1樓：匿名使用者
1.稀鹽酸，加入足量稀鹽酸過濾，caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o
2.飽和碳酸氫鈉溶液，通入飽和碳酸氫鈉溶液，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2
3.水，通入水中，3no2+h2o=no+2hno34.氯氣，通入氯氣再用四氯化碳萃取2ki+cl2=2kcl+i2
2樓：颯颯谷風
1，加鹽酸溶解掉碳酸鈣
2，用nahco3，後者不與co2反應
3，用naoh，no不能被naoh吸收，no2和naoh反應為硝酸鈉和亞硝酸鈉
4，通氯氣，ki與氯氣反應為i2和kcl
3樓：湖南銀光
1．sio2中含有caco3雜質 鹽酸：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
2．co2氣體中混有hcl氣體 通過水洗去3．no氣體中混有no2氣體 通過水：3no2+h2o==2hno3+no
4．kcl溶液中混有ki雜質：氯氣或氯水：2ki+cl2==2kcl+i2
4樓：匿名使用者
1、灼燒，caco3==cao+co2
2、通入飽和nahco3溶液，nahco3+hcl==nacl+h2o+co2
3、通入水，no2+h2o==hno3+no（忘了怎麼配平了…………）
4、向溶液中通入氯氣，2ki+cl2==2kcl+i2
5樓：匿名使用者
1.先要加入適量的稀鹽酸，待反應完成後，然後用大量的清水清洗，最後乾燥就可以了。
2.加入飽和的碳酸氫鈉.
3.通入足量水中！一氧化氮不與水反應，二氧化氮與水反應生成一氧化氮和硝酸。
4.氯氣 cl2+2ki=2kcl+i2
寫出除雜所用試劑，在後面橫線上寫出除雜發生的化學方程式（括號中為雜質）cu （cuo） 試劑______，_____
6樓：匿名使用者
cuo能與稀硫酸（或稀鹽酸）反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，故可用稀硫酸（或稀鹽酸）除去雜質，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：cuo+h2so4=cuso4+h2o．
銅在氧氣中加熱生成氧化銅，故可通入氧氣並加熱，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：2cu+o2
△ .
2cuo．
一氧化碳具有還原性，能與氧化銅在加熱條件下反應生成銅與二氧化碳，故除去二氧化碳中的一氧化碳可通過灼熱的氧化銅，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：co+cuo△
.cu+co2．
二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，一氧化碳不能與氫氧化鈉溶液反應，故除去一氧化碳中的二氧化碳可通入氫氧化鈉溶液中，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：co2+2naoh═na2co3+h2o．
故答案為：稀硫酸；cuo+h2so4=cuso4+h2o．
氧氣；2cu+o2
△ .
2cuo．
灼熱的氧化銅；co+cuo△
.cu+co2．
氫氧化鈉溶液；co2+2naoh═na2co3+h2o．
除雜提純下列各物質，請寫出所選化學試劑的化學式及反應的離子方程式。 混合物成分 化學試劑 離子方
7樓：下雪犧
混合物成分
化學試劑
離子方程式
na2 so4 中含有少量na2 co3 雜質h2 so4 (1分)
2h+ +co3
2- ====co2 ↑+h2 o(1分)fecl2 中含有少量fecl3 雜質
fe (1分)
2fe3+ +fe====3fe2+ (1分)nano3 中含有少量nacl雜質
agno3 (1分)
ag+ +cl- ====agcl↓(1分)試題分析：碳酸鈉能和稀硫酸反應生成硫酸鈉，所以除去na2 so4 中含有少量na2 co3 雜質可以用稀硫酸；氯化鐵能和鐵反應生成氯化亞鐵，所以要除去fecl2 中含有少量fecl3 雜質，**於鐵粉；氯化鈉能和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉澱和硝酸鈉，所以要除去nano3 中含有少量nacl雜質，可以用硝酸銀。
點評：把物質中混有的雜質除去而獲得純淨物叫提純，將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純淨物叫分離。在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:
1.不能引入新的雜質（水除外），即分離提純後的物質應是純淨物（或純淨的溶液），不能有其他物質混入其中；2.分離提純後的物質狀態不變；3.
