1樓：公尺兔
記住每個化學物質的特徵啊 比如可燃氣體燃燒的火焰顏色.其實我認為化學推斷題很好玩啊,就跟柯南破案一樣,真相只有乙個哈哈哈哈
2樓：毀滅之銀狼
多總結，特別是初中化學，知識點太散，組成系統較難，把物質的顏色、特性、狀態多總結，最好總結在一起。
3樓：匿名使用者
記住物質的特性 還有特殊沉澱 比如氯化銀白色沉澱硫酸鋇沉澱不溶於強酸。 再就是特殊沉澱的顏色。。。
初三化學的 物質的檢驗 物質的鑑別 物質的除雜 和推斷題 怎麼學好啊？ 急！！！！
4樓：匿名使用者
(一)、酸、鹼、鹽的組成、命名、分類 (二)、熟練記憶規律是應用的前提
酸鹼鹽部分雖然題型眾多，如：鑑別、推斷、除雜……，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即：
對酸鹼鹽化學性質的熟練記憶。通過學習可知：酸的通性有五點、鹼和鹽的通性各有四點。
對於這些化學性質必須加以強化記憶和靈活記憶。可採用圖表記憶法以及變式記憶法等。如：
將酸鹼鹽的化學性質濃縮在此基礎上，再做變式練習，增加對化學性質的多角度記憶（變式記憶法）。如：（1）生成鹽和水的規律，一定是中和反應嗎？
（2）在酸鹼鹽的化學性質中，生成鹽的規律有幾條等。通過如上練習，即可起到加強知識的同化和異化的作用。學會使用兩個表1.
金屬活動順序表注意事項：（1）.要能夠熟悉掌握此表用於判斷金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發生反應。
（2）.鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應時，生成亞鐵鹽。（3）.
金屬跟硝酸起反應時，由於硝酸的氧化性很強，一般不生成氫氣。且即使活動性排在氫後面的金屬也能和硝酸發生氧化還原反應。（4）.
鉀、鈉等化學性質極為活撥的金屬，跟鹽溶液反應的情況較複雜。2.酸鹼鹽溶解性表八大沉澱：
agcl baso4 baco3 caco3 mg(oh)2 al(oh)3 fe(oh)3 cu(oh)23.常見離子的檢驗:cl- so42- co32- nh4+(三)、掌握「規矩」，可成「方圓」記憶住以上規律就可以熟練應用了嗎？
當然不能。在大量練習中同學們發現以上規律中有很多是有 「規矩」 有條件的。因此在記住規律的前提下，還要記住規律應用的條件，這樣才能做到有的放矢的應用。
比如：可根據不同反應型別來靈活記憶有關反應的條件。歸納如下：
例如：寫出下列物質中兩兩之間能發生反應的化學方程式。鐵、氧化鐵、燒鹼溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳思路點撥：
此類題目是考察酸、鹼、鹽、氧化物之間反應規律和反應發生條件的較好範例。解題時，為防止產生丟落現象，可採用以鐵為起點逐次向後延伸判斷反應是否發生，再以氧化鐵為新起點逐次順推……的方法。經判斷共發生8個反應。
由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關反應規律以及反應發生條件的記憶。這樣的習題同學們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習，功到自然成。
(四)、抓重點題型，學會以點帶面在複習中經常見到不少同學埋頭於題海之中，耗時長收效甚微。酸鹼鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑑別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對於提高其他相關題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。
下面結合相關例題簡要歸納一下各自特點。例一：分別選用一種試劑鑑別以下各組溶液：
a naoh、nacl溶液、稀hcl （ ）b na2co3、agno3溶液、kno3溶液 （ ）c k2co3、bacl2溶液、nacl溶液 （ ）d naoh、ca(oh)2溶液、稀hcl （ ）e nh4no3、(nh4)2so4、na2co3、nacl溶液 （ ）思路點撥：鑑別題的原則是：抓住不同物質的主要特徵，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現象，達到鑑別的目的。
所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑑別的就不要用化學方法鑑別；能一次鑑別的就不用多次鑑別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑑別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現象，就是通過實驗使各鑑別物質有明顯不同的現象。
如：產生變色、放出氣體、生成沉澱等。解析：
a、通過物質分類，顯然依次符合鹼性、中性、酸性，當然加石蕊試液鑑別。b、 通過觀察發現：na2co3遇酸（h+）產生氣體，而agno3遇cl-產生沉澱，而kno3遇鹽酸無現象，故加鹽酸來鑑別。
c、由上可知：k2co3遇酸（h+）產生氣體，bacl2溶液遇so42-有沉澱，而nacl溶液遇稀硫酸無現象，故加稀硫酸來鑑別。d、ca(oh)2溶液遇co32-有沉澱，稀hcl 遇co32-有氣體，而naoh 遇co32-無明顯現象，故加na2co3或k2co3鑑別。
e、觀察可知：nh4+遇oh-產生氨氣，而ba2+遇co32-、so42-均有沉澱產生，取樣後分別滴加ba（oh）2溶液，只有氣體產生的是nh4no3，同時有氣體和沉澱產生的是(nh4)2so4，只有沉澱產生的是na2co3，無現象的是nacl。在實際應用中，同學們還可以將鑑別題按一次性鑑別、多次性鑑別、不加其他試劑鑑別、兩兩混合鑑別等進行分類，根據各自獨有的特點，總結解題技巧，從而達到全面掌握不同鑑別型別的目的。
