kclo3反應了多少從而算出分解率。這是很普遍的一類問題，...
一道高一化學題 5，一道高一化學題
已知1molno2和no都對應一摩爾氮 no n no2 n 對應氮對應 no3 1mol oh 對應 cu對應1mol no3 與銅反應的硝酸根n no3 n oh 總共消耗硝酸根n no3 n hno3 n no3 答 原硝酸溶液的物質的量濃度是12mol l.解析 依題可知，銅和硝酸反應生成n...
一道高一化學題
目的是電解水，那麼就需要水中有更多的h oh 而nacl是強電解質，加入水中並不能使水有更多的h oh 離子。所以nacl是最不適合用的。而其他三樣在水中都能增加h oh 這兩樣離子。三樓的，硝酸銀是溶於水的，四樓，b的氫氧化鉀是鹼性。nacl也沒辦法和水反應，只是在水中電離成na 和cl 離子 錯...