實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理後化學，先簡單後複雜的原則。
如何用化學方法除去下列物質中的少量雜質，寫出除雜的試劑和發生反應的化學方程式：物質（雜質）加入試劑
8樓：左丘冷玉
要除去naoh溶液中的na2co3，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉溶液，然後過濾即可，反應的化學方程式為：ca（oh）2+na2co3=caco3↓+2naoh；
要除去kno3中的kcl，實質就是除去氯酸根離子，可利用硝酸銀和氯化鉀反應生成氯化銀沉澱和硝酸鉀溶液，然後過濾即可，該反應的化學方程式為：
kcl+agno3═agcl↓+kno3；
要除去bacl2中的fecl3，實質就是除去鐵離子，可利用氫氧化鋇與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉澱和氯化鋇溶液，然後過濾即可，該反應的化學方程式為：
3ba（oh）2+2fecl3=3bacl2+2fe（oh）3↓；
要除去hno3中的h2so4，實質就是除去硫酸根離子，可利用硝酸鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉澱和硝酸溶液，硫酸鋇不溶於硝酸，然後過濾即可，該反應的化學方程式為：h2so4+ba（no3）2═baso4↓+2hno3；
要除去nacl中的na2co3，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉溶液和二氧化碳氣體，該反應的化學方程式為：na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑；
要除去nano3中的mgso4，可利用氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉澱，然後過濾即可，該反應的化學方程式為：mgso4+ba（oh）2=mg（oh）2↓+baso4↓；
要除去na2so4中的cuso4，實質就是除去銅離子，銅離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉澱，所以選擇氫氧化鈉溶液，其反應方程式為：
2naoh+cuso4=na2so4+cu（oh）2↓；
要除去feso4中的cuso4，實質就是除去銅離子，根據金屬活動性順序，鐵排在銅的前面，故鐵粉和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，經過過濾後，得到的濾液是硫酸亞鐵溶液，其反應方程式為：fe+cuso4═feso4+cu；
要除去hcl中的h2so4，實質就是除去硫酸根離子，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉澱，所以選擇氯化鋇溶液，其反應方程式為：
2naoh+cuso4=na2so4+cu（oh）2↓；
要除去naoh中的ca（oh）2，實質就是除去鈣離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉溶液，然後過濾即可，其反應方程式為：
ca（oh）2+na2co3=caco3↓+2naoh；
要除去nacl中的cucl2，實質就是除去銅離子，可利用氫氧化鈉溶液與氯化銅反應生成氫氧化銅沉澱和氯化鈉溶液，然後過濾即可，其反應方程式為：
cucl2+2naoh=2nacl+cu（oh）2；
要除去c中的cuo，利用稀鹽酸與cuo反應，將cuo變為可溶性的物質，然後過濾即可，其反應方程式為：hcl+cuo=cucl2+h2o；
要除去co2中o2，將混合氣體通入灼熱的銅，銅與氧氣反應生成氧化銅，其反應方程式為：2cu+o2
△ .
2cuo；
要除去co2中的hcl，co2中含有少量hcl，因鹽酸酸性比碳酸強，可用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，其反應方程式為：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑；
要除去co2中co，一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳不與氧化銅不反應，故可將混合氣體通過灼熱的氧化銅，反應的化學方程式為：
co+cuo△
.cu+co2．
要除去fe（zn），根據金屬活動性順序，鋅排在鐵的前面，故鋅粉和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅鐵和鐵，經過過濾後，得到的鐵，其反應方程式為：zn+feso4═znso4+fe；
故答案是：物質（雜質）
加入試劑
有關化學方程式
naoh（na2co3）
ca（oh）2溶液
ca（oh）2+na2co3=caco3↓+2naoh
kno3（kcl）
agno3溶液
kcl+agno3═agcl↓+kno3
bacl2（fecl3）
ba（oh）2溶液
3ba（oh）2+2fecl3=3bacl2+2fe（oh）3↓
hno3（h2so4）
ba（no3）2溶液
h2so4+ba（no3）2═baso4↓+2hno3
nacl（na2co3）
稀hcl
na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑
nano3（mgso4）
ba（oh）2溶液
mgso4+ba（oh）2=mg（oh）2↓+baso4↓
na2so4（cuso4）
naoh溶液
2naoh+cuso4=na2so4+cu（oh）2↓
feso4（cuso4）
fefe+cuso4═feso4+cu
hcl（h2so4）
bacl2溶液
h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl；
naoh[ca（oh）2]
na2co3溶液
ca（oh）2+na2co3=caco3↓+2naoh
nacl（cucl2）
naoh溶液
cucl2+2naoh=2nacl+cu（oh）2
c（cuo）
稀hcl
hcl+cuo=cucl2+h2o
co（co2）
ca（oh）2溶液
co2+ca（oh）2=caco3↓+h2o
co2（o2）
灼熱的銅
2cu+o2
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收起2015-02-06
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