例二：選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質（1）除去生石灰中的碳酸鈣（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉（4）除去一氧化碳中的二氧化碳（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅（6）除去cu粉中的fe粉思路點撥：除雜的原則是：
不增（不增加新雜質）、不減（不減少原物質的量）、不變（不改變原物質狀態）、易分（除雜後易於分離）、先物後化（物理方法優先，其次化學方法）。應用中有轉化法、沉澱法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。解析：
（1）通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。（2）可加入適量稀鹽酸充分反應後，再蒸發。（3）可採用先加適量水溶解，再過濾的方法。
（4）可採用通過熾熱的碳層或通過燒鹼溶液的方法。但顯然通過燒鹼溶液的方法具有吸收雜質徹底、操作簡單快捷等優點。（5）由於含有cu2+、so42-兩種雜質離子，故可採用同時沉澱法。
加入適量氫氧化鋇溶液後，過濾即可得氯化鈉溶液。（6）由於fe、cu分別排在金屬活動順序表中h的前後，所以可採用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解並過濾的方法來實現。也可採用加足量硫酸銅溶液並過濾的方法。
例三、有一固體混合物，可能含有k2co3、k2so4、cuso4、cacl2、kno3等物質中的一種或幾種，將混合物溶於水，得無色溶液，當滴入硝酸鋇溶液時，有白色沉澱產生，再加足量的稀硝酸沉澱部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.思路點撥：推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：
（1）物質的特殊色態、溶解性（包括物質在水或酸中的溶解性）。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉澱有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。
藍色沉澱有氫氧化銅，紅褐色沉澱有氫氧化鐵。初中不溶於酸的沉澱有氯化銀、硫酸鋇。（2）會判斷物質之間能否發生反應。
（3）三種離子（硫酸根、碳酸根、氯離子）鑑定的正逆推理。（4）對於重點詞語的理解能力。如：
「全部溶」、「部分溶」、「全不溶」等詞的理解。一道好的推斷題正是對於以上知識點掌握程度的綜合性考察。解析：
推斷題的解答依據是物質的特徵反應和典型的實驗現象。此題由溶於水得到「無色溶液」可知：cuso4（藍色溶液）一定不存在；同時k2co3、cacl2由於相遇會產生沉澱，所以k2co3、cacl2或存其一或均不存在。
由「滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉澱產生」可知：沉澱有可能來自硝酸鋇與k2co3或k2so4反應生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉澱中的一者或兩者。由「加足量的稀硝酸沉澱部分溶解」可知：
碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出k2co3、k2so4均存在。因為k2co3存在，所以cacl2一定不存在。而kno3由於存在與否，均不會對以上鑑別推斷造成影響，所以kno3可能存在，也可以說可能不存在。
此題，在練習過程中，完全可以略加改動。如：若「沉澱全部溶解」推斷結果怎樣？
若「沉澱全不溶」推斷結果又會怎樣？……。同學們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學習方法，對於提高複習效果必然可以起到以點帶面的輻射作用。
5樓：匿名使用者
這種型別的題目全部都是靠記憶的，我覺得書上那份溶解性表就能解決很多問題。像是碳酸根這種的就是記少不記多，記得能溶於水的其他的都不溶。還有乙個很重要的就是要記住金屬陽離子的顏色，銅離子和鐵離子尤為重要，鑑別題和推斷題就很喜歡考這種東西。
如果你是那種很認真學習的，不妨試試在紙上默出溶解性表中的不溶物質，實在不行就記與na、ca、fe、cu這種出現率極高的金屬性質，應該會稍微有點幫助的。我初三就是這樣過來的，希望這一塊你能學好一點，因為高中還會考很多跟這種題有關的題目，而且會更加難。
初三化學 關於物質鑑別題*與推斷題的解題方法或技巧
6樓：過雲回青易
初三化學推斷題技巧，初三化學 關於物質鑑別題 與推斷題的解題方法或技巧
初三化學 關於物質鑑別題 與推斷題的解題方法或技巧 初中化學推斷題怎麼做 綜合下面朋友自己個人經驗，如下 1.審題，尋找突破口，尤其是很特殊的一些性質。如，二氧化碳與澄清石灰水發生沉澱反應，在初中，一看到氣體有這個反應就一定是二氧化碳。2.記牢一些物質的特性，不要多，但要牢記，初中就這麼些現象，抓住...
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構成物質的微觀粒子有三種 分子 離子 原子氧氣 氮氣 氫氣 co2 co 等，氣體大多數都是由分子構成的，金屬都是由原子構成的，如 鐵 銅 鉛.等等。典型的金屬元素與非金屬元素形成的化合物是離子化合物，如 氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。以後會學到。巨集 自然界中的物質都是由發現的一百多種元素組成的...
化學，初三的，初三50種常見的化學物質名稱
氫氣密度小於空氣 氫氣有可燃性 氦氣密度小於空氣，且化學性質穩定 沒有可燃性 4ml 氧氣約佔空氣總體積的1 5，加熱時銅絲消耗了空氣裡的氧氣使銅絲充分反應，消耗盡空氣裡的氧氣 玻璃管內也有空氣 這麼多提這點分 不幹 氫氣的密度小 有易燃性 密度小 化學性質穩定 不可燃 1.約1 5 空氣中氧氣佔2...